氧族元素练习
一、选择题（每题有1个选项符合题意）
1、下列酸中酸性最强的是
A氢硫酸 B亚硫酸 C硒酸 D硫酸
2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H++OH－ =H2O的是
A、盐酸和烧碱溶液 B氢硫酸和石灰水 C硝酸和氨水 D硫酸和氢氧化钡溶液
3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是
A 、 SO2 B、 H2S C、 CO2 D 、 Cl2
4、将含有7.65g铁粉和1g硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP）
A、3.024L B、2.8L C、2.34L D、5.6L
5、下列酸保存时不一定要密封的是
A、氢硫酸B、浓硫酸 C、浓盐酸D、稀硫酸
6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选
(A) NaOH溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO3溶液 (D) BaCl2.HNO3混合液
7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S2-个数增加的是
(A)O2 (B)CuSO4 (C)KOH (D)Cl2
8、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na2SO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO3)2溶液的体积比是
（A）1：1 （B）1：2 （C）1：3 （Ｄ）２：３
9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b克，则n值为
（Ａ）
(B
(C)
(D)
10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l的Na2SO3. Na2SO4. Na2S. Na2CO3. BaCl2五种无色溶液加以区别，这种试剂为
（Ａ）AgNO3溶液 (B)CaCl2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H2SO4稀溶液
11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
(Ａ）12gFeS2高温完全燃烧，将持失去电子４NA
(B)11.2L H2S气体含有的原子数为1.5 NA
(C)３４gH2S气体所含电子数为１８NA
(Ｄ)1mol/l.200ml Na2SO4溶液含有Na+数目为0.02 NA
12、下列溶液中含SO42-数目最多的是
(Ａ)200ml 0.1mol/l Na2SO4 (B)200ml 0.05mol/l Al2(SO4)3
(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO4
13、将BaCl2.xH2O晶体2.44g溶于水配成100ml溶液，，取此溶液25ml跟50ml 0.1mol/l的AgNO3溶液作用，刚好把Cl-离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是
(Ａ) BaCl2.xH2O的摩尔质量是244g.mol-
(B) x的值是２ （Ｃ）配成的100ml溶液中Cl-浓度为0.01mol/l
(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l
14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀
（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明
15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。但非氧化还原反应的是
（Ａ）Cl2（Ｂ）S（Ｃ）H2S（Ｄ）SO2
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
二、填空题
1、硫原子的结构简图是______________，硫离子的结构简图是_________________，二者半径比较R(S)_______R (S2－)
2、氧族元素比较（钋除外）
（1）原子半径由小到大的顺序是（写符号）________________________
(2)离子半径由小到大的顺序是（写符号）__________________________
(3)单质跟H2化合时，由易到难的顺序是（写化学式）______________________
(4)气态氢伦物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）________________________
(5)最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是（写化学式）_____________________
4、H2S与HCl比较（用“>”表示强于）
（1）稳定性______________ (2)溶解度________________
(3)还原性_________________ (4)水溶液的酸性_________________________
5、某元素R的气态氢化物为H2R，R在某最高价氧化物中的质量分数为40%，元素R是_______,R的最高价氧化物的水化物的摩尔质量是____________________
6、燃烧2.3克酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳，放出68.6千焦的热，则酒精燃烧的热化学方程式为_______________________________
7、在硫化钾溶液中分别加入下列物质，各有什么现象？写出离子方程式
| 加入物质 | 发生现象 | 离子方程式 |
| 稀盐酸 | ||
| 氯气 | ||
| 硝酸银溶液 | ||
| 氯化亚铁溶液 |
8、有黑色和黄色两种固体物质M和N，它们都是由相同元素组成，Ｍ与稀H2SO4反应产生气体P，N在充足的空气中高温燃烧生成气体Q，P和Q的水溶液都显酸性，都能使溴水褪色，但P和Q混合后生成固体R，由此可判断M______,N_________,P_________,Q____
写出有关的反应方程式：
M+H2SO4(稀)→P__________________________
N+O2→Q__________________________________
P+溴水_________________________________
Q+溴水_______________________________
P+Q→R________________________________
9、某无色混合气体，可能含有CO.H2 SO2 Cl2 HCl气的一种或几种，把它通入Ca(OH)2溶液时无任何现象 ，再通过红热的CuO，黑色粉末变为红色，再通入AgNO3溶液未见沉淀，由此可推断混合气体中，一定有_______________一定没有_________________，可能有_________________
10、举例说明硫的非金属性没有氧、氯的非金属性强，并用原子结构观点加以解释。
答：
11、解释下列现象，写出有关反应方程式
（1）新配制的氢硫酸敞口放置会逐渐变浊
（2）用亚硫酸钠可清除水中少量氯气
12、配平下列氧化还原方程式
（1）FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
(2) KNO3+ C+ S = K2S+ CO2↑+ N2↑
13、用一种试剂鉴别K2S KOH KNO3 BaCl2 四瓶无色溶液，这种试剂是____________，
离子方程式为(1)__________________________;(2)_____________________________;
(3)__________________________________________
三、计算题
1、在C和CuO的混合物0.36g中加入适量浓硫酸，加热使固体全部溶解，再加水稀释至500ml向此溶液里加入过量的NaOH溶液，得蓝色沉淀0.539g。求：（1）原混合物Cu和CuO的质量比，（2）500ml溶液中CuSO4的物质的量浓度