全国高考化学试题分类汇编
一、选择题
基本概念类：
1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的原子量
(B)这种元素的原子量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克
(D)核内中子的总质量小于质子的总质量
2.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是
(A)只有①② (B)只有①③ (C)只有②③ (D)①②③
3.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是
(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
(B)其原子半径比钾原子半径小
(C)其碳酸盐易溶于水
(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
4.设NA表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确的是
(A)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
(B)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
(C)28克氮气所含的原子数目为NA
(D)在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
5.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素
(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素
(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素
6.下列说法中正确的是
(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强
(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
7．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④ 中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
(A)只有②④ (B)只有①② (C)只有①②③ (D)①②③④
8.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是
(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中
(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中
9.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为
(A)③>②>①>④ (B)②>③>①>④
(C)②>③>④>① (D)③>②>④>①
10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有
(A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl-
(C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是
(A)NaH在水中显酸性
(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大
(D)NaH中氢离子可被还原成氢气
12.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的
(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积
13.用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是
(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA
(C)16克氧气中所含的氧原子数为NA
(D)18克水所含的电子数为8NA
14.用R代表短周期元素,R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是
(A)R的氧化物都能溶于水
(B)R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
(C)R的都是非金属元素
(D)R的氧化物都能与NaOH溶液反应
15.下列物质容易导电的是
(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇
16.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为
(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1
17.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
18.用1升1.0摩／升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的摩尔浓度之比约是
(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2
19.下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).
(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N0
(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0
(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0
20.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是
(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6
21.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
，它的中子数是 [ ]
(A)80 (B)128 (C)208 (D)288
22.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 [ ]
(A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和6
23.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 [ ]
(A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳
24.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 [ ]
(A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量
25.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 [ ]
(A)HX、HZ、HY (B)HZ、HY、HX
(C)HX、HY、HZ (D)HY、HZ、HX
26.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为 [ ]
(A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe
(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe
27.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 [ ].
(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n
28.下列说法正确的是 [ ].
(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠
(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
(D)氟气通入水中有氧气生成
29.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 [ ].
(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
(B)2克氢气所含原子数目为NA
(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
(D)17克氨气所含电子数目为10Na
30.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 [ ].
(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克
(C)等于2.86克 (D)大于2.86克
31.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 [ ].
(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M
(C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y
32.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是 [ ]
(A)1 (B)3 (C)5 (D)6
33.N和Ne的原子半径 ( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
34.F2和Br2的沸点 ( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
35.
和
原子的核外电子数 （ ）
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
36.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )
A.111 B.161 C.272 D.433
37.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A.NaHSO4 B.NaHCO3
C.Na2SO3 D.NH4NO3
38.下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)( )
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0
C.32克氧气所含原子数目为2N0
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原
39.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )
A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
40.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )
A.3%H2O2溶液 B.1摩/升NaOH溶液
C.1摩/升KClO3溶液 D.1摩/升盐酸
41.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( ).
(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定
42.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).
(A)其原子核内中子数和质子数都是112
(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112
(C)其原子质量是12C原子质量的277倍
(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12
43.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（ ）
(A)Cl2 (B)CO (C)CO2 (D)N2
44.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键
45.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
46.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).
