高中毕业班第一次统一测试化学题

高中毕业班第一次统一测试化学题

第一部分选择题（共72）

可能用到的相对原子质量：H　1  C 12　 N 14　O 16　 Si 28　S 32　 Ca 40

一、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项）

1．“绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是

  A．氯水B．浓盐酸C．双氧水D．硝酸

2．将SiCl₄与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH₂)₄将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si₃N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是

  A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体

3．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个C═C键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成是

  A．C₂₅H₅₀COOH　 B．C₂₅H₃₉COOH　 C．C₂₆H₄₁COOH　D．C₂₆H₄₇COOH

4．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是

5．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

  A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液

  B．亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量的氯化钡溶液、过滤

  C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤

  D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏

6．NaH是一种白色晶体，其中钠是＋1价，NaH与水反应放出H₂,则下列叙述正确的是

A．NaH在水中呈酸性　　B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

C．NaH中氢离子可被还原成氢气　D．NaH中钠离子的半径比Li^＋离子半径大

7．某温度卜，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：

  A（气）+2B（气）2Q（气）。

平衡时，各物质的浓度比为c (A)：c(B)：c（Q）＝1：1：2,保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、 B、Q,则下列叙述正确的是

  A．刚充入时反应速率v_正减少，v_逆增大

  B．充入气体后平衡不发生移动

  C．达到新的平衡时c（A）：c（B）：c (Q)仍为1：1：2,

  D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

8．己知：2H₂(g)+0₂(g)=2H₂O(1)；△H=一571．6kJ/mol，CH₄的燃烧热为890．3kJ/mol。某H₂与CH₄的混合气体完全燃烧时放热146．19 kJ,将生成的气体通入足量的石灰水生成10gCaCO₃沉淀。则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是

A．1：1　B．2：1　C ．1：2　D．3：1

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有1－2个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选时该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确给4分，但只要选错一个，该小题为0分）

9．人体血红蛋白中含有Fe^2＋,如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe^2＋转化为Fe³⁺,生成高铁血红蛋白而丧失与O₂的结合能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

  A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

10． A、B都是短周期元素，原子半径B>A,它们可以形成化合物AB₂，由此可得出的正确判断是

  A．A、B可能在同一周期　B． A、B的单质都不可能是原子晶体

  C． A肯定是金属元素　　D． A可能在第二周期的II A或VI A

11．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

  A．1 molSiO₂晶体中含有4N_A个Si─O键

  B．22．4 L乙烯中含有的分子数为N_A

  C．0．1 L 0．1 mol/L的CH₃COOH溶液中含有的分子数为0．01 N_A个

  D．含0．1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0．01N_A个

12．拟除虫菊酷是一类高效、低毒，对　昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构式如右图。下列说法错误的是

A．属于芳香类化合物　　B．属于卤代烃

C．在酸性或碱性条件下可水解D．能与卤素发生加成或取代反应

13．可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃正反应速率分别用v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)[mol/（L·min）]表示，逆反应速率分别用v'（SO₂）、v'(O₂)、 v'(SO₃）[mol/（L·min) ]表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是

　　A．v'(O₂)= v'（SO₃）　 B．v(SO₃)= 1/2 v'(O₂)

　　C．v'(O₂)=1/2 v'(SO₂)　 D．v(SO₂)=v(O₂)=v(SO₃)

14．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H₂+O₂==2H₂O,电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是

  A．H₂为负极，O₂为正极　B．工作时电解质溶液的pH不断增大

  C．负极反应：2H₂－4e^一+4OH^－=4H₂O　D．正极反应：O₂ +4e^－＋2H₂O=4OH^－

15．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

A．NC1₃的电子式应表示为

  B．在NC1₃分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO₂和HCI

  C．NC1₃跟水反应的产物为NH₃和HC1O

  D．NCl₃跟水反应生成NH₄C1、O₂和C1₂

16．下列反应的离子方程式一定正确的是

A．将氯气通入水中：C1₂+H₂O==2H⁺+Cl^－+CIO^－

B．向水玻璃中滴入盐酸：SiO₃^2－+2H⁺+2H₂O＝H₄SiO₄ ↓

C．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+A1O₂^－ ＝AI(OH)₃ ↓+HCO₃^－

D．向碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺＋ HCO₃^－+OH^－==CaCO₃↓　+H₂O

17．某无色透明的溶液中，水电离出的c(OH^－)=l0^－13 mol/L。下列各组离子一定能在此溶液中能大量共存的是

A．Fe²⁺、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－  B．Mg ²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2．、NO₃^－　 D．Ba²⁺、Na^＋MnO₄^－、SO₃^2－

