高考化学专题复习试卷化学实验方案的设计
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体不能用浓
干燥的是（
）
A．
B．
C．
D．HC1
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）
A．过滤 B．电泳
C．渗析
D．加入
溶液过滤
3．下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（ ）
A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦
4．下列溶液中，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（ ）
A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸
5．图19-1装置可用于（ ）
A．加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷。
B．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，制取氧气。
C．加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，制取氯气。
D．加热氯化铵和消石灰的混合物，制取氨气。
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．下列事故处理不正确的是（ ）
A．金属钠失火可用泡沫灭火器灭火。
B．酒精灯不慎碰翻着火，可用湿抹布盖灭。
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用水冲洗。
D．苯酚沾在手上，应立即用酒精冲洗。
7．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．浓硝酸的光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸。
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
。
C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化。
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应。
8．某溶液含有较多的
和少量的
，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤
9．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
10．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为
）是（
）
A．
和
B．稀和
C．
和
D．
和盐酸
11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸。
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液。
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡。
D．读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平。
12．实验室制取下列气体时，尾气的处理不正确的是（ ）
A．制
时，可用NaOH溶液吸收
B．制
时，可用水吸收
C．制CO时，可用点燃方法
D．制时，可用浓吸收
13．有两瓶pH为3的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是（ ）
A．石蕊和水 B．NaOH溶液，pH试纸
C．pH试纸和水 D．酚酞试液和水
14．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，作为测定盐酸浓度的标准溶液，由于以下操作，会造成所测得盐酸浓度偏低的是（ ）
A．取用已部分潮解的烧碱进行称量
B．称量时砝码放在左盘，并动用游码
C．定容结束时，溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面上
D．向容量瓶一次转移氢氧化钠溶液，然后向容量瓶加水至所要的体积
15．某种混合气体，可能含有
、CO、HC1，现把混合气体依次通过足量的溶液和灼热的CuO，气体体积都无变化，再通过足量的
固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积减小，但仍有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是（
）
A．一定无，CO和HC1至少有一种
B．一定有，CO和HC1至少有一种
C．一定有、CO和HC1
D．一定有、CO，无HC1
第Ⅱ卷 （非选择题 共90分）
三、（本题包括2小题，共18分）
16．（6分）指出使用下列仪器或用品的第一步操作：
（1）用干燥的试纸检验气体的性质。
_________________________________________________；
（2）托盘天平____________________________________________________；
（3）酸式滴定管_______________________________________________________。
17．（12分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
| 序号 | 实验步骤 | 实验操作及注意事项（简述） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98% |
| ② | 过滤 | |
| ③ | 稀释（或沉淀） | |
| ④ | 过滤 | |
| ⑤ | 洗涤沉淀 | |
| ⑥ | 检验沉淀是否洗净 |
四、（本题包括3小题，共31分）
18．（6分）下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？
（1）做过碘升华实验的烧杯__________________________________________；
（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶______________________________________
_______________________________________________；
（3）盛过苯酚的容器________________________________________________________。
19．（15分）用下面两种方法可以制得白色的
沉淀。
方法一：用不含
的
溶液与用不含
的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________________________。
（2）除去蒸馏水中溶解的常采用______________________的方法。
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面上，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________。
方法二：在如图19-2装置中，用NaOH溶液、铁、屑、稀等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________。
（3）为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________。
（4）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________。
20．（13分）如图19-3装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒粉灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。
简要回答下列问题：
（1）水银柱推向左管说明什么？___________________________________________
______________________________________；
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_____________________________________
______________________________________；
（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
