高考专题复习-无机物的推断及检验测试（二）
一、选择题（每小题4分共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于砷（As）的叙述中，正确的是（ ）
A．在AsCl3分子中，砷原子量外层电子数为8
B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
C．砷的氧化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D．砷酸（H3AsO4）是强酸，其酸性与硫酸相仿
2．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物酸性最强
B．单质与冷水反应最强烈
C．单质固态时分子晶体，溶沸点较低
D．在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最稳定
3．下列中的“黄色”不属于化学反应而产生的现象是（ ）
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片附有的固体呈黄色
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．单质硫置于水中振荡后静置，沉淀物呈淡黄色
4．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（ ）
A．Cu B．Ag C．Al D．Fe
5．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（ ）
A．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液 B．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液
C．AlCl3与CuSO4的混合溶液 D．Na2SO3与Na2S的混合溶液
6．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物（COCl2 ）（光气）和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试 剂是（ ）
A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KI溶液
7．向某无色溶液中逐滴加入稀氨水，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀逐渐消失，仍得无色溶液。则原溶液可能是（ ）
A．AlCl3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaAlO2溶液 D．BaCl2溶液
8．某种干燥粉末混合物可能由Na2O，Na2CO3，Na2O2，NaCl，NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是（ ）
A．一定含有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B．一定含有Na2O和NaCl
C．不含有Na2CO3，Na2O2 D．不含有Na2CO3，NaHCO3
二、选择题（每小题4分共40分，每小题有一到二个选项符合题意）
9．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4， 得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）（ ）
A．n（Fe）＜n（S），总质量等于44g B．n（Fe）＞n（S），总质量等 于44g
C．n（Fe）＝n（S），总质量大于44g D．n（Fe）＞n（S），总质量小 于44g
10．A、B两个烧杯中分别盛有100mL 3.0 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别 加入等质量的Al粉，在相同状况下产生气体的体积比A∶B＝2∶5，则加入Al粉的质量为（ ）
A．8.1g B．6.75g C．5.4g D．2.7g
11．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者， 反应现象均相同的是（ ）
A．HCl和NaAlO2 B．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2
C．AgNO3和NH3·H2O D．NaHCO3和HCl
12．在相同条件下，把Zn、Fe、Al分别投入到质量相等的足量稀H2SO4中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的Zn、Fe、Al三种金属的质量关系是（ ）
A．Al＞Fe＞Zn B．Fe＞Al＞Zn C．Al＞Zn＞Fe D．Zn＞ Fe＞Al
13．钡和钠相似，也能形成含O
离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．O22-离子的电子式为
D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
14．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下；通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是（ ）
A．肯定不含有CO2 B．只含有SO2和CO
C．含有SO2、CO和CO2，可能含HCl D．含HCl、SO2和CO，可能含CO2
15．为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是（括县内为所选试剂）（ ）
A．K2SO4（BaCl2） B．FeCl2（KSCN）
C．KI（淀粉溶液） D．白磷（紫色石蓝试液）
16．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种 或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀 ，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A．肯定有KNO3，肯定没有NA2CO3 B．肯定有KNO3，可能还有NA2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2 D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
17．能将Ca（OH）2、K2S、NaCl和Na2CO3四种溶液作出鉴别的试剂是（ ）
A．NaHCO3 B．HNO3 C．MgCl2 D．H3PO4
18．某无色溶液可能有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，加入稀H2SO4，也出现白色沉淀并放出气体，则下列判断中正确的是（ ）
A．肯定有BaCl2 B．肯定有MgCl2
C．肯定无NaHCO3 D．Na2CO3、NaHCO3至少存在一种
三、（本题包括2小题，共19分）
19．（9分）已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光，在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与氢气之密度比约为8.5。
（1）组成单质X和Y的元素分别属第________族和第________族。
（2）化合物Z的化学式为________________。
（3）每生成1mol的气体C，同时应得到________mol的沉淀P。
