化学学科高考模拟试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）
可能用到的原子量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 S –32
Cl –35.5 Fe –56
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）
A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关
B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
2.下列过程中，只包含物理过程的是（ ）
A、 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
B、 石灰粉刷的墙壁日久变硬
C、 自来水生产时的“沉降”过程
D、用“氧立得”制取氧气
3．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（ ）
A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强
B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的
C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D、M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
4．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）
A、用Zn与稀H2SO4反应制H2
B、用CaO与浓氨水反应制NH3
C、用Cu与稀HNO3反应制NO
D、用MnO2与浓HCl反应制C12
5．下列说法或表示法正确的是（ ）
A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知，金刚石比石墨稳定
C、在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
6．一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，，若乙腈的密度为
，水的密度为
，则下列说法正确的是（ ）
A、 ＞ B、< C、= D、无法确定
7．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时， 可得到固体的质量为（ ）
A、10.6g B、12.6g C、15.9g D、数据不足，无法确定
8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（ ）
A、20g B、25g C、30g D、35g
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A、次氯酸（HClO） B、白磷（P4）
C、三氟化硼（BF3） D、三氯化磷（PCl3）
10．下列除去括号内的杂质的有关操作，正确的是（ ）
A、乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液
B、I2（NH4Cl） ：加热，然后收集冷凝的I2
C、苯（苯酚） ：加浓溴水，振荡，分液
D、肥皂液（甘油）：加食盐盐析，过滤
11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（ ）
A、Na+，K+，S2O32—，Cl— B、K+，NH4+，AlO2—，Cl—
C、Ca2+，Mg2+，NO3—，Cl— D、Na+，K+，AlO2—，CO32—
12.按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种类型，下列反应中属于加成反应的是（ ）
A、 C6H5CH2Cl + NaCN —→ C6H5CH2CN + NaCl
B、 C6H5Li + CO2 —→ C6H5COOLi
C、 CH3CH2CHO + HCN —→ CH3CH2CH（CN）OH
D、CH3COOH +C2H5OH —→ CH3COO C2H5 + H2O
13.下列离子方程式书写正确的是： ( )
A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
C、碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O
Ｄ、向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA
B、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA
C、1L1mol／LNa2S溶液中含有的S2—的个数为NA
D、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
15.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ B（g）
3C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）:
n（B）: n（C）=2 : 2 : 1。保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比向平衡系统中再充入A、B、C，则下列说法正确的是 ( )
A、 平衡不移动
B、 再达平衡时，n（A）: n（B）: n（C）仍为2 : 2 : 1
C、 再达平衡时，C的体积分数增大
D、 达平衡时，正反应速率比原平衡大
16.银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O +Zn+H2O
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，若外电路中有0.02mol电子通过，则消耗负极材料2.16g
B．充电时阳极发生的电极反应是：2Ag +2OH— —2e— = Ag2O + H2O
C．该电池可用酸作电解质溶液
D．充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极
17.有五支编号的试管里分别装有Ｋ2ＣＯ3、 KNO3、 K2SO4 、KOH 和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（ ）
A、不用任何试剂 B、用一种试剂 C、用两种试剂 D、用三种试剂
18.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3 +CO2 = CO(NH2)2 +H2O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO（CO能与水蒸汽继续反应生成CO2），H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用 ( )
A、石脑油（C5H12、C6H14） B、CH4
C、CO D、碳
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（9分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合 ②过滤 ③加热分解 ④溶解 ⑤洗涤。就此实验完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是（填序号） ；
