物质结构高考题汇编
1、9．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A、镭比钙的金属性更强 B、在化合物中是+2价
C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性
2、10．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是
A．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
3、取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于
A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族
4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
5、13 x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
6、7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3
7、10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
8、1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气
9、11.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
10、下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
11、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为
A.111 B.161 C.272 D.433
12、.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数.
(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定
13、科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是.
(A)其原子核内中子数和质子数都是112
(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112
(C)其原子质量是12C原子质量的277倍
(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12
14、10.关于化学键的下列叙述中,正确的是.
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键
15、14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是.
(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
16、2.下列过程中,共价键被破坏的是.
(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水29、（1996上海）4.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是.
(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强
(C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强
17、8.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是.
(A)CO2 H2S (B)C2H4 CH4 (C)Cl2 C2H4 (D)NH3 HCl
18、2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO
19、.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m
20、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、六氟化硫
C、二氟化氙 D、三氟化硼
21、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
22、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
23、
-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
24、下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
25、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
26、关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
27、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
28、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。
（2）GBO晶体的化学式是 。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
29、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒
30、
-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中6个能参与成健
B．核内有4个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
31、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
32、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子
的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是
A.共有34个核外电子 B．中氦-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
33、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,式中m等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
34、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
35、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐难溶于水
36、填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
37、下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
38、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4
39、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
40、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 57 B 47 C 61 D 293
41、下列分子的电子式书写正确的是
A
氨 
B 四氯化碳 
C
氮 
D 二氧化碳 
42、下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐
43、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第2个题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
44、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤
45、C60与现代足球
有很相似的结构，它与石墨互为
A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物
46、两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A 爱因斯坦 B 达尔文 C 居里夫人 D 欧拉
47、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
48、在下列有关晶体的叙述中错误的是
A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体
49、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体
50、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A 3种 B 6种 C 9种 D 12种
51、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验
C 化学不做实验，就什么都不知道 D 未来化学的方向还是经验化
52、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
53、周期表中16号元素和4号元素的原子比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
（A）电子数 （B）最外层电子数
（C）电子层数 （D）次外层电子数
54、（2002试测）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一种元素
55、某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是
A．RH4 B．RH3 C．H2R D． HR
56、已知硼化物BxHyz－，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为
A．B9H152－ B．B10H142－ C．B11H132－ D．B12H122－
57、下列关于
、
、
的说法正确的是
A．它们的化学性质相同 B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体
58、由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+和B2－最外电子层上的电子数相等
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
59、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A 该元素属于第七周期 B 该元素位于III A族
C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D 该同位素原子含有114个电子和184个中子
60、某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B X是第二周期VA族元素
C X是第二周VIA族元素
D X的最高化合价为+4
61、以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
62、）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
63、合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A 
B 
C 
D 
64、前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为
e，d夸克带电量
e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是
A 质子由1个u夸克和及1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D 质子由2个u夸克