氧族元素题库-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

氧族元素（三）

选择题，每题有1个选项符合题意

1、下列酸中酸性最强的是

A氢硫酸　B亚硫酸　C硒酸　D硫酸

3、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H⁺+OH^－=H₂O的是

A、盐酸和烧碱溶液　B氢硫酸和石灰水 C硝酸和氨水 D硫酸和氢氧化钡溶液

10、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是

A 、 SO₂　 B、　H₂S　 C、　CO₂　 D 、　Cl₂

11、将含有7.65g铁粉和1g硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP）

A、3.024L　 B、2.8L　 C、2.34L　 D、5.6L

14、下列酸保存时不一定要密封的是

A、氢硫酸B、浓硫酸　C、浓盐酸D、稀硫酸

15、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选

(A)　 NaOH溶液 (B)　水、盐酸 (C)　HNO₃溶液　 (D)　BaCl₂.HNO₃混合液

16、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S^2-个数增加的是

(A)O₂　　(B)CuSO₄　　(C)KOH　　 (D)Cl₂

17、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

（A）1：1　　（B）1：2　　（C）1：3　　　　（Ｄ）２：３

１８、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH₂O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b克，则n值为

（Ａ）　　　 (B　　(C)　　 (D)

21、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l的Na₂SO₃. Na₂SO₄. Na₂S.　Na₂CO₃.　BaCl₂五种无色溶液加以区别，这种试剂为

（Ａ）AgNO₃溶液　(B)CaCl₂溶液　(C)Ba(OH)₂溶液　(D)H₂SO₄稀溶液

23、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

(Ａ）12gFeS₂高温完全燃烧，将持失去电子４N_A

(B)11.2L　H₂S气体含有的原子数为1.5 N_A

(Ｄ)1mol/l.200ml　Na₂SO₄溶液含有Na⁺数目为0.02 N_A

24、下列溶液中含SO₄^2-数目最多的是

(Ａ)200ml　0.1mol/l　Na₂SO₄　　 (B)200ml　0.05mol/l　Al₂(SO₄)₃

２５、将BaCl₂.xH₂O晶体2.44g溶于水配成100ml溶液，，取此溶液25ml跟50ml 0.1mol/l的AgNO₃溶液作用，刚好把Cl^-离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是

(Ａ) BaCl₂.xH₂O的摩尔质量是244g.mol^-

(B) x的值是２（Ｃ）配成的100ml溶液中Cl^-浓度为0.01mol/l

(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba²⁺浓度为0.01mol/l

２７、下列实验用来证明SO₂的存在，其中正确的是

①能使品红溶液褪色　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀

（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明

２８、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。但非氧化还原反应的是

（Ａ）Cl₂（Ｂ）S（Ｃ）H₂S（Ｄ）SO₂

1、氧族元素按核电荷数递增排列为（写元素符号和名称）______________________________除氧以外正化合价为______________，若以R表示氧族元素，则气态氢化物通式为________

最高价氧化物的通式为_______，最高价氧化物对应的水化物通式为_____________.

2、硫原子的结构简图是______________，硫离子的结构简图是_________________，二者半径比较R(S)_______R　(S²^－)

3、氧族元素比较（钋除外）

（1）原子半径由小到大的顺序是（写符号）________________________

(2)离子半径由小到大的顺序是（写符号）__________________________

(3)单质跟H₂化合时，由易到难的顺序是（写化学式）______________________

(4)气态氢伦物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）________________________

(5)最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是（写化学式）_____________________

4、H₂S与HCl比较（用“>”表示强于）

（1）稳定性______________　 (2)溶解度________________

(3)还原性_________________　 (4)水溶液的酸性_________________________

5、某元素R的气态氢化物为H₂R，R在某最高价氧化物中的质量分数为40%，元素R是_______,R的最高价氧化物的水化物的摩尔质量是____________________

6、氧族元素跟对应的卤族元素比较（O——F，S——Cl ……）,核电荷数较______，最外层电子数较______，非金属性______，跟氢化合能力______，生成的气态氢化物较_______.