⑵步骤②中所用到的玻璃仪器有 ；
⑶在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 、 、 。
20.（13分）
工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图
如下：
供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）
请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：
A. B. C. D. E.
⑵实验步骤（到得到实验数据为止）：
①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；
②如图连接除E外的装置；
③ ；
④有关仪器中装上药品待用；
⑤ ；
⑥关闭甲弹簧夹， ；
⑦ ；
⑧称量干燥管质量并记录数据。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）⑴取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（OH¯） 0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）；
(填“>”、“<”、或“=”)
②写出下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）— c（X¯）= mol/L；c（OH¯）— c（HX）= mol/L。
⑵如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度 NaX的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
22．（10分）A、B、C是由周期表中的短周期元素组成的三种化合物，A、B均由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：
 |
请填写下列空白：
⑴已知甲是金属单质，其化学式为 ；
⑵化合物B的结构式 ， 化合物A的电子式 ，化合物C的化学式 ；
⑶化合物A与化合物B反应的方程式（若为离子反应书写离子方程式）
。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：
1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：
（1）写出物质的结构简式：A 、 B 、 C 、
D 、 E 。
（2）写出E转变为B的化学方程式： 。
24．（10分）①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如
②酯类在铜铬氧化物（CuO••CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：
RCOOR′+ 2H2
RCH2OH
+ HOR′
化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（C也可由其他原料催化氧化得到），D是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
⑴D分子中的三个苯环 共平面（选填“能”或“不能”）。
⑵写出A、B、E的结构简式：
A. 、 B. 、 E. 。
⑶C与足量氢氧化钠溶液充分反应的化学方程式为 。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（10分）CO和CO2都可以合成甲醇：CO + 2H2 —→ CH3OH ①
CO2 +3H2 —→ CH3OH +H2O ② CO、CO2和H2可通过下列反应制备：
Ⅰ.CH4 + H2O（g）—→ CO + 3H2 Ⅱ. CO + H2O（g）—→ CO2 + H2
反应Ⅰ的产物合成甲醇时H2过量，反应Ⅱ的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用。
（1）反应I和反应Ⅱ的产物气体混合的最佳比例（用同温同压下气体体积比表示）
（2）若反应Ⅱ的CO由反应I提供，试通过计算说明，两个反应的产物气体无论怎样混合，都达不到最佳比例的要求。
26．（10分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6 时，反应后的总体积均为4L。
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为________，发生反应的化学方程式为________________
（2）试讨论当x(0＜x＜1) 的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。将结果填入下表:
| x值 | V(反应后混合气体体积) |
参考答案
一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1、D 2、A 3、A 4、A 5、C 6、B 7、C 8、B
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
9、BD 10、D 11、A 12、BC 13、AB 14、A 15、D 16、B 17、B 18、A
三、（本题包括2小题，共22分）
19. ⑴ ④、①、③、②、⑤ (3分) ⑵ 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3分)
⑶ 搅拌、引流、转移(3分)
