化学试测题3
一、选择题（每题只有一个正确答案）
１、 1940Ｋ和 2040Ｃa原子的质量数 Ａ 大于 Ｂ 小于 Ｃ等于 Ｄ 不能肯定
２、在相同温度下，100克水中最多能够溶解的无水硫酸钠和芒硝的质量
Ａ 大于 Ｂ 小于 Ｃ等于 Ｄ 不能肯定
３、纯水在２０℃和８０℃时的ＰＨ值 Ａ 大于 Ｂ 小于 Ｃ等于 Ｄ 不能肯定
４、医疗上作Ｘ射线透视肠胃的内服药，俗称钡餐的物质是
Ａ ＢaＣO3 Ｂ ＢaＯ Ｃ ＢaＣl2 Ｄ ＢaＳＯ4
５、合成天然橡胶的单体是 Ａ 异戊二烯 Ｂ 异丁烯 Ｃ 氯乙烯 Ｄ 氯丁二烯
二、选择题（每题有１－２个正确答案）
６、下列叙述中不正确的是
Ａ 金刚石和石墨是同素异形体 Ｂ Ｈ2和Ｄ2 互为同位素
Ｃ 油酸和丙烯酸是同系物 Ｄ 氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体
７、下列叙述中不正确的是
Ａ １摩二氧化碳所含原子数约为１.８*1024
Ｂ 一个CO2分子的质量约为７.３１＊１０-23 克 Ｃ CO2的摩尔质量为44克
Ｄ ０℃，１.０１＊105 帕时，１１.２升CO2所含的原子数约为9.03＊1023
８、具有与F-离子相同电子数和质子数的微粒有 Ａ Ｎe Ｂ Ｏ2- Ｃ OH- Ｄ NH-2
９、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物ＰH4I
是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是
Ａ 它是一种共价化合物 Ｂ 在加热时此化合物可以分解
Ｃ 这种化合物不能与碱发生反应 Ｄ 该化合物可以由ＰＨ3 和ＨＩ化合而成
10、同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4
Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是
Ａ 含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ 非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ 气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ 元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大
11、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
Ａ ＣＨ3ＣＯＯＮa Ｂ Ｎa2ＳＯ4 Ｃ ＮＨ4 Ｃl Ｄ ＨＣＯＯＨ
12、下列叙述错误的是 Ａ 配制ＦeＣl3 溶液时，为了抑制水解，常加盐酸
Ｂ 盐类都能水解 Ｃ 盐类的水解反应通常是吸热反应
Ｄ 盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出来的Ｈ+ 和ＯＨ- 生成弱电解质的反应
１３、下列每组各含有三种等物质的量浓度、等体积的溶液，在混合过程中不会产生沉淀的是
Ａ ＡgＮＯ ＨＮＯ ＫＢr Ｂ ＢaＣl ＮaＯＨ ＫＨＣＯ
Ｃ ＦeＣl ＨＮＯ Ｃa(ＯＨ) 2 Ｄ ＡlＣl Ｈ ＳＯ ＫＯＨ
１４、下列离子方程式不正确的是
Ａ ＮaＡlＯ 溶液中通入适量ＣＯ ：２ＡlＯ ＋ＣＯ ＋３Ｈ Ｏ＝２Ａl(OH) +ＣＯ
Ｂ 碳酸氢钙溶液中加入ＮaＯＨ溶液：Ｃa ＋２ＨＣＯ ＋２ＯＨ ＝Ｃa ＣＯ＋ＣＯ ＋２Ｈ Ｏ
Ｃ 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ｂa ＋ＳＯ ＝ＢaＳＯ
Ｄ 铜片投入稀硝酸溶液中： Ｃu＋ＮＯ ＋４Ｈ ＝Ｃu ＋ＮＯ＋２Ｈ Ｏ
１５、镍镉（Ｎi－Ｃd）可充电电池可以发生如下反应：
充电
Ｃd(ＯＨ) ＋２Ｎi(ＯＨ) ＝＝＝Ｃd ＋２ＮiＯ(ＯＨ)＋２Ｈ Ｏ
放电
由此可知，该电池的负极材料是
Ａ Ｃd Ｂ ＮiＯ(ＯＨ) Ｃ Ｃd(ＯＨ) Ｄ Ｎi(ＯＨ)
１６、５０mlＰＨ＝１２的ＮaＯＨ溶液与５０mlＰＨ＝１２的Ｂa（ＯＨ）溶液相 混合，混合液的ＰＨ为 Ａ 12.18 Ｂ 12 Ｃ 11.7 Ｄ 11.3
１７、固体Ｙ100℃时的溶解度为８０克，20℃时为２０克， 一份９０克的饱和溶液从
100℃冷却到20℃，析出的固体质量为 Ａ ２０克 Ｂ ３０克 Ｃ ５４克 Ｄ ６０克
三、选择题（每题有１－２个正确答案）