7、举例说明硫的非金属性没有氧、氯的非金属性强，并用原子结构观点加以解释。

答：

8、解释下列现象，写出有关反应方程式

（1）新配制的氢硫酸敞口放置会逐渐变浊

（2）用亚硫酸钠可清除水中少量氯气

（3）用稀硫酸可以除去铜缘[Cu₂(OH)₂CO₃]

9、燃烧2.3克酒精(C₂H₅OH)生成液态水和二氧化碳，放出68.6千焦的热，则酒精燃烧的热化学方程式为_______________________________

10、在硫化钾溶液中分别加入下列物质，各有什么现象？写出离子方程式

加入物质	发生现象	离子方程式
稀盐酸
氯气
硝酸银溶液
氯化亚铁溶液

11、用一种试剂鉴别K₂S　KOH　KNO₃　BaCl₂ 四瓶无色溶液，这种试剂是____________，

离子方程式为(1)__________________________;(2)_____________________________;

(3)__________________________________________

12、下列物质能否反应，能反应的写出反应方程式

Cu+H₂SO₄( 稀)__________________________

Cu+H₂SO₄( 稀)+O₂=_______________________　　　　(　Ag Hg与之相同)

Cu+H₂SO₄( 浓)=____________________________

Fe+H₂SO₄( 稀)=______________________________　　 (Al与之相同)

Fe+H₂SO₄( 浓)=______________________________

NaCl+H₂SO₄( 稀)=______________________________　　(KCl　MgCl ₂ 与之相同)

NaCl+H₂SO₄( 浓)=______________________________

NaCl+NaHSO₄=______________________________

K₂S+H₂SO₄( 稀)=______________________________　　 (Na₂S　 MgS 与之相同)

K₂S+H₂SO₄( 浓)=_______________________

KI+H₂SO₄( 稀)=______________________________　　　 (NaBr　与之相同)

KI+H₂SO₄( 浓)=______________________________

C+H₂SO₄( 稀)=______________________________　　　　(S　P与之相同)

C+H₂SO₄( 浓)=______________________________

FeS+H₂SO₄( 稀)=______________________________

FeS+H₂SO₄( 浓)=______________________________

13、配平下列氧化还原方程式，标出电子转移方向和数目

（1）FeS₂+　O₂=　 Fe₂O₃+　 SO₂

(2) KNO₃+　C+　S = K₂S+　 CO₂↑+　 N₂↑

(3)　Cu₂S+　HNO₃=　Cu(NO₃)₂+　 H₂SO₄+　 NO↑+　 H₂O

(4)　KI+　KMnO₄+　H₂SO₄=　K₂SO₄+　MnSO₄+　H₂O+　 I₂

14、Na₂SO₄既具有还原性，也有氧化性，现有试剂：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，NaOH溶液，BaCl₂溶液

（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是________________________,观察到到的现象是________________,离子方程式是__________________________________

(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是_____________________观察到的现象是___________________,离子方程式是______________________________________

15、有由Ba(NO₃)₂　CaCO₃　 Na₂S　CuSO₄　 BaCl₂中的一种或几种组成的固体混合物，（1）溶于水得蓝色溶液和白色溶液，再加盐酸沉淀不溶解，则混合物中一定含有____________,一定无______________，可能有__________________（2）将混合物溶于水后过滤，向蓝色溶液中滴加硝酸酸化后，再加入AgNO₃溶液无明显现象，由此可判断该混合物的组成是________________________________

16、在C和CuO的混合物0.36g中加入适量浓硫酸，加热使固体全部溶解，再加水稀释至500ml向此溶液里加入过量的NaOH溶液，得蓝色沉淀0.539g。求：（1）原混合物Cu和CuO的质量比，（2）500ml溶液中CuSO₄的物质的量浓度

