高三化学测试题2
一、选择题：本题包括8小题，每题6分，共48分，每小题中只有一个选项符合题意。
1、将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A、溶液的PH增加 B、CH3COOH电离度变大
C、溶液中[OH－]减少 D、溶液的导电能力减弱
2、若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A、生成了一种强酸弱碱盐 B、弱酸溶液和强碱溶液反应
C、强酸溶液跟弱碱溶液反应 D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
3、将PH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，PH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A、9 B、10 C、11 D、12
4、已知某溶液中存在OH－、H+、NH
、Cl
种离子，经4位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的是（ ）
A、[Cl－]＞[NH]＞[H+]＞[OH－]
B [Cl－] ＞[H+]＞[NH]＞[OH－]
C、[NH]＞[OH－]＞[Cl－]＞[H+]
D、[OH－]＞[H+]＞[Cl－]＞[NH]
5、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）
A、 粗铜作阳极
B、 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e=Cu
C、 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D、电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
6、在平衡体系H2S
H++HS－，HS－
H+S2－中，当溶液的PH增大时，则[S2－]（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、可能增大，也可能减小
7、在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将会发生的变化是（ ）
A、 容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B、 容器内压强增大，但平衡不移动
C、 容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D、容器内压强不变，平衡向正反应方向移动
8、在容积固定的密闭容器充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下，发生如下可逆反应，并达到平衡：3X(g)+Y(g)
2Z(g)正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为X的2/3，下列有关叙述正确的是（ ）
A、 若测得X的反应速率为0.2mol/L·S，则Z的反应速率为0.3mol/L·S
B、 充入氦气，容器压强增大，Y的转化率提高
C、 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
D、升高温度，平衡向正反应方向移动
二、填空及简答（本题包括4小题，共52分）
9、（12分）一种新型电池是两根金属做电极插入氢氧化钾溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH4+10OH－－8e=CO
+7H2O
Y极：4H2O+2O2+8e=8OH－ 请回答：
（1）指出该电池的正负极：正极______________，负极______________。
（2）放电一段时间后，电解质溶液中氢氧化钾的物质的量是否改变？为什么？答：______
____________________________________________________________________________，
____________________________________________________________________________。
（3）放电时，溶液的PH是否变化？答：_______________。
（4）在标准状况下，通入5.6L氧气，完全反应后有多少电子发生转移？答：______。
10、（12分）弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰，使溶液的PH基本保持不变（缓冲作用），人的血液中起缓冲作用的是由H2CO3和HCO
（弱酸盐）组成的缓冲对，其缓冲作用原理可表示为：HCO
+H+= H2CO3 H2CO3+OH－= HCO+H2O
（1）含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量酸或碱时的离子方程式。
加入酸：____________________________
加入碱：____________________________
（2）请写出另外可形成缓冲溶液的两组物质：__________________________________，
______________________________________________________________________________。
11、（11分）BiCl3水解生成BiOCl，溶液浑浊。
（1）写出其水解反应的化学方程式____________________________。
（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？______________，其理由是_______________________________。
（3）如何配制BiCl3溶液？____________________________。
（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清溶液，其原因是___________________
_________________________________________________________。
12、（16分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表1：
表1 A的浓度/（mol·L－1）随反应时间的变化
| 实验 序号 | 时间/min |
| 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 | |
| 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 | |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10min至20 min时间内平均速率为________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2=______ mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3________ V1（填>、＝、<），且c3______1.0mol/L（填>、＝、<）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应（选填吸热、放热）。理由是_________________________________________。
高三化学测试2题答案
一、选择题（每小题6分，共48分）
1. A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.D 8.C
二、填空题（本题共52分）
9、（13分）（1）Y极（O2），X极（CH4）（每空2分）
（2）变小（1分）由总反应式CH4+2OH－+2O2=CO+3H2O可知（2分）
随着反应进行。[OH－]下降，KOH物质的量减少（2分）
（3）PH降低（2分） （4）1mol（2分）
10、（12分）（1）CH3COO－+H+=CH3COOH（3分）
CH3COOH+ OH－= CH3COO－+H2O（3分）
（2）NH3、NH，H2PO、HPO
（写对一组得3分，共6分）
11、（11分）（1）BiCl3+H2OBiOCl+2HCl（4分）
（2）不同意（1分），BiOCl中Cl为﹣1价，而不是+1价（2分）
（3）BiCl3溶于含适量盐酸的蒸馏水中（2分）
（4）增大了溶液中Cl－的浓度，抑制了BiCl3的水解（2分）
12、（16分）
（1）0.013（2分） （2）1.0（2分），催化剂（3分）
（3）＞（2分），＞（2分）
（4）吸热（2分），温度升高时平衡向右移动（3分）