高考化学试测题9
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共124分，考试 时间100分钟。可能用到的原子量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39
第I卷（共两大题，12小题，共48分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
2．某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（ ）
A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR
3．将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 （ ）
A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．无色
4．已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为 （ ）
A．B9H152－ B．B10H142- C．B11H132- D．B12H122-
5．为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是 （ ）
A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离
B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离
C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离
D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离
6．
的系统命名的名称是 （ ）
A．1,2－二溴－2－环己烯 B.1,2－二溴－1－环己烯
C．1,6－二溴－1－环己烯 D.2,3－二溴－1－环己烯
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小选两个题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的，给2分，选两个且都正确的，给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 （ ）
A．过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C．过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液
8．下列关于
、
、
的说法正确的是 （ ）
A．它们的化学性质相同 B.它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质 D.它们是碳元素的同素异形体
9．由短周期元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）
A．A2B3是三氧化二铝 B.A3＋和B2－最外层上的电子数相等
C.A是第2周期第IIIA族的元素 D.B是第3周期IVA族的元素
10．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是 （ ）
A．
B．
C．
D．
11.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
12．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入 14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是 （ ）
A．右边加0.45gAl B.左边加0.98gMg
C.左边加入14.4gMg,向右边加15.3gAl D.左边加14.4gMg,右边加14.85gAl
第II卷（共四大题，9小题，共76分）
三、（本大题共2小题，共19分）
13.（4分）在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内
①除去生石灰中混有的石灰石 （ ）
②除去碘中混有的碘化钠固体 （ ）
③除去乙醇中溶解少量的食盐 （ ）
④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 （ ）
14．（15分）一支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的
），已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠、和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。
（1）按照顺序写出主要步骤及操作要点（使用酒精灯和试管的方法不必叙述，其它要点说清楚）
（2）填写下表：
| 白色物质 | 判断依据 | 有关化学方程式（或离子方程式） |
| 碳酸氢铵 | ||
| 碳酸氢钠 | ||
| 碳酸钠 | ||
| 氯化钠 |
四、（本大题共3小题，共21分）
15．（8分）某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；
16．（7分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为______________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________________________________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：___________________________________，电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是_________________或_________________(只要求填两种电解质溶液)。
17．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，
有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F
(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是 ，物质D是
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：
（3）A与H反应生成I的化学方程式为： 。
18．（8分）已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：
（1）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式 。
（2）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式 。
（3）始终不反应的戊醇的结构简式是 。
19．请将下列高分子材料合成的单体的结构简填入下表（有的项可能不止一个原料）
| 编号 | 名称 | 结构简式 | 单体 |
| 例 | 涤纶 （的确良） |
|
|
| 1 | 异戊橡胶 |
| |
| 2 | 锦纶 （尼龙6） |
| |
| 3 | ABS树脂 |
|
六、（本题共2小题，共20分）
20．（10分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 mol·L-1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是 。
21.1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：
（1）生成的水的质量；
（2）反应前氧气的物质的量；
（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量；
参考答案
一、（每小题4分，共24分）
1．D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C
二、（每小题4分，共24分）
7.B C 8.A B 9.B D 10.D 11.B 12.A C
三、（2小题，共19分）
13．①加热分解 ②升华 ③蒸馏 ④渗析 （每空1分，共4分）
14．（1）①先将小块蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端；均匀加热试管，再将火焰固定在放固体部分加热，同时通过玻璃棒将试纸对准试管口附近。（1分）
②如果加热固体不分解，且蓝色试纸不变色（进一步证明固体没有分解），待试管冷却至室温后，向其中加入适量蒸馏水，振荡试管，待固体溶解后，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒沾取试管中的溶液沾在试纸的中部，检验溶液的酸碱性。（2分）
（2）
| 白色物质 | 判断依据 | 有关化学方程式 （或离子方程式） |
| 碳酸氢铵 | 固体全部分解，试管中没有残留固体 | NH4HCO3 |
| 碳酸氢钠 | 固体全部分解，蓝色石蕊试纸变红 | 2NaHCO3 CO2+H2O （或CO2＋H2O |
| 碳酸钠 | 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加不后得到无色透明溶液，pH试纸变篮色。 |
|
| 氯化钠 | 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加不后得到无色透明溶液，pH试纸不变色。 | NaCl |
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
＋H＋
H2CO3）
（种物质判断依据和方程式全正确给3分，共12分）
四、（3小题，共21分）
15．大于（2分） 水的离解反应：H2OH＋＋OH－是吸热反应，升温有利于水的离解，使KW增大（2分）
（1）10∶1（2分）
（2）9∶2（2分）
16．（1）正（2分）
（2）2NaCl+2H2O
H2↑＋Cl2↑+2NaOH(2分)
（3）Zn—2e=Zn2+ ， Zn2++2e=Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液 （3分）
17．（1）Mg（镁），H2（氢） （每空1分，共2分）
（2）3Mg+N2
Mg3N2(2分)
（3）O2＋2NO
2NO2 （2分）
五、（2小题，共16分）
18．（1）
（2）
（3）
（每式1分，共8分）
19．1. 
3．
六、（2小题，共20分）
20．（10分）（1）84∶100（2分）
（2）
(2分)
（3）
或
(2分)
（4）盐酸的物质的量浓度（2分）
（5）
(2分)
21．（10分）（1）根据C4H10→5H2O，可知1mol C4H10生成5mol水，即90g。
（2）反应后和反应前的压强之笔极为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为y，则
，y=6.18mol。
（3）燃耗后气体物质的量减少：1+6.18-4=3.18mol，设生成CO2的丁烷为amol，生成CO的丁烷为(1-a)mol，则有：
C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O Δn
1 6.5 4 3.5
a 3.5a
C4H10+4.5O2→4CO+5H2O Δn
1 4.5 4 1.5
1-a 1.5(1-a)
由题意：3.5a +1.5(1-a)=3.18 解得：a=0.84mol
即丁烷有84%转化为CO2，16%转化为CO，它们的物质的量分别为：n(CO2)=4×84%=3.36mol，n(CO)=4×16%=0.84mol。