18．NaCl晶体中最小重复单元（晶胞）如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为M g/mol,某一定条件一下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm,晶体的密度为b g/cm³。则下列叙述正确的是　

A．每个Na⁺周围最近且等距离的Cl^一所围成的空间构型为正六面体

B．每个Na⁺周围最近且等距离的Cl^一所围成的空间构型为正八面体

C．阿伏加德罗常数N_A可表示为M／2a³b

D．阿伏加德罗常数N_A可表示为4M／a³b

第二部分非选择题（共78分）

三、（本题共2小题，共22分）

　　19．（10分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的

NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定

反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

　　(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是＿＿

；由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

　　(4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所求中和热的数值会＿＿＿＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”），理由是＿＿＿＿＿＿。

　　(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大，，、“偏小”、“无影响”）。

20．（12分）为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均己略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

　　(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．设计此步操作的目的是＿＿＿＿＿＿。．

　　(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(4)如果要用第（1）步操作产生的CO₂将E中的空气排得更干净，在不增加其它仪器的情况下，应怎样改进E?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(5)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(6)装置D的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　四、（本大题包括2小题，共18分）

21．（6分）已知A, B, C, D四种不同粒子。他们之间存在如右图关系：

 (1)如果A、B、C、D均为10电子的粒子，则A的结构式为＿＿＿＿＿＿＿＿；D的电子式为＿＿＿＿＿＿＿。

　　(2)如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。试写出：A和B在溶液中反应生成C和D的离子方程式。＿＿＿＿＿＿＿。

22．（12分）右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：

（1）化学式：X＿＿＿，A＿＿＿，B＿＿＿。

（2）实验室收集气体D和F的方法依次是＿＿＿＿＿法、＿＿＿＿＿法。

(3)写出C→E的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　五、（本大题包括2小题，共18分）

23．((8分)有机玻璃（结构简式如右图）是由有机物X 加聚制得的热塑性塑料。为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。请回答下列问题：

　　（1）写出X的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　（2）在下列反应中，有机物X不能发生的反应有＿＿＿＿＿＿（填写序号）；

　　①和氢气加成；②使溴水褪色：③被酸性高锰酸钾溶液氧化；④水解反应；⑤酯化反应；⑥消去反应。

　　(3)有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于不饱和梭酸类的有机物分子的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24．（10分）已知有以下两种类反应：

①羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应：

　　RCOONa+NaOHRH+Na₂CO₃

②两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(III)可看成是由（I）中的碳氧双键打开，分别跟（II）中的2一位碳原子和2一位氢原子相连而得。（III）不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：’

有机物A的分子式为C₁₄H ₁₂O₂在一定条件下，按照下列框图进行反应。其中C完全燃烧生成CO₂和水的物质的量比为2：1，且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

请回答下列问题：

（1）写出有机物A的结构简式＿＿＿＿，其名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)有机物A∽H中，属于芳香烃的是＿＿＿＿＿＿。

(3)写出下列反应的化学方程式：B→C＿＿＿＿＿＿；E→F＿＿＿：F→G＿＿＿＿＿＿＿。

　　六、（本大题2小题，共20分）

　　25． (8分）某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：

　　a．首先使采集的气体样品2．00L缓缓通过I₂O₅的加热管，发生反应：

　　　　5CO+ I₂O₅==5C O₂+I₂：

　　b．将产生的I₂升华，并由浓度为0．005mol/L的Na₂S₂O₃溶液30．0mL完全吸收，此时发生反应I₂+2 Na₂S₂O₃==2NaI+ Na₂S₄O₆　；

　　c．向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0．01 mol/L的I₂水滴定，耗去5．00mL的溶液恰好变色。

　　(1)操作c中，滴定终点时溶液由＿＿＿＿＿色变为＿＿＿＿＿色

　　(2)步骤a中由CO与I₂O₅反应生成I₂的物质的量是多少？

　　③该气体样品中CO的浓度为多少mg/L?