(A)NH4+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+
47.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气
48.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO
49.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
(A)2 mol·L-1H2SO4溶液 (B)2 mol·L-1NaOH溶液
(C)2 mol·L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶
50.下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
51.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,
⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是
(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤
52.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
53.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol
(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol
54.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0
(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
(C)71 g Cl2所含原子数为2N0
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
55.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是
(A) MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
(B)
C22－的电子式为
(C) CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在
(D)MgC2的熔点低，可能在100℃以下
56.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2
57.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m
58、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A、1：4
B、1：5
C、2：1
D、2：3
59、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A、HI和HClO B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
60、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3
61、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A、
B、
C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量
62、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、六氟化硫
C、二氟化氙 D、三氟化硼
63、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高
B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
64、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
65、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
66.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是
,则其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
67.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11
68.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
69.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
A.28g氮气所含有的原子数目为N
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
70.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
71 x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
72.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
73．
-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
74．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe
75．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液
76．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
77．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
78．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
79．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
80．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
81．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
82．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为
A．
B．
C．
D．
83．将 NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
84．下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
85．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 B．64、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
86．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
87．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
88．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
89．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A 
B 
C 
D 
90．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为
e，d夸克带电量
e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是
A 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
91．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A 
He
B 
He
C 
He
D 
e
92．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
93．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2
94．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
95．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
电离平衡类
1.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是
(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应
(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应
(D)生成了一种强酸弱碱盐
2.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是
(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]
(B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]
(D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
3.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
4.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是
(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl
5.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
（A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－
6.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于
(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.0
7.相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④ 按pH由大到小的顺序排列,正确的是
(A)④>①>③>② (B)①>④>③>②
(C)①>②>③>④ (D)④>③>①>②
8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 [ ].
(A)NaOH(固体) (B)H2O (C)NH4Cl(固体) (D)CH3COONa(固体)
9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 [ ].
(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]
(B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]
(C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－]
(D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]
10.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
11.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠(固体) B.水
C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
12.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).
(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁
13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(固) 
Ca2＋＋2OH－。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
(A)Na2S溶液 (B)AlCl3溶液 (C)NaOH溶液 (D)CaCl2溶液
14.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是.
(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
15.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
16.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4
17.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
18、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D、[M+]>[H+]
=[OH-]+[A-]
19、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
20、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9
21.用0.1mol.L-1
NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
22．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为
A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1
C．1.0×10－6mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－1
23．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
24．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
25．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
26．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]
C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
27．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]
C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
28．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
环保类
1.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO
2.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放
(A)只有①② (B)只有②④ (C)只有①②③ (D)①②③④
根据以下叙述,回答第21—23题
能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦
3.下列叙述正确的是 [ ]
(A)电能是二级能源 (B)水力是二级能源
(C)天然气是一级能源 (D)焦炉气是一级能源
4.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是 [ ]
(A)1:3.4 (B)1:1.7 (C)2.3:1 (D)4.6:1
5.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 [ ]
(A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源 (B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
6．下列气体不会造成大气污染的是 [ ]
(A)二氧化硫 (B)氮气 (C)一氧化碳 (D)一氧化氮
7.下列反应起了氮的固定作用的是 [ ].
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3
(B)NO与O2反应生成NO2
(C)NH3经催化氧化生成NO
(D)由NH3制碳铵和硫铵
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:
总反应
8.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ).
(A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物 (D)催化剂
9.O3和O2是( ).
(A)同分异构体 (B)同系物
(C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素
10.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦
11、起固定氮作用的化学反应是
A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C、氨气经催化氧化生成一氧化氮
D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
12.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺
13.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D.NO是红棕色气体
14．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
15．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A．碳水化合物 B．碳氢化合物
C．氢气 D．醇类
16．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量
化工与社会类
1.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是
(A)冰晶石 (B)光卤石 (C)萤石 (D)高岭石
2.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是
(A)使用较多的生石灰 (B)加入较多的焦炭
(C)加入较多的硅铁 (D)掺入含磷较高的废钢
3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是
(A)纯碱 (B)石灰石 (C)石英 (D)粘土
4.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 [ ].
(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3
(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
5.钢和生铁中碳的百分含量( ).
(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定
6．下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
7．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
8．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
9．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．甘油加水作护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
10．以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
电化学类
 |
1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 [ ]
2.下列物质中,导电性能最差的是 [ ].
(A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾
3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 [ ].
(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn
4.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
5.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极 PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ).
