专题训练二：基本理论——化学反应速率、化学平衡
（每题只有一个最佳选项）
1、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A、υA = 0.5mol/(L·s) B、υB = 0.3mol/(L·s)
C、υC = 0.8mol/(L·s) D、υD = 1.0mol/(L·s)
2、反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，在密闭容器内进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)，则三者之间的关系正确的是
A、υ(N2) = υ(NH3) B、3υ(H2) =2υ(NH3)
C、3υ(NH3) = 2υ(H2) D、υ(N2) = 3υ(H2)
3、下列说法中，可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是
A、1个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B、1个N N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C、1个N N键断裂的同时，有6个N—H键形成
D、1个N N键断裂的同时，有2个N—H键断裂
4、在5L密闭的容器中充入2molA气体和1 molB气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则达到平衡时A的转化率为
A、67% B、50% C、25% D、5%
5、在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A、平衡向逆反应方向移动 B、物质A的转化率减小了
C、物质B的质量分数增加了 D、a>b
6、在一定体积的密闭容器中加入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)，反应达到平衡时，若容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A、2 B、3 C、4 D、5
7、在密闭容器中进行反应：X2(g)+ Y2(g) 2R(g)，已知X2、Y2、R的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A、X2为0 mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、R为0.4mol/L
8、对于可逆反应：2A+3B 2C △H= －Q (Q>0)，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
A、增大体系压强 B、升高温度 C、增加A的量 D、加入催化剂
9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g)
△H = －Q (Q>0)，现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为
A、高温低压 B、低温高压 C、低温低压 D、高温高压
10、题图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2R(g)+ W(s) △H= －Q (Q>0)的反应过程。若要使a曲线变成b曲线，可采取是下列措施中的：①升温；②降温；③增大体系压强；④减小体系压强；⑤加入催化剂；
⑥分离出R
A、③⑤ B、①③⑤⑥
C、②④⑤ D、①④⑥
11、一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应：
2 SO2 + O2 2 SO3，进行到4 min时测得n(SO2) = 0.4mol，则反应进行到2min时n(SO2)可能为
A、1.6mol B、1.2mol C、大于1.6mol D、小于1.2mol
12、在相同的条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2，，下列的叙述错误的是
A、化学反应速率：乙>甲 B、平衡后氧气的浓度：乙>甲
C、SO2的转化率：乙>甲 D、平衡后SO2的体积分数：乙>甲
13、在密闭容器中，可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g) △H=Q (Q>0)，且m + n > p,处于平衡状态后，则下列说法：①升温时[B] / [C]的值减小 ；②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B，A的转化率提高；④加入催化剂，气体的总物质的量不变；⑤充入C，则A、B的物质的量增大。正确的是
A、③④ B、①②⑤ C、②③⑤ D、全部
14、已建立化学平衡的可逆反应A+B C，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关的叙述正确的是
A、生成物的百分含量一定增大 B、生成物的产量增加
C、反应物的转化率都增大 D、反应物的百分含量降低
15、在423K、体积相同的三个密闭容器A、B、C中，分别加入a mol碘化氢，b mol碘化氢，c mol 1:1的氢气与碘蒸气的混合气体，若a > b = c，分别达到平衡时，下列说法正确的是
A、从反应开始至达到平衡所需的时间：tA > tB = tC
B、平衡时碘单质的浓度：[I2]A = [I2]B = [I2]C
C、平衡时混合气体中碘蒸气的百分含量：A% = B% = C%
D、平衡时混合气体中碘化氢气体的百分含量：A% > B% > C%
16、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) +C(s),且达到平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大，则
A、若正反应是吸热反应，则A一定为固体
B、若正反应是放热反应，则A一定为气体
C、在平衡体系中加入少量C，该反应向逆反应方向移动
D、压强对该平衡的移动无影响
17、CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2 CO+H2O。在一定温度下，反应平衡时有90%的H2变成水，且c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是
A、1:1 B、5:1 C、9:1 D、1:10
18、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A(g) + B(g) 2C(g) △H= －Q (Q > 0 )，达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线所示的变化的是
A、X—温度，Y—生成物C的物质的量
B、X—压强，Y—混合气体的平均相对分子质量
C、X—再加入反应物A，Y—生成物C的体积分数
D、X—再加入反应物A，Y—反应物A的转化率
19、可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H= Q，在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n (D)与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是
A、T1 < T2
B、P1 < P2
C、Q < 0
D、m + n < p + q
20、化学反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，H2+Cl2=2HCl的反应速率υ可表示为：υ=K[H2]m[Cl2]n，式中K为常数，m、n值可用表中数据确定之。
| [H2] / (mol·L－1) | [Cl2] / (mol·L－1) | υ/ (mol·L－1·s－1) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
由此可推断m、n值正确的是
A、m=1 n=1 B、m=1/2 n=1/2
C、m=1/2 n=1 D、m=1 n=1/2
**21、1mol气体A和n mol气体B在一定条件下，在一密闭的容器中按下式反应生成气体C，
A(g)+nB(g) mC(g) 。反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，且反应前后容器内气体压强比为4:3。则n和m的数值可能是
A、n=2 m=2 B、n=3 m=3
C、n=1 m=1 D、n=2 m=3
**22、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应混合物体积的比值是
A、1/5 B、1/4 C、1/3 D、1/2
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