高三化学测试卷6
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
说明： 1、请将选择题答案填写在答卷纸上
2、有关相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 N—14 K—39 Ba—137 Ca—40 Mn—55
第I卷（选择题 共72分）
一、 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1、若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A Al3+ Na+ NO3- Cl- B K+ Na+ Cl- NO3-
C K+ Na+ Cl- AlO2- D K+ NH4+ SO42- NO3-
2．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A 液溴和液汞的气化 B 无色透明的水晶熔化和氯化氢气体溶于水
C 碘升华和水的分解 D 食盐和蔗糖的熔化
3.有两短周期元素x和y，可组成化合物xy3，当y的原子序数为m时，x的原子序数为
（1）m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m－2 (5)m+6其中正确的组合是（ ）
A．（1）（2）（4） B．（1）（2）（5）
C．（1）（2）（3）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）
4.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法，正确的组合是（ ）
（1）负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－
（2）负极反应为2H2+4OH－－4e－→4H2O
（3）电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
（4）电池工作时溶液中的阴离子移向正极
A．（2）（3） B．（2）（4） C．（1）（3）（4） D．（1）（4）
5．现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是： （ ）
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+ B．Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+
6．接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电（ ）
A．①②③④都正确 B．只有①②③正确
C．只有②③④正确 D．只有①②④正确
7．下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同、电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A ①②④⑤ B ③④⑤⑥ C ②③⑤⑥ D ①②⑤⑥
8． 若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是：Cu+2H+=== Cu2+ +H2↑，关于此池的有关说法正确的是 （ ）
A 该池可能是原电池，也可能是电解池
B 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确的答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
9、下列离子方程式中正确的是 （ ）
A 二氧化硫气体通入到漂粉精溶液中
Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B 硫氢化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
Cu2++HS-==CuS↓+H+
C 向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢铵溶液
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
D足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中约含有碳原子数为NA
B．活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NA
C．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA
D．常温常压下，22.4LN2所含有的分子数多于NA
11. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ）
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12．在一恒定的容器中充入2molA和1 mol B发生反应：2A（g）+B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
0.6mol、 B：0.3mol 、 C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
13．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
A． 定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B． 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C． 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
14．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（ ）
A． 可和溴水反应
B． 可用有机溶剂萃取
C． 分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可和4molNaOH反应
15．常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A．C(A－)=C(k+) B．C(H+)=C(OH－)<C(k+)<C(A－)
C．V总≥20mL D．V总≤20mL
16、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为 （ ）
A 74g/mol B 73.3g/mol C 72 g/mol D 70.6g/mol
17． 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ）
A 1:1:1
B 1:3:1
C 3:3:8
D 1:1:4
18 按如图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为
纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，
若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶
液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）
A 4:1 B 3:1 C 2:1 D 任意比
第II卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共16分）
19．（6分）某同学在实验室里进行下列实验操作，其中有错误的是（填写字母代号）_________
A．用食指顶住容量瓶瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀。
B．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
C．用已用蒸馏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH
D．用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反应实验
E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸
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20．（14分）实验室中根据2SO2+O2
2SO3 △H=－196.6kJ，设计如图所示的实验装置来制备SO3固体
请回答下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）______________________
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用________________________________________________________________________。
（3）小试管C的作用是_________________________________________________________
（4）广口瓶D内盛的试剂是_______________装置D的三个作用是：
①_________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是___________________________________________________________________
（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是___________________________
（7）装置G的作用是________________________________________________________
（8）从G装置导出的尾气的处理方法是用________________________________________
四、（本题包括3小题，共16分）
21、配平下列离子方程式，并回答问题：
（1） Fe(OH)3 + ClO- + OH- —— FeO4n- + Cl- + H2O
（2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n= ，FeO4n－中铁的化合价为 。
（3）试推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号） 。
A Cl2 B SO2 C H2S D O2
22．如图所示的正立方体中有A～Ｆ六个点，其中点A处于立方体的中心，点B～Ｆ均处于立方体的顶点，请从A～Ｆ六个位置中选择合适的位置，放置相应的原子模型来表示CO2和CH4的分子空间构型。
（1） 点放置碳原子， 点放置氧原子，可表示CO2的分子空间构型。
（2） 点放置碳原子， 点放置氢原子，可表示CH4的分子空间构型。
（3）写出CO2和CH4的电子式 、 。
23．（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件均已略去。
（1）写出B电子式____________________________D的结构简式______________________
（2）写出A与B反应的化学方程式_________________________________________________
（3）如对气体G进行降温加压操作，产生的现象是_________________________________
发生反应的化学方程式是_________________________________________________________
(4)写出A溶液分别与M、NaOH溶液反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M___________________________________________________________
②向A溶液中加入过量NaOH浓溶液，并加热____________________________________
五、（本题包括2小题，共20分）
24．（8分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。
（1）若A是分子中含有8个氢原子的烃，B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式：
①相对分子质量之差为2：A：__________________B:_______________________
②相对分子质量相等： A：___________________B：_____________________
(2) 若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物，则A分子式为______________________，B分子式为_______________________；符合B分子式的同分异构体有_____________________种。
25．（12分）已知：
从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C8H8O，当以铁为催化剂进行氯化时一元取代物只有两种。
请填空：
（1）结构简式：A__________________________ M_________________________
(2)反应类型：I____________________________ IV___________________________
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C_________________________________________________________________
C+D→H_______________________________________________________________
（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_______________ 种
六、（本题包括2小题，共18分）
26．为了测定血液中钙离子的含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL
0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，消耗0.010mol/L的FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）： MnO
+H2C2O4+H+®CO2+Mn2++H2O
MnO+Fe2++H+®Fe3++Mn2++H2O
求血样中钙离子的含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。
27．（10分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________
（2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________________________
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为______________________________________________
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道______________________________________________________________________________
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合，则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________________