氧族元素部分选择题

历年高考氧族元素部分选择题

1． p克某结晶水合物A·nH₂O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为

2．分别加热下列三种物质各100克:①KMnO₄、②KClO₃(另加少量MnO₂、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是

(A)①>②>③　　　(B)②>①>③

(C)①>③>②　　　(D)②>③>①

3．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是

(A)SO₂　　　(B)CO₂ 　　(C)NO₂ 　　(D)CO

4．限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液.应选用

(A)烧碱溶液　 (B)盐酸　　(C)氨水　　(D)氯化钡溶液

5． X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是

(A)Na₂S和稀硫酸　 　(B)Na₂SO₃和盐酸

(C)Na₂S和盐酸 　(D)Na₂SO₃和稀硫酸

6．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是

(A)高锰酸钾溶液　　　(B)五氧化二磷

(C)饱和小苏打溶液　　(D)石灰水

7．下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放

(A)只有①②　 (B)只有②④　 (C)只有①②③ 　(D)①②③④

8．设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?

(A)只有①和② 　(B)只有②和③

(C)只有③和④ 　(D)①②③④

9．下列所述情况可能引起水污染的是:①城市生活污水的任意排放;②农业生产中农药、化肥使用不当;③海上油轮石油泄漏;④工业生活中废液、废渣、废气的排放

(A)只有①③　 (B)只有①④　 (C)只有②④　 (D)①②③④

10．下列关于氧化物的叙述正确的是

(A)酸性氧化物均可跟碱起反应

(B)酸性氧化物在常温常压下均为气态

(C)金属氧化物都是碱性氧化物

(D)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

11．下列变化属于物理变化的是

(A) 氧气在放电条件下变成臭氧　 (B) 加热胆矾成白色无水硫酸铜

(C) 漂白的草帽久置与空气中变黄 (D)氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

12．下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是

 (A) CO、H₂、CH₄　 (B) H₂、O₂、Cl₂　(C) CO、O₂、H₂S　(D)　SO₂、NH₃、CH₄

13．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液，再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是

　 (A) 常压蒸馏　 (B) 减压蒸馏　 (C) 加生石灰常压蒸馏　(D)加压蒸馏

14．在氧化还原反应3S＋6KOH＝K₂SO₃＋2K₂S＋3H₂O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为

(A)　1：2　　　(B)　 2：1　　 (C)　　1：1　　　(D)　　3：2

15．下列各组物质中：① Cl₂O₇  HClO　 ② SO₂　H₂SO₄　 ③ NO₂　HNO₃　④ SiO₂ H₂SiO₃　⑤ Mn₂O₇  HMnO₄ ，前者是后者的酸酐，正确的是

(A)　②③　　(B)　③④　　(C)　④⑤　 (D)　①③④

16．在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：① O₂　② Cl­₂ ③ SO₂  ④CuSO₄，能使溶液PH值减小的是

(A)　①③　　(B)　②④　　(C) ②③④　　(D) ①

17．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

(A)1:3 　　(B)2:3 　　(C)1:1 　　(D)4:3

18．（94全国）下列气体不会造成大气污染的是

(A)二氧化硫　 (B)氮气　　(C)一氧化碳　 (D)一氧化氮

19．锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是　

(A)ZnCO₃和BaCl₂　 (B)ZnCl₂和BaCO₃

(C)ZnS和BaSO₄　　(D)ZnCO₃和Ba(NO₃)₂

20． 24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

(A)+6　 (B)+3 　 (C)+2　 　(D)0

21.常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是

(A)24.5克/升　（B）14.4克/升　 (C)8克/升 (D)5.1克/升

根据以下叙述,回答22～23小题.

