高考化学试测题3
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共青团20分。试测时间100分钟。
可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65
第 Ⅰ 卷
（共两大题，16小题，54分）
注意：本卷的答案必须全部填写在“答题卷”中，（“答题卷”）在试卷最后。
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只是一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两正确的给3分，但只要选错1个，该小题就为0人分）
1、某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是
A、K+ Na+ MnO4- NO3- B、NH4+ Mg2+ K+ SO42-
C、Ca2+ Ba+ NO3- Cl- D、Ba2+ Zn2+ CH3COO- Cl-
2、将pH=11的NaOH溶液和Ph=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中[Na+]和[CH3COO-]的正确关系是
A、 [Na+]>[CH3COO-] B、 [Na+]=[CH3COO-] C、 [Na+]<[CH3COO-] D、 不能确定
3、已知：aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则系数c的值是
A、 1 B、 2 C、 3 D、 4
4、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过
A、 NaHCO3溶液 B、 Na2CO3溶液 C、 饱和石灰水 D、 氨水
5、 根据反应（1）~（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2 ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ⑷H2S+I2=S+2HI
A、 H2S>I2>Fe3+>Cl2 B、Cl2> Fe3+ > I2 > H2S
C、 Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D、Cl2>I2>Fe3+> H2S
6、 相同物质的量浓度的下列物质（1）~（4）的溶液，其pH值从大到小的正确顺序是
 |
A、 ⑵>⑷>⑶>⑴ B、 ⑶>⑴>⑵>⑷ C、 ⑷>⑵>⑴>⑶ D、 ⑷>⑶>⑵>⑴
7、 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用
、
、
、
（mol/L·min）表示，则正确的关系是
A、4/5= B、5/6= C、3/2= D、4/5=
8、 把1LpH=3的醋酸溶液加水稀释至10L后，下列叙述中正确是
A、电离度增大 B、[H+]增长 C、 [OH-]增长 D、 [CH3COO-]增大
9、 为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量KOH溶液 D、适量KHS溶液
10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知
A、当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B、当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C、当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D、当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
二、选择题（每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只是一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个正确的给4分，但只要选错1个，该小题就为0分）。
11、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是
A、 
B、
C、
D、 
12、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。 以下叙述正确的是
A、三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B、三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C、所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）
D、所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）
13、由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中[SO42-]为0.15mol/l，则原混合物中NH4+离子的物质的量是
A、 0.1mol B、 0.5mol C、 1mol D、 2mol
14、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应 PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是
A、 M>N B、 N>M C、 M=N D、 无法比较
15、某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是
A、 前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s
B、 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C、 在平衡时容器内含N2O40.4mol
D、 在平衡时容器内含NO21.6mol
16、某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是
A、n=
B、n=
C、n=
D、n=
第 Ⅱ 卷
（共四大题，8小题，共66分）
三、（本大题共两小题，共15分）
17、（4分）先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
⑴某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答） 。
A 约1mL B 约3mL C 无法判断 因为
⑵拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液，应选择的烧杯是（用字母回答） 。
A 400mL烧杯 B 250mL烧杯 C 100mL烧杯 D 50mL烧杯
因为 。
18、（12分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OC2H5(乙醚) 34.5℃ C2H5OH 78.3℃ CH3COOH 118℃ 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
⑴反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。