(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩
6.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe
(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+
7、下列关于铜电极的叙述正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极
B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
8、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量（克） | 阴极析出物的质量（克） | |
| A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
| B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
| C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
| D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
9.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时。氢元素被还原
D. 电池放电时，H2是负极
10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
11.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为
A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b
化学平衡类
1.反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
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2.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
NH4I(固) NH3(气)+HI(气) 2HI(气)
H2(气)+I2(气)
当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH3的浓度为
(A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升
3.在某温度下反应ClF(气)＋F2(气) ClF3(气) ＋268千焦在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是
(A)温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
(B)温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
(C)升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
(D)降低温度,体积不变,F2的转化率降低
4.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于
(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7
5.合成氨反应为：3H2＋N22NH3,其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3
(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是
(A)νH2=νN2=νNH3 (B) νN2=3νH2
(C) νNH3=
νH2 (D) νH2=3νN2
6.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O（摩／升·分）表示，则正确的关系是 [ ]
(A)
νNH3=νO2 (B) 
νO2=νH2O
(C)
νNH3=νH2O
(D) νO2=νNO
7.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 [ ].
①原混和气体的体积为1.2V升;
②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
(A)②③ (B)②④ (C)①③ (D)①④
8.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )
A. C生成的速度与C分解的速度相等
B. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B
C. A,B,C的浓度不再变化
D. A,B,C的分子数比为1:3:2
9.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加0.3摩尔，则此反应的平均速度
x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为
A. O2=0.01摩/升·秒
B．NO=0.008摩/升·秒
C．H2O=0.003摩/升·秒
D. NH3=0.002摩/升·秒
10．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)＋2B(气) 2C(气)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
(A)40% (B)50% (C)60% (D)70%
11．反应2X（气）＋Y（气）2Z(气)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
(A)T1<T2,P1<P2 (B)T1<T2,P1>P2
(C)T1>T2,P1>P2 (D)T1>T2,P1<P2
12、反应4NH3(气)+5O2(气) 
4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A、NO：0.001摩/升 B、H2O：0.002摩/升
C、NH3：0.002摩/升 D、O2：0.00125摩/升
13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
14、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）+5Q（气）= 4X（气）+nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A、2 B、3 C、4 D、5
15.反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A. (NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
16.X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y2Z
达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为
A.[(a+b)/5]×100% B.[2(a+b)/5b]×100%
C.[2(a+b)/5 ]×100% D.[(a+b)/5a]×100%
17. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)．纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为
A.2:1 B.1:2
C.1:1 D.任意比
18．在一密闭容器中，反应 aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
19．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为
1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
20．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(气)+ I2(气) 
2HI(气)
B．3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)
C．2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋ CO2(气) 2CO(气)
21．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
晶体结构类
1.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是
(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③
2.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
(A)H2O (B)Cl2 (C)NH3 (D)CCl4
3.下列晶体中,不属于原子晶体的是
(A)干冰 (B)水晶 (C)晶体硅 (D)金刚石
4.最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60.下列说法正确的是
(A)C60是一种新型的化合物
(B)C60和石墨都是碳的同素异形体
(C)C60中含离子键
(D)C60的分子量是720
5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ]
(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl
6.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 [ ]
(A)CO2 (B)PCl3 (C)CCl4 (D)NO2
7．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子
（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是[ ].