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl₂F₂可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃).有关反应为:

22.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是

(A)反应物 (B)生成物 　(C)中间产物 (D)催化剂

23. O₃和O₂是

(A)同分异构体 　　　 (B)同系物

(C)氧的同素异形体　　(D)氧的同位素

24．（0用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是

(A)3:2:2　 (B)1:2:3　 (C)1:3:3　 (D)3:1:1

25．下列物质中,不含结晶水的是

(A)芒硝　　(B)大理石　 (C)明矾　 (D)生石膏

26．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是

(A)溶液质量不变　　　　　　 (B)溶剂质量发生变化

(C)溶液为饱和溶液,浓度不变　 (D)有晶体析出,溶剂质量不变

27．某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H₂SO₄溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,

⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是

(A)②⑥③　 (B)④⑥①③　 (C)④⑥③⑤　( D)②⑥①③⑤

28．向50mL 18 mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量

(A)小于0.45 mol　　　　　　　  (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之间　(D)大于0.90 mol

29．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
(A)Na₂SiO₃　　 (B)BaCl₂　　　 (C)FeCl₃　　　 (D)NaAlO₂

30． 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是

(A) H₂　 （B）　O₂　(C)  K　(D)　Zn 

31．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为

(A) 小于100mL　(B) 等于100mL　(C) 大于100mL　(D) 等于100/ρmL

32．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H₂SO₄完全电离为H⁺和SO），则K⁺为　

(A)0.045mol/L　 (B)0.035mol/L　(C)0.055mol/L　 (D)0.040mol/L

33．导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

(A)酸雨　　 (B)光化学烟雾 　　　(C)臭氧空洞 　　(D)温室效应

34．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

(A)S^2－ 　　　　(B)S 　　　　　(C)SO₃^2－　　　　(D)SO₄^2－

35．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

(A)减少二氧化硫的排放量　　　　(B)减少含铅废气的排放量

(C)减少氟氯代烃的排放量　　　　(D)减少二氧化碳的排放量

36．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

(A) 二氧化硫　　(B)　氮氧化物　　(C) 二氧化碳　　(D) 悬浮颗粒

37．标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

(A) H₂S、SO₂　　(B)　O₂ (C) H₂S　 (D)  SO₃

38．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

(A) NaHSO₄和Ba(OH)₂(B)　AlCl₃和NaOH

(C) NaAlO₂和H₂SO₄　　　　(D)　Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

39．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

(A) 3种　　(B)　6种　　(C)　9种　 (D)　12种

40．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

(A) NaOH　　(B)　NH₃·H₂O　　(C)　AgNO₃(D)　BaCl₂

41．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

(A) 1︰2︰3　　(B)　1︰6︰9　　(C) 1︰3︰3　 (D)　1︰3︰6

42． 15．在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是

(A) 使用吸收塔设备　 (B)　使用尾气吸收装置

(C) 使用H₂作原料　　  (D)　使用催化剂

43．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

(A) NaCl　 Na₂SO₄　　　 (B)　NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

(C)　NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　 (D)　NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

44．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

(A) NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中　　 (B)　H₂S气体通入氯水中

　　　　 　　　　

(C)　NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中　(D)　CO₂气体通入澄清石灰水中

　　　　　　　　　

45．下列关于浓硫酸的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

(A)浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

(B)浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

(C)浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

(D)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

46．把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(A)Al³⁺(B)Al(OH)₃ (C)AlO　 (D)Al³⁺和Al(OH)₃

47．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO­₄ 　　Fe₂O₃ +SO₂↓+SO₃↑若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(A)析出BaSO₃沉淀　　(B)析出BaSO₄沉淀

(C)逸出SO₃气体　 　　(D)逸出SO₂气体

48． CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

(A)将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

(B)将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

(C)取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

(D)取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

49．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是

(A)二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）

(B)氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

(C)酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）

(D)硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

50．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

(A)pH =12 的Ba(OH)₂　　　　　　  (B)pH =12的氨水

(C)0.005mol/L NaOH　　　　　　　 (D)0.05mol/LBaCl₂

答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	B	D	B	AD	AC	D	D	D	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案							A	B	C	B
题号	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
答案	B	D	C	C	B	B	B	A	D	C
题号	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
答案	A	B	A	D	C	C	C	AD	C	A
题号	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50
答案	B	D	AB	D	D	C	BD	C	A	CD