氧族元素（二）

1、A和B 在常温下都是气体，在空气中都不能被点燃，A和分子量大于B，现作如下实验，在A溶液中通入适量B，溶液酸性明显增强，继续加入硝酸钡溶液，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，过滤，溶液显无色，再向溶液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A为___________B为__________上述实验的各步反应方程式为(1)__________________________(2)_____________________________

(3)__________________________________

2、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子是Ag⁺　Cu²⁺　 Ba²⁺　Na⁺　阴离子是SO₄^2- NO₃^－　 Cl^－　SO₃²^－（四种盐所含离子各不相同），现做如下实验，从而判断它们的化学式，（1）若把四种盐分别溶于四支试管中，只有C盐溶液显蓝色，（2）若向上述四支试管中分别加入盐酸，B盐酸溶液有沉淀，D盐溶液有刺激性气体逸出，A、C无明显现象

则A为_____________、B为_______________、C为___________、D为_____________

写出B与盐酸，D与盐酸反应的离子方程式

__________________________　　　 __________________________________

3、有黑色和黄色两种固体物质M和N，它们都是由相同元素组成，Ｍ与稀H₂SO₄反应产生气体P，N在充足的空气中高温燃烧生成气体Q，P和Q的水溶液都显酸性，都能使溴水褪色，但P和Q混合后生成固体R，由此可判断M______,N_________,P_________,Q____
写出有关的反应方程式：

M+H₂SO₄(稀)→P__________________________

N+O₂→Q__________________________________

P+溴水_________________________________　

Q+溴水_______________________________

P+Q→R________________________________

4、根据下列实验事实判断物质A——F的化学式

（1）A和C混合后用强光照射迅速化合而爆炸，生成的无色气体通过AgNO₃溶液时，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀

（2）B的蒸气和C直接化合生成气体D，而D和E混合又生成B

（3）D有剧毒，通常情况下在水中溶解度1：2.6

（4）E和F的水溶液均置弱酸性，都能使澄清石灰水变浑浊，但E能使品红溶液褪色，F不能

A______B_______C_______D_________E__________F_________

5、某无色混合气体，可能含有CO.H₂SO₂ Cl₂　HCl气的一种或几种，把它通入Ca(OH)₂溶液时无任何现象，再通过红热的CuO，黑色粉末变为红色，再通入AgNO₃溶液未见沉淀，由此可推断混合气体中，一定有_______________一定没有_________________，可能有_________________

分析：

6、实验室用干燥无水Na₂CO₃配制100ml　1mol/l的Na₂CO₃溶液时，需要Na₂CO₃质量为______克，并从下面各项操作中排出正确的操作顺序（用①②…..填入各项前括号内）

（　）用天平称取所需Na₂CO₃的质量

（　　）将溶液注入100ml容量瓶中

（　　）将称取的Na₂CO₃置于烧杯内，加约50ml蒸馏水溶解后，冷却

（　　）用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，摇匀

（　　）改用胶头滴管小心滴入蒸馏水至刻度

（　　）仔细用蒸馏水直接注入容量瓶中，直至液面接近刻度2-3cm处

（　　）塞上瓶塞反复摇匀

配制时，除上述已写出的仪器外，还应有仪器______________________________

SO₄^2-　CO₃^2-　S²^－　Cl^－

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ↓

(1)写出上述每一个步骤中试剂的化学式或名称

A________B_________C___________D____________E____________

(2)写出各生成物所含物的化学式或离子

气体a__________气体b___________溶液a__________溶液b___________

沉淀a__________沉淀b____________沉淀c_________沉淀d_____________

8、甲乙丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2- ，甲的实验为：

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含___________离子（仅填一种），也会有此现象，乙的实验为：

②丙认为乙的实验也为严谨，因为试样B中若含_______离子（仅填一种），也会有此现象，丙的实验为：

你认为丙的实验是否严谨？说出理由：

9、已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为原料，按下面流程图制取硫代硫酸钠。

图中A、B、C、D为硫的单质或化合物，其它不含硫的生成物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白

