化学平衡、电解质溶液测试题
温岭二中 吴建国
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1、一般都能使反应速率加快的方法是（ ）
(1)升温 (2)改变生成物浓度 (3)增大反应物浓度 (4)减压
A、(1)(2)(3) B、(1)(3) C、(2)(3) D、(1)(2)(3)(4)
2、在一密闭烧瓶中注入NO2 ，在25℃时建立下列平衡2NO2 N2O4+Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：(1)颜色 (2)平均摩尔质量 (3)质量 (4)压强 (5)Q (6)密度，其中不变的是（ ）
A、(3)(6) B、(3)(4)(5) C、(2)(4) D、(1)(3)
3、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ +2H2O
Fe(OH)2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（ ）
A、平衡向正方向移动 B、白色沉淀逐渐溶解
C、溶液颜色由浅绿色变为黄色 D、溶液颜色由浅绿变为深绿色
4、在空气中燃烧硫会有淡蓝色火焰和少量白烟，在氧气中燃烧硫有明亮的蓝紫色火焰，也有少量白烟，后者产生白烟的量（质量分数）比前者会（ ）
A、更多 B、更少 C、一样 D、无法判断
5、已建立化学平衡的可逆反应A+B C ，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）
A、生成物的质量分数一定增大 B、生成物的产量增加
C、反应物的转化率都增大 D、反应物的质量分数都降低
6、在一定温度下将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：
PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)，测得平衡后混合气的压强为P1，此时，再向反应器中通入amol PCl5，在不变的温度下再达到平衡，测得压强为P2，则P1和P2的关系是（ ）
A、2P1>P2 B、2P1=P2 C、2P1<P2 D、P2>P1
7、下列叙述表示可逆反应N2+3H2
2NH3，一定处于化学平衡状态的是（ ）
A、N2、H2、NH3 的百分含量相等
B、单位时间内，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C、单位时间内，消耗a mol N2的同时生成3a mol H2
D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
8、已知一定温度时，有反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+197KJ，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）
A、Q2=Q1/2 B、Q2<Q1/2 C、Q2>Q1/2 D、Q1=Q2
9、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A、0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH值为2
B、100ml 1mol/L的亚硝酸恰好与100ml 1mol/L的 NaOH溶液完全反应
C、用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
D、HNO2与NaCl不能发生反应
10、已知在100℃时水的离子积常数为10—12，在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10
的NaOH溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，那么硫酸溶液和氢氧化钠溶液的
体积比约为（ ）
A、1:10 B、10:1 C、999:101 D、9:1
11、在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的C(H+)和C(OH— )分别为amol/L
和bmol/L且a·b=10—28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、Al3+、NH4+、SO42—、Cl— B、Na+、K+、SO42—、SO32—
C、K+、Fe2+、Cl—、MnO4— D、Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
12、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极
反应是：Cd+2OH—-2e=Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH—，下列说
法不正确的是（ ）
A、电池充电时，镉元素被还原 B、电池充电时，电池的正极和电源的正极连接
C、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D、电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2NiO(OH)2
13、已知在NaH2PO4溶液中存在着下列平衡体系：H2O H+ +OH—、H2PO4—+H2O
H3PO4+OH—、H2PO4— H+ +HPO42—、HPO42— H+ +PO43—……下列关系式正确的是（ ）
A、2[OH—] =[H+]
B、[H2PO4—] +[HPO42—]+[PO43— ]+[H3PO4] =[Na+]
C、[Na+] +[H+]=[OH— ]+[H2PO4—] +[HPO42—]+[PO43—]
D、[Na+] +[H+]=[H2PO4— ]+[OH—] +2[HPO42—]+3[PO43—]
14、25℃时CuSO4的溶解度是25g，如在该温度下将50gCuSO4放入100g水中，充分搅拌溶解后，所得溶液的质量是（ ）
A、125g B、115g C、105g D、84g
15、用石墨作电极电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3的混合溶液时，下列电解变化
的曲线合理的是（ ）
A、 B、 C、 D、
