高三化学模拟试卷
第I卷（选择题，共70分）
可能用到的原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．据报道，用
合成的
有很好的抗癌治癌作用。下列叙述正确的是
A．
与互为同位素 B．与互为同分异构体
C．的质子数与中子数相等 D．与的核外电子数相差1
2．“神舟五号”飞船发射成功，表明我国载入航天技术已达到世界先进水平。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼
和液态氧化剂
，它们充分混合反应后的产物之一是
A．氮气 B．氧气 C．氨气 D．氢气
3．物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是
A．①②③⑤ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②⑤
4．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A．单质钠的密度比钾的密度小 B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态
5．用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）
A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20NA
B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NA
C 18g水中所含的电子数是8NA
D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5NA/22.4
10．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度
变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．
B．
C．
D．
11．某溶液中水电离出的
该溶液中肯定不能大量共存的是
A．
B．
C．
D． 
已知：晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请做出选择：
12．下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是
A 一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；
B 其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；
C 其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；
D 可能是离子化合物。
13．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为
A 
B 
C 
D 
14．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各 正确的是
A C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋)
B C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)
C C(Ba2+)+ C(NH4+)+ C(H+)= C(NO3—)+ C(OH—)
D 2 C(Ba2+)+ C(NH4+)+ C(H+)= C(NO3—)+ C(OH—)
15．下列除去杂质的方法正确的是
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
| B | NaHCO3 | Na2CO3 | 盐酸 | 加热 |
| C | Fe | I2 | / | 加热 |
| D | Fe(NO3)2 | Ba(NO3)2 | 硫酸 | 过滤 |
16.下列离子方程式中正确的是
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
17．铝和镓的性质相似，如M(OH)3 都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3 中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3 沉淀，而NaGaO2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3 是难溶物
18．反应：2NH3（g）+CO2（g）
CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A、原混合气体的平均相对分子质量为30
B、原混合气体的平均相对分子质量为18
C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14
D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:13
第II卷（非选择题，共80分）
三、（本题包括2小题，共26分）
16．（4分）可用于加热的玻璃仪器有
①烧杯、②烧瓶、③试管、④锥形瓶、⑤表面皿、⑥坩埚
17．（22分）高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 ，
其中还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：
用以验证第二条结论的实验方法是：
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： 。
现象： 。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
|
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是
。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为
（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。
四、（本题包括2小题，共18分）
18．(6分）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D； ②X的氧化物加水也生成D；
③ Y的氧化物有两种。
请填空：（1)X、Y的元素符号为：X 、Y 。
(2)反应①的化学方程式为 。
19．（12分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_________；E的电子式为_________。
②若E在标准状况下为易挥发的晶体，且溶于水显酸性，则B是________；工业上D转化为E的一定条件是________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______；A、B、D、E中易溶于C的物质是______________(填字母)。
五、（本题包括1小题，共14分）
20 通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
 |
右图是9个化合物的转变关系：
（1）化合物①是 它跟氯气发生反应的条件A是
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是 ，
名称是 。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式为
。
(4) 四氯甲烷的水解产物的结构式为 。该物质是否会造成环境问题
（若是，填造成什么样的问题，若否，填不会造成环境问题）
六、（本题包括2小题，共22）
21．（10分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。不要求写计算过程）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是 。
22．（12分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
化学试题参考答案与评分标准
1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．CD 7．A 8．D 9．B 10．BD 11． 12．A 13．AC 14．A 15．AD
16．（2分）①②③
17．（20分）（1）该反应是放热反应（1分）；
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑（2分）；Na2O2（1分）；Na2O2（1分）
（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃（3分）；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3分）
（3）MnO2（2分）；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（1分）（或Na2S溶液；溶液变浑浊。只要合理均可给分）
（4）①Ⅱ（1分） 防止气体冷却时发生倒吸现象（2分） ②500mL（3分）
18．（6分）（1）Ca C
（2）CaC2+H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
19．（本小题10分）
①则A是_____NaCl____；
②则B是____S_ __；D转化为E的一定条件是 催化剂、加热。 。
③则A是___CH3CH2OH____；A、B、D、E中易溶于C的物质是_ A、D、E____(填字母)。
20、（1） ；光照
（2）
；苯甲酸苯甲酯
（3）
（4）O=C=O，温室效应
21．（8分）
（1）84:100（或21:25） （2）
（3）
（4）盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也给分） 5）
8
22．（12分）（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案＝
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05