高三第二学期元素化合物检测题
第I卷
（选择题，共72分）
可能用到的原子量：H-1 C- 12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba -137
一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3
3．少量下列化学药品应保存在水里的是
A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯
4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6
5．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21:5 B． 11:3 C．3:1 D．4:1
6．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol
③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 mol
A．① B．② C．②③ D．①②
7、某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是
8．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是
A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg
10．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为：
A．1/3 B．2/3 C．1/2 D．3/5
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A．可能有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
12． 某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是
A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体中肯定含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定含有H2S、CO2和H I
13．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D．碳酸钙溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
15、在pH = 1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是：
A．Ag+、Ca2+、Cl-、HCO3- B．Fe2+、K+ 、NO3-、Cl-、
C．SO32-、SO42-、Na+、Mg2+ D．K+ 、Na+、S2 - 、SO32-
16、有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O3 D．Fe5O7
17、有下列四种叙述：①两种酸之间未必都不发生化学反应；②两种碱之间未必都不发生化学反应；③可燃烧的未必都是一些非金属单质或非金属化合物；④含金属元素的离子未必都是阳离子。试判断正确的组合是
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
18、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A．504mL B．168mL C．224mL D．336mL
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括4小题，共46分）
19．（共14分）北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”
⑴ 火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
⑵ 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4
→ N2 + H2O 。请配平该反应方程式：
————N2O4
+ ————N2H4 → ————N2 + ————H2O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
⑶ 为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
① 写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
； 。
② 你选择的供氧剂是： ，原因是： 。
20．（共18分）常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：
试回答下列问题：
⑴若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式是 （写化学式），它的分子构型是 ，键角是 。
⑵若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定有 （写化学式）。
⑶若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为
⑷写出化学式：B C D 甲
⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 。
⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式： 。
21．（共10分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：
⑴ 写出 A、B的化学式：A ；B
⑵ 第①步反应中，氧化产物是 ，被还原的元素是 。
⑶ 第③步反应的化学方程式为 。
22．（共6分）在25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好完全中和，且Va＜Vb、a = 0.5b。
⑴ a值可否等于3？（填“可”或“否”） 。
⑵ a值可否等于5？（填“可”或“否”） 。
⑶ a的取值范围是 。
四、实验题
23．（共10分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
⑴ 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
⑵ 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
⑶ 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
⑷ 若碘溶液体积为VamL，浓度为C mol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
⑸ 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 ： （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞
五、有机题
24．（共12分）下列A和E都是含两个六元环的有机物，其中A是两个单环，E是一个共碳双环，C的水溶液显两性，环上有两个取代基，其钠盐与碱石灰共热反应后（类似制CH4的反应）则只余下一个取代基。
回答下列问题：
⑴ A的结构简式是 ；E的结构简式是 。
⑵ 在一定条件下C可形成高聚物，其反应的化学方程式是 。
⑶ 和B的分子式相同的只有两个对位取代基且其中一个是酚羟基、另一个含有酯基的同分异构体的结构简式有 。
六、（本题包括1小题，共8分）
25．将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变,试计算：
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
答 题 纸
班级_______姓名_______学号_______
一、二、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | B | B | D | C | D | B | A | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|
|
| 答案 | B | B | AD | A | BD | D | A | D |
|
|
三、（本题包括4小题，共46分）
19．（共14分）
⑴ B；
⑵ 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2
+ 4H2O 2∶1；产物无污染。
⑶ ① 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3
+ O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
。
② KO2，原因是：单位质量产生氧气多。
20．（共18分）
⑴ A的化学式是 ：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：109°28′。
⑵ H2。
⑶ C2H2
⑷ B、CO2 ；C、H2O；D、CO；甲：H2
⑸ 
⑹ C+H2O 
CO+H2
21．（共10分）
⑴ A、KMnO4；B、Cl2
⑵ KMnO4、O2； 
⑶Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2
↑
22．（共6分）
⑴否。⑵否。⑶3.5<a<14/3。
四、
23．（共10分）
⑴N2、O2
⑵偏低
⑶酸性高锰钾等
⑷
⑸c b e
五、
24． （共12分）
六、（本题包括1小题，共8分）
25．
⑴1.792L
⑵C(Fe2+)=0.5 mol/ L C(H+)=1 mol/ L