8.关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
9．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．无机物
B．烃
C．高分子化合物
D．有机物
10．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
 |
11．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
除杂类
1.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
(A)NH3·H2O (B)NaOH
(C)Na2CO3 (D)MgCO3
2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是
(A)①④②⑤③ (B)④①②⑤③
(C)②⑤④①③ (D)⑤②④①③
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
离子共存和离子方程式类
1.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
(A)NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ (B)Na＋、AlO2－、K＋、NO3－
(C)MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ (D)K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
3.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
4.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 [ ]
(A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br-
(C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-
5.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 [ ]
(A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+
(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+
6.下列各组离子（1）I－、ClO－、NO3－、H＋
(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－
(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－
(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是 [ ]
(A)(1)和(6) (B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)
7.能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]
(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4－＋2OH－=PO43－＋2H2O
(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
8.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 [ ]
(A)Al3＋ Ag＋ NO3－ Cl－ (B)Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－
(C)Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ (D)Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－
9.下列离子方程式中不正确的是 [ ]
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-
(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10、下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH－＋H＋=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓3NH4＋
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋
11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A.Na＋,K＋,S2－,Cl－
B.Al3＋,Mg2＋,SO42－, Cl－
C.K＋, Na＋,AlO2－,NO3－
D.K＋, Na＋, SO42－,S2O32－
12.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ).
(A)K＋ Na＋ HSO3－ Cl－ (B)Na＋ Ba2＋ AlO2－ NO3－
(C)NH4＋ K＋ Cl－ NO3－ (D)K＋ Na＋ ClO－ S2－
13.下列离子方程式不正确的是 （ ）
（A）氨气通入稀硫酸溶液中NH3＋H＋=NH4＋
（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
（D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O
14.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
(A)I－ AlO2－ Cl－ S2－
(B)Na＋ K＋ NH4＋ Ba2＋
(C)Br－ S2－ Cl－ CO32－
(D)SO32－ NO3－ SO42－ HCO3
15.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
16、下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2
＝ CaCO3¯+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+
＝Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2＝NH
+HSO
D、硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3¯+3NH
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+=H2O+CO2
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
18.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+
Ba2+ Cl－ SO42－ B.K+ AlO2－ NO3－ OH－
C.H+
NH4+ Al3+ SO42－ D.H+ Cl－ CH3COO－ NO3－
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．I－、AlO2－、Cl－、S2－
B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－
D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
21．下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
鉴别类
1.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用
(A)烧碱溶液 (B)盐酸 (C)氨水 (D)氯化钡溶液
2.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3
(A)只有①组可以 (B)只有②组可以
(C)两组都可以 (D)两组都不可以
3.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是 [ ]
(A)盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠
(B)盐酸 硝酸银 氢氧化钠 硝酸钠
(C)氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
(D)氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
4.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
5.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是
A.硝酸钾
硫酸钠 氯化钙 氯化钡
B. 硫酸 硫酸铝
氯化钠 氢氧化钠
C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠
实验类
1.设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?
(A)只有①和② (B)只有②和③
(C)只有③和④ (D)①②③④
2.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是 [ ]
(A)H2和NaHCO3
(B)CO和Na2CO3
(C)CO和CuO
(D)H2和Fe2O3
3.少量下列化学药品应保存水里的是 [ ].
(A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺 (D)苯
4.下列反应适用于实验室制备氧气的是 [ ].
① 高锰酸钾热分解2KMnO4
K2MnO4＋MnO2+O2↑
②
硝酸铵热分解2NH4NO34H2O＋N2↑＋O2↑
③
过氧化氢催化分解2H2O2
2H2O+
O2↑
④
二氧化氮热分解2NO22NO+O2
(A)只有① (B)①和② (C)①和③ (D)①③④
5.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是
A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸
6.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后
打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )
 |
7.关于磷的下列叙述中,正确的是( ).
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒
(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴
(D)少量白磷应保存在水中
8、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、FeCl3 D、NaAlO2
9、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是
A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气
B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D、大理石与浓硫酸反应制备CO2
10.右图装置可用于
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
11．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氧化亚铁溶液 C． 溴苯 D．溴化银
12．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
13．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确
选项
有机反应类
1.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%
2.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为
 |
3.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有
(A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种
4.苯环上的位置可用α、β表示，如
、 
，下列化合物中α位有取代基的是 [ ]
5.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有
(A)乙烯、丁二烯 (B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)
(C)苯、苯酚 (D)醋酸、葡萄糖
苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的。苯
 |
并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的。现有结构式（A）～(D)，其中
6.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是 [ ].