１８、用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之转变为ＨＲ，并用蒸馏水洗涤 至中性，然后用该树脂软化１００ml含０.００１摩Ｍg 的中性溶液，使Ｍg 完 全被树脂所交换，再用１００ml蒸馏水洗涤树脂，将交换液和洗涤液收集在一起， 该混合液的ＰＨ为 Ａ ２.０ Ｂ ２.3 Ｃ ３.0 Ｄ ７.０
１９、在常温下于四只容积相同的抽空密闭容器中，分别注入下列各组气体（先注 入一种，再注入另一种）全部气体注入完毕后，容器的压强从大到小的顺序是
①２摩Ｈ 和１摩Ｏ ②２摩Ｈ Ｓ和１摩ＳＯ ③２摩ＮＯ和１摩Ｏ ④２摩ＮＨ和１摩ＨＣl
Ａ①＝②＝③>④ Ｂ①>②=③>④ Ｃ③>④>①=② Ｄ①>③>④>②
２０、１７.２克ＣaＳＯ ·xＨ Ｏ转变成２ＣaＳＯ ·(x－1)Ｈ Ｏ时，质量减少 ２.７克，则x值为 Ａ １ Ｂ ２ Ｃ ４ Ｄ ６
２１、将１０ml ０.２１mol/lＨＣl和１０ml ０.１０mol/lＢa(ＯＨ) 混合， 再 用水稀释至５升，取出１０ml滴入甲基橙试剂，溶液所呈的颜色是
Ａ 蓝色 Ｂ 红色 Ｃ 黄色 Ｄ 橙色
２２、化合物Ａ放入密闭容器中加热，在一定条件下存在以下两种平衡:Ａ(固)＝２Ｂ(气)＋
Ｃ(气)
２Ｃ(气)＝Ｄ(气)＋３Ｅ(气)，经测定，这时Ｃ的浓度为０.０１mol/l， Ｅ的 浓度为
０.015mol/l，则Ｂ的浓度为
Ａ ０.02mol/l Ｂ ０.025mol/l Ｃ ０.03mol/l Ｄ ０.04mol/l
２３、在２升的密闭容器中，把２摩Ｌ和２摩Ｍ相混合，发生如下反应：
３Ｌ(气)＋Ｍ(气)＝＝xＱ(气)＋２Ｒ(气)，当达到平衡时，生成０.８摩Ｒ， 并测得Ｑ的浓度为０.4摩/升，下列叙述正确的是
Ａ x的值为２ Ｂ Ｍ的平衡浓度为０.2mol/l
Ｃ Ｌ的转化率为６０％ Ｄ Ｌ的平衡浓度为０.６mol/l
２４、下列说法正确的是 Ａ 因为碘在酒精中溶解度比在水中大，所以可用酒精
从碘的水溶液中提取碘
Ｂ 因为白磷易自燃，所以常将白磷保存在水中。
Ｃ 因为浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸能使纸张炭化
Ｄ 因为浓硝酸见光易分解，所以应将浓硝酸保存在密闭的棕色瓶里
２５、盛有0.1 mol/l ＮaＨＣＯ 溶液和酚酞试液的试管， 在室温时溶液为无色，
加热时变成粉红色，这是因为 Ａ ＮaＨＣＯ 在加热时变成碱性更强的Ｎa ＣＯ
Ｂ 水份蒸发使ＮaＨＣＯ 浓度加大 Ｃ 加热促进ＮaＨＣＯ 水解，碱性增强
Ｄ ＮaＨＣＯ 在加热时变成红色
四、实验题
２６、用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量为Ａ克，放入氧化铜固体后， 其总质量为Ｂ，称量时应将试管放在托盘天平的 盘上，然后向 盘加 ，若天平达平衡时游码的位置如下图所示，此时游码的读数为 克。
２７、四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－３６℃沸点１１４℃
金属锡的熔点为２３１℃，拟利用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的 金属锡跟干燥的氯气直接作用制取四氯化锡（此反应过程中放出大量的热），请 回答下列各个问题：
（１）以下装置正确的连接顺序为（用各接口的字母表示）
（ ）接（ ）、（ ）接（ ），（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）
（２）装置Ⅵ的作用是 ，装置Ⅳ的作用是
（３）冷凝管里冷却水的流向是从 进入，从 流出。
（４）实验时应先点燃 处酒精灯，加热温度应大于 ℃，待 即可停止加热。
（５）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固体二氧化锡， 那么四氯化锡水解的
化学方程式是
（６）如果将制取的四氯化锡少许暴露在空气中，预期可看到的实验现象是：
（７）为了防止污染空气，在装置的最后应：
五、无机题
２８、Ｘ、Ｙ、Ｚ是主族元素的单质，Ｕ、Ｖ是化合物，它们有如下反应（式中各 物质的系数和反应条件都已略去）①Ｘ＋Ｕ－Ｖ＋Ｙ ② Ｘ＋Ｚ－Ｖ ③ Ｙ＋Ｚ－Ｕ
（１）写出①和②的反应类型：① ②
（２）若Ｘ和Ｙ的组成元素不是同一族，请写出符合①式的３个不同反应的化学 方程式，并配平。３个式子中的３种Ｘ和３种Ｙ分别由不同族的元素组成。
（３）今有某化合物Ｗ，它跟化合物Ｕ或ＣＯ 反应，都能生成单质Ｙ， 符合该 条件的单质Ｘ是 ，单质Ｙ是 ，单质Ｚ是 ，化合物Ｗ是
