高三化学《电离平衡》测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有一个选项符合题意）
1．用标准盐酸溶液定未知浓度的NaOH 溶液，现有0.1mol/L 和1mol/L 两种盐酸溶液， 下列说法正确的是 （ ）
A．应选用1mol/LHCL ，因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积
B．应选用 1mol/LHCL ，因为酸浓度大能够快速到达终点
C．应选用 0.1mol/LHCL ，因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小
D．应选用1mol/LHCL ，因为酸浓度大，指示剂变色明显 ，便于观察
2．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1mol/LNaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积为 （ ）
A．大于20mL Ｂ．小于20mL Ｃ．等于20mL Ｄ．等于5mL
３．在平衡体系H2S H++HS- 和HS- H++S2- 中，增大溶液 PH值时，则C(S2-)
( )
Ａ．增大 Ｂ．减小 Ｃ．不变 Ｄ．可能增大可能减小
４．为了配制NH4+的浓度与CL- 的浓度比为１：１的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH ( )
A．①② Ｂ．③ C．③④ D．④
５．要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2 溶液中加入的试剂是 （ ）
A．(NH4)2S Ｂ．Na2S Ｃ．H2S Ｄ．NaHS
６．在25。C时， pH等于11的 NaOH 溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是 （ ）
A．相等 Ｂ．前者比后者大11倍 Ｃ．后者是前者的101 Ｄ．后者是前者的108
7．现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 （ ）
Ａ．m ＞ n Ｂ．m ＝ n Ｃ．m＜ n Ｄ．无法确定
８．下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是 （ ）
A．FeCl2 、 FeCl3 Ｂ．Na2CO3 、 NaHCO3
Ｃ．NaAlO2 、AlCl3 Ｄ．Mg(HCO3)2 、 MgCl2
二．选择题（本题包括10小题,每题4分,共40分,每题有1-2个正确答案)
9．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）
Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的pH约为２
Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应
Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ＡＧ）的概念，AG= lg
, 则下列叙述正确的是
（ ）
Ａ．中性溶液的ＡＧ＝０
Ｂ．酸性溶液的ＡＧ＜０
Ｃ．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的ＡＧ＝１２
Ｄ．常温下0.1mol/L盐酸溶液的ＡＧ＝１２
11.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
Ａ．NaOH(S) Ｂ．H2O Ｃ．NH4Cl(S) Ｄ．CH3COONa
12．将0.1mol 下列物质于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ）
Ａ．KBr Ｂ．Mg(OH)2 Ｃ．Na2CO3 Ｄ．MgSO4
13. 同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( ）
Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH
Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl
Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同
Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH
１４．pH＝１的酸溶液和pH＝１３的碱溶液等体积混合，下列关于混合溶液的pH的说法正确的是 （ ）
Ａ．混合溶液的pH值应等于７
Ｂ．如果酸是强酸，则pH一定小于７
Ｃ．如果碱是强碱，则pH一定不大于７
Ｄ．如果混合液的pH大于７，则碱一定为弱碱
15. 已知 H2PO4 - 以电离为主.在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是 （ ）
A. c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(H2PO4- )+2c(HPO42-)+3c(PO43- )
B. c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-) +c(HP42-)+2c(PO43-)
C. c(Na+)=c(H2PO4- )+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)
D. c(Na+) ＞ C(H2PO4) ＞c(H+) ＞ c(HPO42-) ＞ c(H3PO4)
16. Na2HPO4 溶液中存在下列电离平衡 HPO42- H+ +PO43- ,要使溶液中 C(HPO42-),C(H+),C(PO43-) 均减小,可采用的方法是 ( )
A.加盐酸 B.加石灰 C.加热 D.用水稀释
17. pH=2的两种溶液A和B ,分别加水稀释1000倍,其PH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论正确的是 ( )