7.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是 [ ]
8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是 [ ].
(A)0.5Q (B)Q (C)2Q (D)5Q
9.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的
10.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合AWB（其中n＝0，1，2,3……
的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHO
C.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHCICCl3
ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
11.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( ).
(A)C3H8 (B)C4H10 (C)C5H12 (D)C6H14
12.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是( ).
(A)6个碳原子有可能都在一条直线上
(B)6个碳原子不可能都在一条直线上
(C)6个碳原子有可能都在同一平面上
(D)6个碳原子不可能都在同一平面上
13.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
 |
14.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
15.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:
(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:CH3C≡CH＋CO＋CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3
与旧法比较,新法的优点是
(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质
(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小
16.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
17.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是
(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间
18、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
A、HOCH2CHOHCH2OH B、CH3OH
C、CH3COOCH2CH3 D、CH3COOH
19、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是
A、4 B、5 C、6 D、7
20、白藜芦醇
广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
A、1mol 1 mol B、3.5 mol 7 mol
C、3.5 mol 6 mol D、6 mol 7 mol
21.化合物的
中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH
22.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
23.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是
A.M(A)=M(B)+M(C)
B.2M（D）= M（B）+M(C)
C.M（B）< M( D)＜M（C） D.M（D）＜M（B）<M（C）
24．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
25．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯
C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯
26．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
反应热：
1.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦
CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
(A)2912千焦 (B)2953千焦 (C)3236千焦 (D)3867千焦
2.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是( ).
(A)2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1
2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2
(B)S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1
S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2
(C)C(固)＋
O2(气)＝CO(气) +Q1
C(固)＋O2(气)＝CO2(气) +Q2
(D)H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1
H2(气)+ Cl2(气)＝HCl(气)+Q2
化学计算类
1.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是
(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克
2.在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为
3．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4
4.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
5.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 [ ]
(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:3
6.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 [ ]
7.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数) [ ]
8.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 [ ]
(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:1
9.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0 ℃时,可析出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
10.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是 [ ]
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6
11.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 [ ].
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(A)0～10℃ (B)10～20℃
(C)20～30℃ (D)30～40℃
12.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是 [ ].
(A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化钙
13.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 [ ].
(A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔
14.100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度为 [ ]
(A)0.20摩尔/升 (B)0.25摩尔/升 (C)0.40摩尔/升 (D)0.50摩尔/升
15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
16.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
17.常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）
A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升 D.5.1克/升
18.某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合（ ）
19.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( ).
(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1
20．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是( ).
(A)S=
(B)S= 
(C) S= 
(D)
S= 
21.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为( ).
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
22.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
23.密度为0.91 g.cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度
(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定
24、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
25、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A、
B、
C、
D、
26.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15% B.大于15% C.小于15％ D.无法估算
27．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B 
×100% C 26.5% D 
×100％
第Ⅱ卷
实验题
1.(6分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;
(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
→ → →A→G→ →E→F
(2)上述(E)步骤的操作中应注意
上述(G)步骤操作的目的是
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
(A)热裂汽油 (B)苯 (C)酒精 (D)正庚烷
2.(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
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(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)
混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).
(2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ;其理由是 .
3.(9分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.
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进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 .
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 .
(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是 .
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象.
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是 .
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 .
4.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 (填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸
(C)电石和水
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(D)碳酸钙和稀盐酸
5.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是 ,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 .
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 .
(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因
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6.(6分)氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3＋3CuO
3Cu＋3H2O＋N2）, 而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲 乙 .
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。答: .
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7.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
8、(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是 .
(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是 .
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度 (填"不变"、"降低"或"升高").
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式 .
9.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是: .
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是 .
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 .
(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填"小"或"大"),具有 气味的油状液体.
10、（3分）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）( ).
