高三化学铁单元练习
一、 选择题
1.下列溶液长期露置于空气中, 会因氧化而变质的是
(A)NaCl (B)NaOH (C)CuSO4 (D)FeSO4
2.下列化合物, 能用两种单质直接化合制取的是
(A)FeS2 (B)FeCl2 (C)CuS (D)Cu2S
3.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸, 滴入KSCN溶液, 没有颜色变化, 再滴入新制氯水显红色的是
(A)Fe(OH)3 (B)Fe2O3 (C)Fe2(SO4)3 (D)FeS
4.下列反应中, 不能产生氢气的是
(A)红热的铁和水蒸气 (B)铝和氢氧化钠溶液
(C)镁与水共热 (D)铁和稀硝酸
5.将铁片投入下列溶液中, 能使溶液质量增加而无气体放出的是
(A)浓HNO3 (B)CuSO4 (C)Fe2(SO4)3 (D)AgNO3
6.下列离子方程式正确的是
(A)氯化铁溶液中插入铜片 2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+
(B)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应 Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
(C)铁粉撒入稀盐酸中 2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2 ↑
(D)溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 Fe2+ +2Br-+2Cl2= Fe3++ 4Cl-+ Br2
7.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是
2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu
(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ (B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ (D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
8.将H2S通入下列溶液中, 有沉淀产生的是
(A)FeCl3 (B)FeSO4 (C)NaOH (D)稀H2SO4
9.在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是
(A)若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
(B)若锌粉有剩余, 则溶液中只有Fe2+ (C)若锌粉有剩余, 则溶液中只有Zn2+
(D)若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+, 则一定有Zn2+, 但不能确定有无Fe2+
10.下列反应能置换出铁的是
(A)Cu和FeCl3溶液 (B)Mg和Fe(OH)2
(C)Na和FeSO4溶液 (D)Al和Fe3O4 (高温)
11.将FeCl2、AlCl3和Na2O2以1:1:4的物质的量之比混合, 投入盛有足量水的烧杯中, 待反应完全后静置过滤, 最后所得沉淀是
(A)Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 (B)Fe(OH)2
(C)Fe(OH)3 (D)Fe(OH)2和 Al(OH)3
12.已知某H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4混合溶液100mL中, 三种阳离子的物质的量相等, 而
SO42- 离子的物质的量浓度为6.0mol·L-1, 此溶液中可溶解铁粉的质量是
(A)33.6g (B)16.8g (C)11.2g (D)5.6g
13.在氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体, 观察到白色沉淀产生, 且溶液呈浅绿色。由此可以推断下列结论正确的是
(A)这白色沉淀是硫酸钡 (B)这白色沉淀是亚硫酸钡
(C)氯化铁被二氧化硫氧化为氯化亚铁 (D)这白色沉淀可能是单质硫
14.下列能大量共存于溶液中的一组离子是
(A)Fe3+ 、K+ 、SCN- 、SO42- (B)Na+ 、Fe3+ 、NO3- 、Cl-
(C)Mg2+ 、Fe2+ 、OH- 、NO3- (D)Fe3+ 、Fe2+ 、H+ 、NO3-
15.m g铁与含n g的稀硝酸恰好完全反应, 生成NO气体, 若m：n=1:3, 则反应中起氧化剂作用的HNO3的质量为
(A)m g (B)3/4m g (C)n g (D)1/4n g
16.将铁片加到1L 0.5mol·L-1 FeCl3溶液中, 当Fe2+ 和FeCl3的物质的量浓度相等时, 铁片的质量减少
(A)1.4g (B)2.8g (C)5.6g (D)11.2g
姓名
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
二、填空题
1.铁位于周期表中第四周期______族,它是一种重要的过渡元素, 铁原子的结构简图为:
__________________________; Fe3+的离子结构简图为___________________。
2.将赤热的铁投入水中反应的化学方程式为
_______________________________________________________, 此反应中每有1mol
电子转移, 被氧化的铁的物质的量为______________mol。
3.一般说, 含碳量在_______的铁合金叫生铁, 含碳量在__________的铁合金叫钢。把铁
矿石炼成生铁的主要原理是_________________________________。炼钢的主要原理是
__________________________________________________。
4.向某硝酸盐溶液中, 滴入KSCN溶液后无任何现象发生, 当继续加入稀盐酸后, 溶液很
快变成红色, 则原溶液中一定含有______离子。溶液变红的原因 ____ ______________。
三、简答题
1.有一包白色粉末, 可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种
阳离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+
阴离子:Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4- 进行如下实验, 并将观察到的现
象记录如下:
| 实验方法 | 现象 |
| ①取少量试样加水则全溶 | 溶液呈无色透明 |
| ②将所得溶液加NaOH并加热 | 无可见现象 |
| ③取少量原粉末加入盐酸 | 无可见现象 |
(1)从实验①可推知粉末中无______________________离子;
(2)从实验②可推断不可能有______________________离子;
(3)根据实验③可推断粉末中无____________________离子。综上所述, 该粉末中可能含有______________________________离子。
如要进一步断定有无哪种离子, 则还需进行什么操作?请简要说明。
2.在装有FeCl3、CuCl2混合液的容器中加入铁屑和铜屑, 当反应停止时, 试根据下列情
况判断容器中有哪些阳离子和金属单质存在:
(1)当容器中有铁屑时, 容器中肯定还有__________存在, 肯定没有___________存在。
(2)当容器中有铜屑时, 容器中肯定没有_______存在, 肯定有_____存在;可能有______
或______存在, 但它们________同时存在。
四、计算题
1.在10L硫酸中, 加入3.2g氧化铁粉, 固体全部溶解, 再加入10g铁粉, 反应过程中未
见有气体产生.求硫酸的物质的量浓度是多少?反应后剩余铁粉多少克?
2.炼铁时要加入石灰石除去铁矿石中的脉石(SiO2).含脉石质量分数为1.5%的赤炼铁矿
石1t, 在冶炼时需加入含CaCO3质量分数90%的石灰石多少千克?