__________________________________________________________________；
（4）根据反应方程式
和上述结论又可推导出什么（或证明什么？）
_____________________________________________________________________。
五、（本题包括2小题，共22分）
21．（10分）实验室里有如下仪器和药品，请设计如下实验的操作步骤要点（“○”可不填满），并指出可能发生的实验现象。
仪器或用品：①试管 ②烧杯 ③玻璃片 ④石棉网 ⑤滤纸
⑥火柴 ⑦镊子 ⑧酒精灯 ⑨药匙 ⑩集气瓶
药品：①金属钠（在煤油中） ②
溶液
③蒸馏水 ④细沙
| 操作步骤要点 | 仪器代号 | 实验现象 | |
| 钠与氯化铝溶液反应 | ① | ① | |
| ② | ② | ||
| ○ | ○ | ||
| ○ | ○ | ||
| ○ | ○ | ||
| ○ | ○ |
22．（12分）如图19-4所示转化关系中，A～L均是中学化学中常见的物质。其中D为金属单质，B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色。
请回答：
（1）构成单质D的元素在周期表中处于____________周期，____________族。
（2）I物质的电子式为_____________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别为_______________，_____________。
（3）写出下列反应的化学方程式
③_________________________________________________；
⑤_________________________________________________。
（4）在反应⑤中如果有2mol J物质生成，则反应中转移的电子为_________________mol。
六、（本题包括2小题，共19分）
23．（9分）某无色溶液中可能含有
这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH>7；②向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入
振荡、静置，层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入
和
的混合溶液，只有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入和的混合溶液，有白色沉淀产生。
试回答下列问题：
（1）原溶液中肯定有的离子是_________________，肯定没有的离子是__________________；
（2）分液漏斗的上层液体如何转移到烧杯中？
___________________________________________________________________；
（3）若步骤③改用
和盐酸的混合溶液，对判断①结论有无影响？
___________________________________________________________________；
（4）写出步骤②发生的有关反应的离子方程式_________________________________________________________________________。
24．（10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度
。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀酸化，滴加过量溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是_______________________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是______________，判断的依据是___________________。
（4）该卤代烷的相对分子质量是______________________________________（列出算式）。
（5）如果在步骤③中，加入的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中所得的c值（填下列选项代码）______________。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定
参考答案
1．B 能被浓氧化。
2．C 蛋白质溶液为胶体，分离胶体和溶液采用渗析法。
3．D 加热是指直接加热或隔石棉网加热。
4．D 石炭酸、氢硫酸溶液在空气里易被氧化，氢氟酸因能与玻璃中二氧化硅反应而不能用无色玻璃试剂瓶存放
5．B 该装置适宜于固体与固体且需加热，密度比空气大的气体制备。
6．AC Na可与、
反应；浓硫酸溶解时放出大量热，会灼皮肤，应先用布抹去。
7．A B项可能含
，C项“钝化”是因氧化而形成致密的氧化膜。
8．B 将
，过量的NaOH用除去。
9．C 选项A可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分；选项B和选项D可利用其在水中的溶解性加以区分。
10．BD 根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以区别。B中若将稀滴入溶液中，产生
，无明显现象；若将溶液滴入稀中，则有产生。D中溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入溶液中，则有
沉淀产生。
11．BD 锥形瓶不能润洗，否则会使测定值偏高。
12．BD B项用水吸收会生成NO；D项会有生成。
13．BC 可用等量的NaOH溶液中和酸，pH变化小的为弱酸。或采用稀释的方法：pH变化小的为弱酸。
14．C 盐酸浓度偏低即耗用NaOH溶液少，原NaOH溶液浓度偏大。
15．B 通过溶液和灼热CuO，气体体积无变化不能确定是否含HC1、CO；但通过固体，气体体积减小即有反应，通过灼热铜网剩余气体只能是。
16．（1）用蒸馏水润湿试纸；（2）将游码移回零处；（3）检查是否漏水。
17．
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作 |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98% |
| ② | 过滤 | 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
| ③ | 稀释（或沉淀） | 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌 |
| ④ | 过滤 | 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
| ⑤ | 洗涤沉淀 | 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 |
| ⑥ | 检验沉淀是否洗净 | 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入 |
，充分搅拌直到固体不再溶解18．（1）先用酒精清洗，再用水洗 （2）先用盐酸清洗，再用水洗 （3）先用NaOH溶液清洗，再用水洗
19．方法一 （1）稀 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的沉淀接触
方法二 （1）稀 铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的
纯净的，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
20．（1）该反应是放热反应，气体受热膨胀；（2）瓶内氧气耗尽；（3）①同温同压下反应消耗的氧气与生成的体积相同；②压强相同；③物质的量相同；（4）同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。
21．①用镊子取出钠后用小刀切取一小块 ②用滤纸吸干煤油 ③放入盛有
的小烧杯中 ④盖上玻璃片 ②③⑤⑦ ①剧烈反应 ②熔成光亮的小球
③四处游动并发出声响 ④浮在液面上 ⑤溶液中有白色絮状物生成 ⑥白色沉淀最后可能溶解（或减小）成无色溶液
22．（1）四；Ⅷ （2）？？？；
；分子晶体；离子晶体 （3）
；
（4）16
23．（1）
； 
（2）打开分液漏斗活塞，将下层液体放出后，关闭活塞，使上层液体从漏斗口倒出
（3）无
（4）
，
24．（1）防止卤代烷挥发（或答冷凝） （2）
、
和
（3）氯；得到的氯化银沉淀是白色的 （4）（143.5×a×b）/c （5）A