（1）写出反应（I）的化学方程式_________________________________

（2）写出反应（Ⅱ）的化学方程式_________________________________

(3) 写出反应（Ⅲ）的化学方程式__________________________________

D的化学式________________________

10、常温下某种淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有下图所示的转变关系，试回答：

（1）A是_______B是_______C是_______

(2)若B的物质的量为x，O₂的物质的量为y　　　　　　　　　　　

①当B跟O₂反应恰好完全转化为A时，x与

y的数值关系应为___________

②当B转化为C时，常温下只有一种气体，

x与y的数值关系应为_______________

(3)B与C发生反应时，无论B和C的物质的量如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为___________

11、30ml 0.1mol/l的Na₂SO₃溶液恰好将2х10^-3mol XO₄离子还原，此反应的离子方程式为________________________,元素X在还原产物中的化合价是_____________

一、填空题　　　　

1、（6分）

下图为实验制取SO₂及其性质实验，填出下列空白。

实验现象	有关化学方程式
A
B
C
D
E

其中：仪器F的作用是________，F中加入的药品可以是________，发生的化学反应方程式为________________。

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2、（6分）

在BaI₂溶液中滴入氯水，观察到的现象是______；再通入SO₂，观察到的现象是______；反应涉及的化学方程式为______、______、______。

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3、（6分）

完成下列氧化－还原方程式（不得重复出现）

1. 　　　　　　　2.

3. 　　　　　　　4.

5. 　　　　　　　6.

翰林汇

4、（6分）

如何鉴别下列各组物质，填在表中：

溶液名称	所用试剂	化学方程式
Na₂SO₃和Na₂SO₄
Na₂SO₃和Na₂CO₃
NaCl和Na₂SO₄
Na₂S和Na₂SO₃

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5、（6分）

在三种钠盐溶液里分别加入一种相同的钡盐溶液，结果都生成了白色沉淀，向三种沉淀中分别加入盐酸后，一个无变化，一个生成使石灰水浑浊的无色无嗅气体，一个生成使品红褪色的气体，分别再向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，都有白色沉淀生成。则：

三种钠盐的化学式：____。加入钡盐的化学式____。有关离子方程式____。

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6、（6分）

为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO₂和SO₂，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：

（1）A中所盛放的试剂是______（填写试剂序号）。

（2）B中的实验现象______。

（3）C中所盛剂的作用______。

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7、（6分）

有A~F共6种气体，根据下面事实判断各是什么气体，写出有关化学方程式：

①D极易溶于水；　　　　　 ②C、D、E、F四气体的溶液，pH值均小于7

③A在C中燃烧生成D，火焰为苍白色；

④F在B中完全燃烧生成E，E有漂白性。

（1）六种气体的化学式：A____ B____ C____ D____ E____ F____。

（2）有关化学方程式：

　　 A＋C D：　　　　　　 F＋B E：

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8、（6分）

接触法制硫酸时在沸腾炉中发生反应的化学方程式为________，在此反应中发生氧化的铁元素与硫元素电子转移的物质的量之比为____，制得的炉气要净化的目的是________。

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9、（6分）

现有五种溶液标号为甲、乙、丙、丁、戊，它们分别溶有AgNO₃、BaCl₂、HCl、K₂CO₃、K₂SO₃中的一种。实验得知，甲与其余4种相遇均有白色沉淀生成；丙、丁、戊相遇，丁、戊相遇也有白色沉淀生成；乙、丙混合有无嗅气体生成，则五种溶质的化学式分别是：甲____乙____丙____丁____戊____。

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二、简答题　　　　

1、（13分）

只用BaCl₂溶液和试管，鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄，简述鉴别步骤、现象和结论。（上述3种溶液只准取用一次）