(A)称量前先调节托盘天平的零点
(B)称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
(D)用托盘天平可以准确称量至0.01克
(E)称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
11.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
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填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .
12.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______.
(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
13.(10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
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填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请
写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.____________________________________________________________
14、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（:多选要倒扣分）
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混和物
④苯和溴的取代反应
⑤石油分馏装置
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
| A | B | C | D |
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（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是:____________________
15、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是
16(4分)填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL B.是（50-a)mL
C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
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17. （14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
(1)图中瓶II的作用是______________________________。
(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是 _________________。（填代号）
A. 在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是__________________________________________。
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时________________。猛呼时会________________________。
18．（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：____________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________。
19．（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：____________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：____________________。
（3）D中反应化学方程式为：________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_________________________________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。
20．（6分）回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
21．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
____________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
22．
（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
23．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
综合题
1.(2分)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:
2.(2分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)
3.(2分)在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?
4.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)
5.(2分)Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O
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6.(2分)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.
7.(2分)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度)
8.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比 (填大于、等于或小于)10.请说明理由.
9.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.
10.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:
当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= .
(2)若a=0.5,则b= 和c= .
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .
11．（4分）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是___________
（2）R元素的原子最外层的电子数是 .
12.(4分)在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是
13.(3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式 .
14.(4分)右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为
15.(6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 .
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填"相等"、"不相等"或"不能确定").其理由是:
16.(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________.
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:____________.
17、（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是
。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
mol。
18．（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA－ HA－H++A2－
已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA－),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
(1) [H+]最大的是___________________，最小的是___________________。
(2)[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。
(3)[A2－]最大的是__________________， 最小的是___________________。
19．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是_________________________;
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是___________________________;
（3）a的取值范围是_______________________________________。
20．（10分）在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前> p后的是____________；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是__________________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和 V前<V后的是____________；符合d前>d后和 V前>V后的是_________________（请填写反应的代号）。
21．（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
22．（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
23．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
24．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
推断题
1.(4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
 |
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答: .
(2)写出沉淀D的分子式: .
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .
 |
2.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.
请填写下列空白:
(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .
(2)物质B的分子式是: .
(3)物质D的分子式: .
 |
3.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
请填写下列空白:
(1)物质B是 ,F是 ,J是 .
(2)反应①的离子方程式是____________________________________.
4.(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
 |
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
5.(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 .
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .
 |
6.(6分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A: B: C: D: X:
7.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
 |
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
8.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.
(可不填满,也可补充)
9、（6分）下图
分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是
、
、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是
。
10、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是
和 。
（2）GBO晶体的化学式是
。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
11.(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__________。
12．（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是__________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________。
13．（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：___________。
（2）F的化学式为：___________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：__________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
有机题
1.(2分)若A是分子量为128的烃,则其分子式只可能是 或 .
若A是易升华的片状晶体,则其结构简式为 .
 |
2.(4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.
则化合物C中的碳原子数是 ,分子式是 .若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中)
3.(5分)以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:
（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式:
（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由.
4.(4分)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子.例如:
CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或NaBr)
写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷跟NaHS反应: .
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应: .
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3): .
5.(5分)A是一种酯,分子式是C14H12O2.A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.
(1)写出A、B、C结构简式:
A B C
(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应.
和 .
6.(3分)羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应
(R′,R″是两种不同的烃基):
此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中.
在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚
乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的.
(1)反应中甲醇为什么要过量? .
(2)写出聚乙烯醇的结构简式: .
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式:
 |
7.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.
这三种单体的结构简式分别是: 、 、 .
 |
8.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.
(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:
、 .
 |
(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:
 |
9.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):
其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、 和 属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .
反应④所用试剂和条件是 .
10.(4分)A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A的结构式是
(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是 .
11. (3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和
C1398H1278.B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为
的结构单元。B分子比A分子多了 个这样的结构 单元(填写数字).
12.(11分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).