A.酸B比酸A的电离平衡常数大
B.A为弱酸,B为强酸
C.酸B的物质的量浓度比A 大
D.A比B 易导电
18.有①②③三瓶体积相等,浓度都是1mol/L 的HCL溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液,所消耗的 NaOH 溶液体积是 ( )
A.①=②＞③ B.③＞②＞①
C.③＝②＞① D.①＝②＝③
《电离平衡》单元测试卷
班级____________学号__________姓名___________得分__________
选择题答题卡（共72分）
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 序号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三.(本题包括3小题,共33分)
19.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离：
H2A H+ +
HA- HA- H+ + A2-
已知同浓度时H2A比HA-易电离。设有下列四种溶液：
A．0.01mol/L的Ｈ2Ａ溶液
Ｂ．0.01mol/L的NaHA溶液
Ｃ．0.02mol/L的盐酸与 0.04mol/L 的NaHA溶液等体积混合
Ｄ．0.02mol/L 的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白(填代号):
(1) c (H+)最大的是 ,最小的是 。
（2）c (H2A)最大的是 ,最小的是 。
（3）c (A2- )最大的是 ,最小的是 。
20．（13分）25。C时，若体积为Va 、 pH=a的某一元强酸与体积为Vb 、 pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb 和a=0.5b ,请填写下列空白:
(1)a值可否等于3(填可或否) ,其理由是 _____________ ;
(2)a值可否等于5(填可或否) ____ ,其理由是 __ ;
(3)a的取值范围是: ;
21.(8分)
甲、乙两位同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度NaOH的溶液，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知NaOH液溶液放入滴定管进行滴定。
（1）甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管；
（2）甲同学滴定管在用蒸馏水洗净后没用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也用 NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 。
四．（本题包括２小题，共２６分）
22（10分）选用下列试剂；甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸钠晶体、烧碱、蒸馏 水等，设计两种方法证明醋酸是一种弱电解质（要求回答实验步骤，所用试剂及产生的现象）。方法一： ____ ;
方法二： 。
23．（１６分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L-1 Na2S2O3 溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2
+ 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤②应使用 式滴定管。
（3）步聚③当待测液由 色变为 色且不
再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL ，则废水中Cl2的物质的量浓度为 。
（4）Cl2的实际浓度比所测浓度应 （偏大、偏小、相等）
造成误差的原因是 。（若认为没能误差，此问题不答）
五（本题9分）
24． NaOH为了测定固体烧碱中的质量分数C%是否在80%±2%的范围内（设烧碱中的杂质不与硫酸反应），取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL ，用0．2000mol/L H2SO4 标准溶液滴定，至终时所滴入的0.2mol/L H2SO4 溶液的体积恰等于
mL 。则：
（1）应取多少毫升待测溶液用于滴定？
（2）若希望用20.00mL待测溶液用于滴定，所称取的样品的质量W应是多少克？
（3）在题设条件下，滴入的硫酸溶液的体积在什么范围内，固体烧碱的质量才算合格？
第十单元 《电离平衡》答案
一、二选择题
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | A | D | B | A | D | A | C | AD |
| 序号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | AD | BD | C | AC | C | C | BD | B | C |
三、19．⑴A ，D ⑵C， D ⑶D， A
20．⑴否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符
⑵否，若a=5，则b=10，Va/Vb=10a+b-14>1，与题意不符
⑶7/2<a<14/3
21．⑴酸式 碱式 ⑵大 小
四. 22. 方法一：取少量醋酸钠晶体溶于水，滴入酚酞，若溶液变红，证明醋酸是弱电解质
方法二：取少量稀醋酸于试管中，滴1~2滴甲基橙，溶液呈红色，再向试管中加少量醋酸钠晶体，颜色明显变浅
23．(1)淀粉溶液 (2)碱式 (3)蓝 无 0.01mol/L ⑷偏小
因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗,故测出的C(Cl2) 大于实际浓度
24.(1)200/W (2)10 (3)19.50mL~20.50mL