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高三化学七校联考试卷

考试时间：120分钟，共150分

可能用到的原子量： H: 1　 O: 16　 N: 14 　 Na: 23　 Cl: 35.5　 C: 12 　K: 39 　 Al:27　　S: 32 　　Fe: 56　 Mg: 24　 Cu: 64　　P：31

第I卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）

1、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是

A、面粉　　Ｂ、食醋　　　　Ｃ、海带　　　Ｄ、菜油

2、下列五种粉末状物质：硅酸、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为了鉴别它们，除了蒸馏水外，还必须使用的一组试剂是：

Ａ、ＮaOH溶液和CO₂　 B、盐酸与NaOH溶液

C、盐酸与CO₂　　　　　 D、氯化钡溶液与硫酸

3、下列除去杂质的方法正确的是

A、除去N₂中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体

B、除去SO₂中的少量的C₂H₄：通过足量的溴水，收集气体

C、除去AlCl₃溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

D、除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：加足量MgO，过滤

4、1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：

A、C+H₂O=CO+H₂；△H=+131.2KJ/mol

B、CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）；△H= —131.2KJ/mol

C、C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+10.9KJ/mol

D、C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H= —131.2KJ/mol

5、在标准状况下，下列溶液：①含1molNaOH的500mL溶液，②含1molH₂SO₄的稀硫酸，③含1molHCl的稀盐酸，④含H₂SO₄、Mg(NO₃)₂各1mol的500mL溶液，分别与1mol铝充分反应，生成H₂由多到少的顺序为：

A、①＞②＞③＞④　　　　 B、①=②=④＞③

C、①＞②=④＞③　　　　　 D、②＞③＞④＞①

6、物质A₂SO₄的饱和溶液VmL密度为dg/mL，C(A⁺)=pmol/L，溶液的质量分数为a%，溶液的式量为M，溶解度为s，则下列表达式正确的是：

7、有一未完成的离子方程式为：　　　　　　 +　 XO₃^—+ 6H⁺=　3X₂+　3H₂O，据此判断：X元素的最高化合价为：

A、+1　　B、+4　　C、+5　　D、+7

8、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A、a＞b＞c　　 B、b＞a＞c　　C、c＞b＞a　 D、c＞a＞b

二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有1个或两个选项符合题意）

9、下列物质中，不含（X₂^n-）原子团的是

A、Mg₃N₂　　 B、CaO₂　 C、Na₂S₂　　D、MgC₂

10、关于浓硫酸的说法正确的是

A、浓硫酸的物质的量浓度可通过用PH试纸测其PH值来确定

B、浓硫酸可干燥各种酸性气体

C、实验室可用浓硫酸与浓盐酸混合的方法制氯化氢气体

D、浓硫酸与木炭在加热时反应所得气体通入BaCl₂溶液，始终得不到沉淀

11、在水溶液中可能大量共存，通入足量氨气后，得到透明溶液的是

A、Ba²⁺、Na⁺、Br^-、HCO₃^—　　B、Cl^-、NO₃-、K⁺、Mg²⁺

C、Na⁺、K⁺、Ag⁺、NO₃^-　　　　D、Al³⁺、HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-

12、某溶液可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-。往其中加入足量氯水后分三份

①第一份加入KSCN溶液出现红色　　 ②第二份加入苯，上层出现橙红色

③第三份加硝酸银，出现白色沉淀　　则原溶液中，肯定存在的离子是

A、Fe³⁺B、Fe²⁺C、Cl^-D、Br^-

13、下列离子方程式书写正确的是

A、向苯酚钠溶液为通入少量的CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-

B、用氨水吸收少量的SO₂：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄++SO₃^2-+H₂O

C、硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D、硫酸铁溶液中加入过量的铜粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