　　26．（12分）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂,再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 S O₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

　　为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体棍合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00mL,加热至120℃左右，使氨气全部逸出【(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃，测得有关数据如下（标准状况）：

　　(1)测定过程中有关反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　(2)由I组数据直接推测：标准状况下3．7g样品进行同样实验时生成氨气的体积为＿＿＿＿＿。

　　(3)试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为＿＿＿。

　　(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第＿＿＿＿＿组数据，理由是＿＿＿＿＿。并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

高中毕业班第一次统一测试

化学题参考答案和评分标准

一、选择题：1．C，2．A，3．B，4．B，5．C，6．B，7．p，8．B。

二、选择题：9 ．D，10．D，11．A D，12．B，13．C．14．B　15．AC，16．BC，17．C，18．BC　　（17．C提示：设阿伏加德罗常数为N_A，则：，解得N_A= M/2a³b)

 三、（本题共2小题，共22分）

19．（10分）(1)（3分）环形玻璃搅拌棒(1分)；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。（2）（1分）减少实验过程中的热最损失，(3)（1分）偏小。(4) (4分)不相等（1分）；相等（1分）。因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关(2分)。(5) (1分)偏小。

20．（共12分）［方程式化学式1分，系数和条件各0．5分；无条件，系数1分。下同］

（1） (2分)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO₂．用CO₂排出装置内的空气；

（2）（2分）3Cu+8HN O₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O：

(3) (4分)CO₂比空气重，从长管进入E (1分)，并没有把E中空气赶尽(1分)，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO₂（1分）；当再从F鼓入空气时，E中有更多NO₂生成，所以红棕色加深（1分）；

 (4)（2分）将烧瓶旋转，使烧瓶底位于下方（或将进气长导管与导出的短导管对换。其它合理回答也给分）。

 (5)(1分)二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解；

（6） (1分)防止尾气污染空气（或贮存多余的NO,吸收NO₂、CO₂尾气）。

四、（本大题包括2小题，共18分）

21．（6分）

(2)A1³⁺＋4 OH^－＝A1O₂^－＋2 H₂O（每空2分）

22．（12分）　（1）（6分）NH₄HCO₃〔或(NH₄)₂CO₃〕，NH₃，H₂O。

 (2)（2分）排水、向上排空气

  （3）（2分）2C O₂+2Na₂O₂＝Na₂CO₃+ O₂↑

（4）（2分）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

五、（本大题包括2小题，共18分）

23．（共8分）（1）（2分）；（2）⑤⑥（2分）

24．（共l0分）

（1）（2分）

（3）（6分，每个方程式2分）

　　　　

六．（本大题2小题，共20分）

25．（8分）解答：(1)无、蓝。．(2分)

 (2)根据题给反应，计算的关系式为：5CO－I₂－2Na₂S₂O₃　（1分）

与升华的I₂反应的Na₂S₂O₃物质的量为：

　　(2分)

　故生成的I₂物质的量为：5× 10^－5÷2=2．5 × 10^－5（mol）（1分）

(3)CO的浓度为：2．5 ×10^－5 ×5×28×10^－3÷2=1．75(mg/L) (2分)

　答：（略）。

26．（共12分）（1）（2分H⁺＋OH^-＝H₂O　NH₄⁺＋OH^-＝NH₃＋H₂O（答案合理均给分）

（2）（2分）0．84L［提示：由数据I和II，7．4g/1．68L=14．8g/3．36L。可知：当样品质量≤14．88时，NaOH足量，即样品质量与氨气体积之比为定值，则：

V(NH₃)=3 ．7gX 1．68L/7．4g=0．84L　]

（3）（2分）1：4。

｛解法提示：设：7．4g样品中(NH₄)₂SO₄的物质的量为x, NH₄HSO₄的物质的量为y则132g/molx+l 15g/moly=7．4g

　　2x+y=1．68L/22．4L/mol

解得：x＝0．0125 mol，y =0．05 mol

　　　n[(NH₄)₂SO₄]：n(NH₄HSO₄)=0．0125mol：0．05mol=1：4｝

　(4) (6分)III（1分）。因为第I第II组的NaOH有可能过量(0．5分)，第IV组碱不足，未放出氨气(0．5分)；只有第III组的NaOH将H十全部中和后，剩余的NaOH还能与NH4十反应放出了一定量的NH₃（0．5分）。

　　解：设22．2g合物中(NH₄)₂SO₄为amol NH₄HSO₄为4amo1,则：

　　132a+115×4a=22．2（0．5分）

　　解得：a=0．0375(mol)，则NH₄HSO₄为：4 × 0．0375=0．15(mol)（1分）

 NaOH先中和NH₄HSO₄中的H^十，再与铵盐产生1．12LNH₃（0．5分）

　故：n(NaOH)=0．15+1．12/22．4=0．2(mol)　（0．5分）

　　c(NaOH)=0．2÷(4／1000)=5(mol/L)（1分）

　　答：（略）。