⑵边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是： 。
将粗产品再经下列步骤精制：
⑶为除运河其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠
⑷再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。
⑸然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。
最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。
四、（本大题共17分）
19、（17分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl
15.1gNa2SO3现取溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）
A 会降低反应速率 B需要提高反应温度 C将增大反应体系的pH值 D会减少产量
⑵反应1h后过滤，其目的是 。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。
⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应，当交将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）
⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3·5H2O的质量，你认为 。（填写一个选项的字母）
A 前面提供的数据已经足够。 B还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）。 C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。
⑹根据第（5）小题你的选择（如选（A）则直接计算，如选（B）或（C）则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。
五、（本大题共3小题，共17分）
20、（6分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：⑴吗啡的分子量；⑵吗啡的分子式。
已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：⑴海洛因的分子量；⑵海洛因的分子式。
答：吗啡的分子量是 、分子式是 。
海洛因的分子量是 ，分子式是 。
21、（6分）A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机化合物的关系（所有无机产物无已略去未写），推测有机化合物A、B、C、E、F的结构简式。（Ф代表苯基）
ФCHO
NaOH，乙醇溶液
CH3CHO
NaOH溶液，△，去水 Br2—CCl4溶液
2molH2 催化剂
2molH2，
催化剂
答：A是 ；B是 ；C是 ；E是 ；F是 。
22、（5分）某碳氢化合物A。是无色晶体，熔点为130~131℃。结构分析证实，在A的分子中：⑴有8个碳原子；⑵每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连。⑶只有一种碳—碳—碳—键角。请⑴写出化合物A的分子式；⑵判断分子中有没有烯键；⑶写出分子A的结构式（只要求写出碳的骨架，不需要写出C、H的元素符号）。
答：A的分子式是 ，分子中 烯键（填有或没有）。
A的结构式是：
六、（本大题2小题，共17分）
23、（8分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：
| 离子组 | 选用的试剂（代号） | 沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子 |
| ⑴Zn2+和Al3+ | |||
| ⑵Zn2+和Mg2+ | |||
| ⑶Zn2+和Ba2+ | |||
| ⑷Fe3+和Al3+ |
24、（9分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的摩尔分数不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：
| 编号 | 起始状态（mol） | 平衡时HBr物质的量 （mol） | ||
| H2 | Br2 | HBr | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| ⑴ | 2 | 4 | 0 | |
| ⑵ | 1 | 0.5a | ||
| ⑶ | m | N(n≥2m) | ||
参考答案：
第Ⅰ卷
一、（每小题3分，共30分）
1 B C 2 C 3 D 4 A 5 B 6 C 7 C D 8 A C 9 C D 10 A C
二、（每小题4分，共24分）
11 D 12 A D 13 D 14 B 15 B D 16 A B
第Ⅱ卷
三、（两小题，共15分）
17、（1）（C）。题目并没有指明试管的大小规格（mL）（每空1分，共2分）
（2）（C）。选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。（每空1分，共2分）
18、⑴增加一种反应物，有利于酯化反应向正方向进行 （3分）
⑵蒸出生成物，有利于酯化反应向正方向进行 （3分）
⑶（B） （1分）
⑷除去粗产品中的乙醇 （2分）
⑸除去粗产品中的水 （2分）
四、（本大题共17分）
19、⑴ A、D（各1分，共2分）
⑵除去过量的硫粉 （1分）
⑶Na2SO4、由Na2SO3被空气氧化，（每空1分）取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液 （2分）
⑷若反应得到的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x，则
而23.8mL<30mL，所以蒸发后的溶液尚未达到饱和 （3分）
或：[解法2]
若该溶液是饱和溶液，其所含的Na2S2O3的质量为x，则
（1分）
而按题意，完全反应得到的Na2S2O3的质量为：
所以溶液尚未达到饱和。 （2分）
⑸ B（1分）
⑹溶液中水的质量
（2分）
设析出的Na2S2O3·5H2O的质量为x，
则列式 
（列式3分）
解之 x=23.2g （1分）
五、（本大题共3小题，共17分）
20、吗啡分子量285，分子式C17H19NO3（前空1分，后空2分，共3分）
海洛因分子量369，分子式C21H23NO5（前空1分，后空2分，共3分）
21、A是ΦCH=CHCHO，B是ΦCH2CH2CH2OH，C是ΦCH=CHCOOH，
E是ΦC≡CCOOH，F是ΦCH2CH2COOH。（A2分，其余各空各1分，共6分）
22、⑴C8H8 （1分） ⑵ 没有 （1分）
 |
⑶ （3分）（本题共5分）
六、（本大题共2小题，共17分）
23、⑴ E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+
⑵ D，Mg(OH)2，ZnO22-
⑶ A BaSO4，Zn2+
⑷ D，Fe(OH)3，AlO2- 每组全对给2分，共8分）
24、⑴ 2a （1分）
⑵ 0， 0.5（各1分）
⑶ 2(n-2m) ，(n-m)a（各3分） （本题共9分）