13．（6分）碳正离子〔例如，CH3＋，CH5＋,(CH3)3C＋等〕是有机反应中重要的中间体。欧拉（G.Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5＋可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
（1）CH3＋是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________
（2）CH3＋中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是___________（填角度）
(3)(CH3)2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是 .
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是 .
14.(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.
 |
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).
③→④
③→⑥
⑧→⑦
15.(6分)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:
16.(3分)Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中
 |
 |
 |
17.(8分)在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
18.(8分)已知:
 |
]
现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.
(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .
 |
(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.
 |
19.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.
20.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
 |
下面是9个化合物的转变关系
(1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是____________.
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________,名称是__________________.
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是_________________________________________________.
21.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.
(1)A、B分子量之差为_______________.
(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.
(3)A的分子式是_______________.
(4)B可能的三种结构简式是:
_______________、_______________、_______________.
22、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为
。
（2）中间体（I）的结构简式是
。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是
（填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）
。
23、（6分）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。
24、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是 。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是
（用a、b、c表示）
25.(7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
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<div align="center">
(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_________________。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）______________位。
(3)写出ROH的分子式：________________。
26. （10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
(1)写出图中化合物C、G、H的结构简式C_______G________H_______。
(2)属于取代反应的有_______________。（填数字代号，错答要倒扣分）
27．（10分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：
氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解
| 反应编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑥ |
| 反应名称 |
28．（5分）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：
请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式
（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式
29．（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是
。
（1）PPA的分子式是：_______________________。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_________基和________基（请填写汉字）。
（3）将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
______________、______________、______________、______________。
30．（8分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：
②酯比酰胺容易水解。
请填写下列空白：
（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_________和__________。
（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A可以水解生成：
_________________、 _________________________和__________________________。
（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和
_____________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）
31．（12分）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，
最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F：
32．（14分）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
Ⅰ．（8分）指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
| 官能团 | 鉴别方法及实验现象 | 有关反应的化学方程式 | 反应类别 |
33．（7分）
（1）1mol丙酮（CH3
COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是
。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。
34．（13分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
计算题
1.(7分)常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
(1) 将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比VA:VB |
(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.
2.(4分)某温度下22%NaNO3溶液150毫升,加100克水稀释后浓渡变成14%.求原溶液的摩尔浓度
3.(8分)写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃,101.3千帕),试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1,其它成分可忽略不计).
4.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克
5.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?
6.(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O (摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔)
7.(10分)现有一份CuO和Cu2O混合物,用H2还原法测定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数据:W－混合物的质量(克),WH2O－生成H2O的质量(克),WCu－生成Cu的质量(克),VH2－消耗的H2在标准状况下的体积(升)
(已知摩尔质量:Cu－64克/摩尔、CuO－80克/摩尔、Cu2O－144克/摩尔、H2O－18克/摩尔)
（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中______个，这几个数据的组合共有 种,请将这些组合一一填入下表空格中.
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说明:①选用W、WH2O、WCu、VH2表示,不必列出具体计算式.
②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.
（2）从上述组合中选写一个含W的求x的计算式
x=
8.(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
9.(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6.请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升).
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计).取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体,它在标准状况下的密度为0.780克/升.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中C2H4的体积百分含量.(本题计算过程中请保持3位有效数字)
10.(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.
(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
11.(10分)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:
(1)全部是SO2,此时a的取值范围是 .
(2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2(填"小于"、"大于"或"等于").
(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为 摩,容器内气体的物质的量之和为 摩.(以含a的代数式表示)
12.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).
13.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
① C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
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③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:
_________________________________________________________.
(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________,并简述其理由：___________________________________.
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.
C60分子所含单键数为_______________.
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.
C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.
14、（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO2的质量分数。
（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
15、（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是
（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m¢高温和m¢低温）分别是多少？
16.(6分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
17．(9分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
18．（6分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度。
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
19．（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
20．（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为
0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
21．（12分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。