２９、今有下列两组单质，试将每组单质从３个不同角度进行分类，每种分类都可 分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑出的单质（写化学式）
和挑选依据（写编码）列在下面相应的表格内。
两组单质为：Ⅰ．Ｏ Ｆ Ｓ Ｎ Ⅱ．Ｆe Ｎa Ａl Ｓi
挑选依据仅限于以下６种：被挑出的单质跟其它３种单质不同，是由于(Ａ)其组 成元素不属于金属（或非金属） ；(Ｂ)其组成元素不属于周期表中的同一族； (Ｃ)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(Ｄ)其组成元素不属于主族（或副 族）元素；(Ｅ)在常温常压呈不同物态；（Ｆ）在常温下遇水能（或不能）放出气体。
３０、向８克某一价或二价金属的氧化物固体中加入１０％的稀硫酸（密度为1.066
克/毫升），使其完全溶解。已知所消耗的硫酸体积为９２ml， 在所得溶液中插 入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 ml（标态）氧气，
在另一个电极上析出该金属1.28克。由此可知，该金属氧化物的名称是 电解是阳极上的反应为 阴极上的反应为
六、有机题
３１、Ｘ、Ｙ是萘环上的两种不同取代基，现有下列一些萘衍生物的结构简式。
上述化合物中，跟③属于同一种物质的分子是（用编号回答） ；跟①属于同一
种物质的分子是（用编号回答） ；
３２、在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：
ＣＨ＝ＣＨ＋ＣＨ＝ＣＨ－－ＣＨ＝Ｃ－ＣＨ＝ＣＨ ， 有机物甲的结构简式为：
ＣＨ ＣＨ
ＣＨ－Ｃ－ＣＨ－Ｃ－ＣＨ ， 它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身
ＣＨ
加成而得到，在此反应中除生成甲外， 还同时得到另一种产量更多的有机物丙，
其最长碳链仍为５个碳原子，丙是甲的同分异构体。
（１）乙的结构简式是 ，（２）丙的结构简式是
３３、信息Ⅰ：
是环戊二烯的结构简式，可进一步简写为： 环烯烃的化学性质跟链烯烃相似。
信息Ⅱ：有机化合物分子中烯键可以跟臭氧反应,再在锌粉存在下水解,即可 将原有的烯键断裂,断裂处两端的碳原子各结合一个氧原子而成醛基或羰基, 这 两步反应合在一起称为"烯烃的臭氧分解",例如:
CH CHO
①(CH )C==CHCH------(CH )C==O +CH CHO ② ------CH
CH CHO
（１）写出异戊二烯臭氧分解各种产物的结构简式及其物质的量之比。
（２）写出由环己醇合成 合成己二醛 的各步反应
（３）某烃Ａ，分子式为Ｃ Ｈ ，Ａ经臭氧分解可得到等物质的来等两种产物， 其结构简式分别为ＨＣＨＯ和 ，Ａ经催化加氢得 产物Ｂ，Ｂ的分子式是Ｃ Ｈ ，分析数据表明，分子Ｂ内含有六元碳环，请 写出Ａ和Ｂ的结构简式。
七、
３４、一瓶标签为ＺnＳＯ ７Ｈ Ｏ的样品，实际上已失去部分结晶水，现取该样 品２７克溶于水，用0.5mol/l的ＢaＣl 200 ml恰好使溶液中的ＳＯ 离子全部 沉淀，从而可知２７克样品要全部形成ＺnＳＯ ７Ｈ Ｏ, 必须再吸收水的质量 为多少克?
３５、化合物ＣＯ、ＨＣＯＯＨ和ＯＨＣ－ＣＯＯＨ（乙醛酸）分别燃烧时，消耗 的氧气和生成的ＣＯ 的体积比都是１：２。后两者的分子式可以分别看成是（ＣＯ)(H O)
和(CO) (H O).也就是说，只要分子式符合[(CO) (H O) ]（m和n均为正整数）的 各种有机物，它们燃烧时消耗的Ｏ 和生成的ＣＯ 的体积比总是１：２。
现有一些只含Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的Ｏ 和生成的ＣＯ
的体积比是３：４。
（１）这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式为
（２）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的分子量分别为a和b（a<b ），
这b=a必定是 （填一个数字）的整数倍。
（３）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基，取0.2526克该化合物恰 好能跟25.00 ml 0.100 mol/l的ＮaＯＨ溶液完全中和， 由此可以计算得知该化 合物的分子量是 ，并可推导出它的分子式是 。