20．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比 分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为地和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性 气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中 的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：
（1）元素符号A________、B________、C________、D________。
（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应________________。
（3）B4A3D2的化学式________，其水溶液呈酸性的离子方程式 ________________。
（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式___________________。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）下图表示一些常见无机物之间的转化关系：
（1）请写出下列物质的化学式：
X________，Y________，H________ 。
（2）E与F等体积混合溶于水生成X＋Y的离子方程式为________，A与B反应的离子方程式为________，电解D溶液的离子方程式为______________________。
22．（12分）从物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或反应生成 的水均略去未表示）：
（1）写出下列物质的化学式（有机物写结构简式）：
A________，F________，X________ ，Y________。
（2）写出反应①的离子方程式：________________。
（3）写出反应②的化学方程式：________________。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。
据此填空：
（1）写出下列物质的化学式
A________，D________，E________ 。
（2）反应④的现象是________________；
（3）写出反应②的离子方程式：________________；
（4）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么（结合图给信息回答）？
24．（1分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量(g) | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
| 生成气体体积(mL) | 280 | 336 | 336 |
试回答：
（1）甲组实验中，盐酸，乙组实验中盐酸（均填“过量”、“适量”或“不足量”）。
（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是______________，计算出盐酸的物质的量浓度为________mol／L。
（3）要求出合金中镁、铝的物质的量之比，可作计算依据的数据是________________，镁、铝的物质的量之比为________。
（4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1mol／L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素 全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为_______mol，氯化钠的物质的量为________mol，所加苛性钠 溶液的体积为________mL。
六、（本题包括2小题，共19分）
25．（9分）已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4∶1。现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。
26．（10分）在密闭容器中使3.62g NaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某浓度的稀硫酸中，不放出任何气体，再加入100mL 0.10mol／L的Ba（OH）2溶液，正好中和过量的硫酸，将反应所得沉淀洗净、烘干、称重，其质量为3.29g。求原混合物中各物质的质量。
无机物的推断及检验测试二参考答案
1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B 11.BD 12.A 13.BD 14.D 15.A 16.BC 17.D 18.AB
19.（9分）（1）ⅡA（2分）VA（2分） （2）Mg3N2 （2分） （3）1.5（3分）
20．（10分）（1）O、H、Cl、N（每空1分）
（2）2NH3+3Cl2=N2+6HCl， NH3+HCl=NH4Cl
或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。（2分）
（3）H4O3N2（1分）
NH4++H2O
NH3·H2O+H+（1分）
（4）
（2分）
21．（8分） （1）HCl、H2SO4、Fe2O3
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
Fe2++SO32-=FeSO3↓
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
22．（12分）（1）A：K2S2O3 F：FeS X:HCl Y:
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl
23．（8分）（1）HNO3、Fe(NO3)3、NO2 （每空1分）
（2）白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀（1分）
（3）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（1分，未配平，不得分）
（4）不能 （1分），据反应③可知NO遇HNO3（浓）生成NO2。（2分）
24．（12分）
（1）过量，不足量（2分，各1分）
（2）30mL、336mL，l（3分，各1分）
（3）0.255g、280mL，1∶1（3分，各1分）
（4）0.03 0.009 39
提示：溶质为NaCl、NaAlO2
设丙中Mg、Al的物质的量各为x
24x+27x=0.459 x=0.009mol
∵Cl元素守恒 ∴n(NaCl)=n(HCl)=1×0.03=0.03mol （1分）
∵Al元素守恒 ∴n(NaAlO2)=n(Al)=0.009mol （1分）
∵Na元素守恒 ∴V(NaOH)=
=0.039L=39ml （2分）
25．（9分）
（1）7Cl2+14NaOH
4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O （2分）
（2）设：49.7gCl2可生成NaClO3物质的量x
7Cl2 ～ NaClO3
7×71g 1mol
49.7g x
x=0.100mol （1分）
c(NaClO3)=
=2.00×10-1mol/L （2分）
c(NaClO)=2.00×10-1mol/L×4=8.00×10-1mol （2分）
c(NaCl)=2.00×10-1mol/L×9=1.80mol/L （2分）
26．（10分）解：
Ba(OH)2 ～ BaSO4
1mol 233g
0.1mol/L×0.1L ∴2.33g
n(S)=
=0.03mol
n(Na2S)=0.03mol×
=0.02mol
n(Na2SO3)=0.3mol×
=0.01mol
∴m(Na2S)=0.02mol×78g/mol=1.56g
m(Na2SO3)=0.01mol×126g/mol=1.26g
m(NaOH)=3.26g-1.56g-1.26g=0.80g