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2、（13分）

下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀：

由此推知A、B以及实验过程中产生的C、D、E、F、G、H各是什么物质（用化学式表示）。

A　　　、B　　　、C　　　、D　　　、E　　　、F　　　、G　　　

H　　　。

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三、计算题　　　　

1、（20分）

将Na₂SO₃与Na₂S的混合物若干克配制成50g溶液，加入50g一定浓度足量的盐酸，放出气体0.448L（标准状况），混合液为96.9g。求混合物中Na₂SO₃与Na₂S的物质的量各为多少？

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练习　第六章　氧族元素

1、氧族元素包括：　　　　　　　　　　　　　　。随着原子序数的递增，原子半径：　　　　金属性　　　　　　　　　　非金属性：　　　　　　　　　　。H₂S、HF、H₂O、H₂Se稳定性顺序是：　　　　　　还原性顺序是：　　　　　。

2、用电子式表示下列物质的形成过程：

Na₂O　　　　　　　　　 MgCL₂　　　　　　　　　　　　 NH₃　　　　　　　　 H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　

3、比较S和CL₂的氧化性：　　　　强，原因是：　　　　　　　。比较S和O₂ 的氧化性顺序：　　

　　　　强，原因是：　　　　　　　　　　　。

4、写出下列反应的方程式：

（1）　　 F₂和水的反应：　　　　　　　　　　　　（7） H₂S和氯水的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　 Cu和S的反应：　　　　　　　　

（3）　　 Fe和S的反应：　　　　　　　　　　　（8）氢硫酸的电离：

（4）　　 铁CL₂的反应：

（5）　　 S和NaOH溶液的反应：　　　　　　　　（9）O₂变成O₃：

（6）　　 标况下H₂S22·4L和含有氢氧化钠1mol的溶液反应：

（10）：标况下100L的H₂S和100L的O₂充分反应：

5、X、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果X^m+、Yⁿ⁺、Z^n-、R^m- 四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数), 则下列关系正确的是（　　　）

　　A. a – c = m + n　 B. a – b = n – m　 C. c – d = m + n　　D. a + d = c + b　

6、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是（　　）

A. X 是金属元素　　　　　　　　　　　 B. X的钠盐的化学式为: Na₂X

C. X的最高价氧化物的化学式为: XO₃　　 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

7、下列性质的递变规律正确的是（　　）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱　B. HCl、PH₃、H₂S的稳定性依次减弱C．S^2-、Cl^-、Ca²⁺的离子半径依次减小　D. C、N、O、F 的原子半径依次增大

8、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（　　　）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF　

　 B. 原子半径大小: Na > S > O　C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-

9、氢化锂(LiH)是一种离子化合物, LiH 与 H₂O 反应可以放出氢气, 下列有关叙述正确的是（　　）

A：其水溶液呈酸性　　　　　　　　 B. H^- 与 He 原子的核外电子排布相同

C. 微粒半径: r(H^-) > r(Li⁺)　　　D. H^- 可以被还原成氢气

10、短周期元素X和Y能形成XY₄型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能的是（　）A. m—13 ＝n　　　B. n＋5 ＝m　 C. m＋8 ＝ n　 D. n—11＝m

　11、R^n-离子核外有m个电子，其质量数为A，则R^n-离子中所含的中子数为　　（　　）

（A）A－m－n　　（B）A－m＋n　　（C）A＋m－n　　（D）A＋m＋n

12、铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期ⅢA族，元素符号是Tl。以下对铊的性质推断中肯定不正确的是（　　）（A）铊是易导电的银白色金属　（B）能生成+3价的离子化合物

（C）能与H⁺反应生成H₂　　　　　　（D）Tl³⁺的氧化性比Al³⁺强

13、漂白原理不是使有机质氧化褪色的物质是（　　）

A 、SO₂　B、 氯水　C、Na₂O₂　 D、O₃　 E、活性炭

14、下列分子中，具有极性键的非极性分子是（　）A、NH₃　B、CH₃Cl　C、CO₂　 D 、H₂O

15、NaHS、MgSO₄、NaHO₄三种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%，则其中氧元素的质量分数为（　　 ）A　a%　　　B　2 a%　　　C　 1—1·75 a%　　D 1—0·75a%