16、在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl— 摇匀后
用惰性电极进行电解，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
A、8:1 B、16:207 C、35.5:108 D、435:648
二、填空题
17、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 。
18、怎样用最简单的方法除去混在KNO3溶液中的少量Fe3+
19、对于可逆反应2A+B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如图则：
(1)T0对应的V(正)与V(逆)的关系是
(2)正反应为 热反应
(3)a、b两点正反应速率的大小关系是
(4)温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是
20、在100℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)+ eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
| 压强/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| D的浓度/mol·L—1 | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向 反应方向移动（填正，逆），
理由是 。
(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向 反应方向移动（填正，逆），
理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是
由于 。
21、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同，甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管。
(2)若甲同学使用的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，其余操作均正确，这样甲测定的结果
偏 。
(3)若乙同学在滴定至终点时，仰视滴定管读数，其余操作均正确，这样乙测定的结果偏
。
22、将氯化铵固体放入盛有少量氢氧化镁浊液的试管中进行振荡，发生的现象是 ，其原因（用离子方程式表示）为 。
 |
23、用下图所示装置进行Fe(OH)3胶体的电泳实验，问：
(1)我们可观察到的现象是 。
(2)能否将此装置理解为一个电解池
如能则写出电极反应式 。
如不能，请写出理由 。
(3)如果将两石墨电极直接插入Fe(OH)3胶体中进行
电泳实验，会有什么现象 为什么 。
(4)能否用5mol/L的KCl溶液代替上图中0.01mol/L
的KCl溶液，为什么 。
三．计算题
24．已知可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 达到平衡时生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积是常数，称平衡常数（K）, 且知：K只与温度有关，与浓度无关。
（1） 600℃时若起始浓度C(CO)为2mol/L C(H2O) 为3mol/L ,平衡时CO 的转化率为60% ，求水蒸气的转化率α(H2O)和平衡常数K的值。
（2） 600℃时，若将H2O 的起始浓度增加到6mol/L ，则α(H20)为 ，
α(CO)为 ，若将H2O的起始浓减小到1mol/L，则平衡时α(H20)为 ，α(CO)为 。
（3） 综合计算（1）（2）结果得出结论：一定条件达到平衡的可逆反应，若增加一种反应物的浓度，则本身的转化率（填升高，降低下同） ，而另一种反应物的转化率
；若减小一种反应物的浓度，则本身的转化率 ，而另一种反应物的转化率
。
25．在20℃时食盐的溶解度为36g ，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2 L（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/ml 试计算：
（1） 电解时所取饱和食盐水的质量
（2） 电解后溶液的物质的量浓度
（3） 要使溶液恢复原状态，需要加入多克什么物质。
化学平衡、电解质溶液测试题答案
一．选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | A | C | B | B | AD | CD | B | A | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| D | C | BD | C | AD | A |
二．填空题
17．容易形成铜-铝原电池，而加快铝的腐蚀
18．加热促使Fe3+的水解，使之形成沉淀后过滤除去
19．（1）V(正)=V（逆） （2）放热 （3）Va<Vb
(4) 反应未达到平衡 V(正)
>V（逆）
20．（1）逆； 如果平衡不移动，当压强由2×105Pa增加到5×105Pa时，D的浓度应为
0.21mol/L 现为0.20 mol/L，故平衡朝逆方向移动
（2）正；如果平衡不移动，当压强由5×105Pa增加到1×106Pa时，D的浓度应为
0.40mol/L 现为0.44 mol/L，故平衡朝正方向移动； 可能由于压强增加，D、
E两物质至少有一物质已变为液态或固态
21．（1）酸式； 碱式 （2）大 （3） 小
22．沉淀逐渐溶解； Mg(OH)2(固) Mg2+
+ 2OH－ NH4Cl = NH4+ + Cl－
NH4+ + OH－ NH3iH2O
23．（1）左边电极上有黄绿色气体产生，右边电极上有无色气体产生，右边电极附近
U形管内胶体颜色加深
（2）阳极：2Cl－－2e = Cl2 ↑ 阴极：2H+ + 2e = H2 ↑
（3）阴阳两极均有气体产生，并且在阴极附近胶体发生凝聚； Fe(OH)3胶粒带正电，吸附电子后，变为电中性胶粒，相互吸附而沉淀
（4）不能； 5mol/L KCl溶液密度太大，不能浮在Fe(OH)3胶体上面
24．（1）40% ；1 （2）25%；75%； 66.7%；33.3%
（3）降低 升高；升高 降低
25．（1）221g （2）6.5mol/L （3）36.5g HCl