14、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

A、在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

B、常温常压下，1mol碳烯（：CH₂）所含电子总数为8N_A

C、1LPH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1N_A

D、1molOH^-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N_A个

15、对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是

A、尼古丁为芳香族化合物

B、尼古丁的分子式为C₁₀H₁₄N₂

C、苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

D、尼古丁分子中的所有碳原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子可能都在同一平面上

16、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

17、A⁺、B⁺、C^-、D^-四种离子两两组成可溶性盐，其中：AC盐与BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7，则下列说法不正确的是

A、AD盐溶液PH＞7　　B、在AC盐溶液中：[A⁺]+[AOH]=[C^-]+[HC]

C、将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水，溶液PH=7

D、相同条件下，酸电离程度一定是：HD＞HC

18、PH值均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A、醋酸与锌反应放出的氢气多　 B、放出氢气酸醋酸与盐酸一样多

C、醋酸与锌反应速率快　　　　 D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率一样

第II卷（非选择题，共78分）

题号	三	四	五	六	总分	核分人
得分
阅卷人

三、（本小题包括2小题，共22分）

19、（1）（5分）通常实验室把金属钠保存在装有一定量　　　　　的大口试剂瓶中，现需要观察金属钠在空气中被氧化的过程，具体实验中需要用到的实验用品有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。

（2）（5分）现有一瓶醋酸，要测定其中已电离的CH₃COOH分子的占原溶液中醋酸分子总量（包括已电离和未电离的）的百分率，其实验方案如下：（1）先测定溶液的PH，其操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，测量溶液PH值的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）再做　　　　　　　实验（填写实验名称），目的是　　　　　　　。将以上测定所得数据进行处理即可达到实验目的。

20、（12分）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点：3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存，制备少量Cl₂O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl₂）。装置示意如图，铁架台和夹持仪器已略去）

（1）A中盛有的固体深色试剂a是　　　　　，分液漏斗中试剂b是　　　　　

（2）B中盛有液体c是　　　　，C中的液体d是　　　　　

（3）D中所发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是　　　　　　（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是　　　　　　　　　　　　　　

（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是　　　　

　　　　　　　，用这些不同的连接方式的主要理由是　　　　　　　　　　。

四、（本小题包括2小题，共20分）

21、（11分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：

（1）写出元素的名称：A　　　　， C　　　　

（2）Y分子是　　　　分子（填极性或非极性）。

（3）写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目

①C₂+（BA）n→A₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C₂+X(过量)→D 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）B₄A₃D₂水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

（5）已知液态X与B₂A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：　　　　　　　　　　　　

22、（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。这些单质和化合物之间存在如下关系：

⑴写出B物质的分子式：　　　　　　　　　　　。

⑵写出下列A物质的电子式：　　　　　　　　　　

⑶写出单质甲跟化合物C反应，生成SO₂和化合物B的化学方程式　　　　　　　　　。

⑷在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平

衡　　　（填向左移动、向右移动、不移动）；其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本小题包括2小题，共18分）

23、（8分）某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型。

（1）该有机物的化学式为　　　　　　　　，结构简式为　　　　　　　。

（2）该有机物可能发生的化学反应有（填序号）　　　　

①水解　 ②加聚　 ③取代　 ④消去　 ⑤酯化

（3）该有机物发生水解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、（10分）青霉素（C₁₆H₁₈N₂O₄S）的结构简式为

它是人们经常使用的一种抗生素，但是经过多年的使用，不少病菌对青霉素产生了抗药性，为此科学家又研制了一种新的青霉素—氨苄青霉素来代替青霉素。

下图是由青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：

已知：有机物分子中和相连的碳原子称为α—碳原子，其上面连着的氢原子称为α—氢原子，在一定条件下，α—氢原子易被取代。请回答下列问题：

（1）从下列选项中，写出反应①②③④的反应类型：

① 　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　

（2）写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出反应①、③的化学方程式

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

六、（本小题包括2小题，共18分）

25、（8分）将等物质的量的氧化铝、氧化铁的混合物溶于100mL硫酸中，而后逐滴加入1.00mol/lNaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变。

计算（1）所用硫酸的物质的量浓度。

（2）混合物中氧化铝的质量

26、（10分）将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷酸，其结构为：