20. ⑴ A. 饱和石灰水或NaOH溶液 B．试样 C．稀H2SO4(若答盐酸，不给分) D．浓H2SO4 E. 碱石灰(过量) (每空1分)
⑵ ③在接球形干燥管前，先检查装置的气密性 ⑤打开甲、乙弹簧夹，用气球鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管 ⑥将分液漏斗中的稀H2SO4加到装有试样的平底烧瓶上 ⑦反应完全后，打开弹簧夹甲，用气球鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止 (每空2分)
四、（本题包括2小题，共18分）
21. ⑴ ① > ② 9.9×10−7 1.0×10−8 ⑵ < (每空2分)
22. ⑴ Na (1分) ⑵H−O−H NaOH (6分)
⑶ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH¯+O2↑(3分)。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．⑴A.ClCH2COOCH2CH2OOCCH2Cl B.ClCH2COOH
C.HOCH2CH2OH D.ClCH2CH2OH E.ClCH2CHO (各1分)
⑵ ClCH2CHO
+ 2Cu(OH)2
Cu2O↓+ ClCH2COOH + 2H2O （3分）
24．（1）不能 （2）
（3）
（每空2分）
六、（本题包括2小题，共20分）
25.（1）设反应Ⅱ的产物气体的物质的量共x，反应Ⅰ的产物气体的物质的量共y，则
Ⅱ.CO + H2O（g）—→ CO2 + H2
I．
+
（g）—→CO+3
（2分）
产物中氢气总共为+，二氧化碳为，一氧化碳为
由反应CO+
—→
1 2
+
—→+
1 3
（2分）
最佳比例应为氢气相等：+=+ x=
Ⅰ与Ⅱ的产物最佳比例为y∶x=4∶1（2分）
（2）若反应Ⅱ的CO由Ⅰ提供，
题设（1）产物中氢气总共为+，二氧化碳为，一氧化碳为
由Ⅱ．CO+（g）—→+ （2分）
1 1 1
（2分）
y∶x=2∶1达不到最佳比例。
（计算题其它合理解答均可得分）
26. （1）NClO2
(元素符号顺序可颠倒) （2分）
Cl2+2NO2
2NClO2 （2分）
（2）
| x值 | V(反应后混合气体体积) |
| x < | V=5(1-x) |
| x = | V=5(1-x) |
| x > | V=2.5(x+1) |
(每空1分)
试 题 分 析 表
| 题号 | 难度 | 命 题 意 图 | 学生的典型错误 |
| 1 | 0.90 | 考查学生对环境污染知识和化学常识的了解， | 少数同学错选B |
| 2 | 0.65 | 考查学生从本质上来判断物理变化和化学变化的能力 | 不知道蛋白质的盐析是物理变化 |
| 3 | 0.90 | 主要考查对原子结构、原子核外电子以及元素周期表的认识和理解运用 | 极少数同学未能克服思维定势 |
| 4 | 0.85 | 考查学生识图的观察、分析能力，以及运用实验操作和知识解决具体问题的能力 | 误选C或D，未能全面准确接受题图所给的信息 |
| 5 | 0.70 | 考查学生对热化学方程式意义的理解，热化学方程式的书写以及中和热的概念 | 主要错选B，将硬度等物理性质和物质的稳定性混为一谈 |
| 6 | 0.65 | 考查学生对溶液等体积混合与等质量混合时浓度的比较计算和理解 | 溶质的质量分数与物质的量浓度的关系不熟悉 |
| 7 | 0.75 | 主要考查元素化合物的基本计算中守恒法的应用 | 少数同学不能综合运用电荷守恒和质量守恒而瞎猜 |
| 8 | 0.80 | 主要考查学生对溶解度的概念和溶液组成的理解 | 少数学生对溶质、溶剂之间的量的关系认识不清晰，不能建立等式关系列式求解 |
| 9 | 0.65 | 考查学生对成键原子最外层8电子结构的辨证认识和思维能力 | 部分同学漏选B或误选C |
| 10 | 0.70 | 考查学生对除杂问题的了解，包括原理和操作 | 误选A或C |
| 题号 | 难度 | 命 题 意 图 | 学生的典型错误 |
| 11 | 0.75 | 主要考查离子共存问题，以复分解反应为主 | 主要是误选D，原因是未考虑稀硫酸过量使氢氧化铝溶解 |
| 12 | 0.55 | 考查学生对有机反应类型的本质的理解 | 未能抓住CO2中存在双键这一特征而漏选B |
| 13 | 0.65 | 考查学生对离子方程式的理解以及书写的正误判断 | 主要错误是忘记配合反应而漏选B，未能抓住亚硫酸盐具有还原性、次氯酸具有氧化性发生氧化还原反应而错选D |
| 14 | 0.50 | 主要考查阿伏加德罗常数的概念，以及氧化还原电子转移情况和盐离子的水解等知识 | 各种错误都有，其中错选C的学生较多，原因是未考虑盐离子的水解 |
| 15 | 0.75 | 考查学生对平衡移动原理的本质的理解 | 对勒夏特列原理理解不清，不能掌握其本质 |
| 16 | 0.65 | 以可充电电池为载体，考查学生对电化学知识的理解情况 | 主要是误选A或D |
| 17 | 0.55 | 通过物质的鉴别，考查学生对元素及其化合物的理解掌握情况 | 对部分化合物的性质掌握不透彻，不熟悉“用一种试剂鉴别一组物质”的实验的思维思路 |
| 18 | 0.45 | 主要考查学生根据化学方程式进行定量和半定量计算的能力 | 部分同学未能从元素守恒的角度去分析讨论计算 |
| 19 | 0.65 | 主要考查制备实验方案的设计原则和化学实验的基本操作 | 错误原因是学生对该实验过程不熟悉，凭感觉答题 |
| 20 | 0.45 | 综合考查学生实验设计的能力，同时考查学生根据实验装置图理清实验原理，叙述实验步骤的能力 | 部分学生语言表达能力较差，有些学生实验操作顺序有误，少数学生出现实验原理理不清的现象 |