有机物的燃烧专项复习
1、 烃燃烧规律：
烃完全燃烧化学方程式为：CxHy+(x+y/4) xCO2+y/2 H2O
1）、等物质的量的烃完全燃烧，分子中所含有碳原子数越多，耗O2量越多。
2）、等质量的烃完全燃烧，将烃化为（CHx）m的形式后，x越大，耗O2量越多；x越小，生成CO2越多。
3）、CxHy(g)完全燃烧后，气体体积的变化由y决定：
y>4时，气体体积增大（100℃以上，下同）；
y=4时，气体体积不变；
y<4时，气体体积减小。
例1、某气态烃在一密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若反应前后的温度均为150℃，反应容器内的压强不变，则原气态烃可能是： 。
A、C2H6 B、C2H4 C、C2H2 D、CH4 E、C2H2和C3H6
例2、
1)、C2H2、C2H6与O2混合燃烧，在100℃以上体积不变，则二者的体积比为：
。
2）、C2H2、C3H8与O2混合燃烧，在100℃以上，体积不变，则体积比为：
。
3）、CO与某烃1：1混合气与O2混合，100℃以上完全燃烧体积不变，则该烃是：
。
例3、1.01×105Pa，150℃时，将1LC2H4，2LC2H6，2LC2H2与20LO2混合并点燃，完全反应后氧气有余，当混合气体恢复到原温度压强时，其体积为： 。
2、 烃的含氧衍生物燃烧规律
烃的含氧衍生物完全燃烧化学方程式为：CxHyOz +(x+y/4—z/2)O2 x CO2 +y/2H2O
，CxHyOz(g)燃烧规律如下：
y>4-2x时，燃烧后，气体体积增大（100℃以上，下同）；
y=4-2x时，燃烧前后气体体积不变；
y<4-2z时，燃烧后气体体积减少（不合理，舍去）。
3、 非气态有机物完全燃烧规律（构造法）
有机物燃烧，O原子首先满足H原子的要求，使H燃烧生成H2O，若还有O原子，才能满足C原子的要求。
1）、（H2O）xHyCz型非气态有机物完全燃烧后，气体体积减少（常温下），体积减少数值，就是（H2O）xHyCz中“Hy”燃烧消耗O2的量。
2）、（H2O）xCy（碳水化合物）型非气态有机物完全燃烧后气体体积不变（常温下）。
3）、(H2O)x(CO2)yCz型非气态有机物完全燃烧后气体体积增大（常温下），体积增大数值，就是(H2O)x(CO2)yCz中“（CO2）y”在该条件下的体积。
4）(H2O)x(CO2)y型有机物不燃烧（即不消耗O2）
以上规律，反推亦然。
例1、取3.40克只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。
1）、3.40克醇中C、H、O物质的量分别为：C mol，H mol，O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。
2）由以上比值能否确定该醇的分子式？ ，其原因是：
。
例2、取1.770克只含酯基，不含其它官能团的液态酯（此酯内无碳碳双键），置于5.000L氧气中点燃，酯完全燃烧。反应后气体体积增加0.168L。将气体经过CaO充分吸收，体积减少1.344L（所有气体均在标准状况下测定）。
1）、1.770克酯中C、H、O物质的量分别是： mol, mol,
mol，该 酯中C、H、O原子个数之比是： 。
2）相对分子质量最小的酯的分子式是 ，结构简式是 。
其同分异构体中只含羟基的有 、 。
4、 耗氧量的比较
A）质的量耗氧量的比较：
看1mol分子耗氧量。1个C原子相当于4个H原子，一个O原子内耗2个H原子。
例1：等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是： 。
A、C2H6 B、C3H4 C、C2H5OH D、C2H6O2 E、C3H8O3
B）等质量烃CxHy看y/x比值的大小，即H的质量分数越大耗氧量越大。等质量含氧衍生物：1mol耗氧量/相对分子质量，值越大耗氧量越大。
例2：等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是： 。
A、C2H6 B、C2H4 C、C3H8 D、聚乙烯 E、C4H6
例3、等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是： 。
A、C2H6O B、C2H6O2 C、C3H8O3
C）耗氧量恒定满足的条件：
a质量恒定不论以何种比例混合------最简式相同。
b物质的量一定，不论以何种比例混合--------看一分子的耗氧量是否相等。
例4、下列烃不论以何比例混合，质量恒定时，耗氧量恒定的是： 。
A、烯烃 B、乙炔和苯 C、苯和甲苯 D、烯烃和环烷烃
E、甲酸和乙酸乙酯
例5、物质的量一定时，下列各组物质不论以何比例混合耗氧量恒定的是：
。
A、 同碳的烯烃与饱和一元醇 B、苯和苯酚
C、丙醛和丙酮 D、乙醇和乙醚
例6：有机化合物A、B分子式不同，它们可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量之和也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是：
。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是（写分子式） ，并写出相对分子质量最小的含有甲基（--CH3）的B的两种同分那构体结构简式 、 。
5、 有机物燃烧生成CO2和H2O的比
例1、有机物燃烧生成CO2和H2O的比为1：2的有： 。
2：1的有： （以上填具体物质）。
1：1的有： 。大于1/2小于1的有：
，大于1小于2的有：
(以上填类型)。
例2、分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量比相同的是：（ ）
A、乙烯和1，3--丁二烯 B、乙醇和乙醚 C、苯酚和苯 D、醋酸和葡萄糖
例3、A、B是式量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变，试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式： 和 ， 和 ，
并回答A、B满足什么条件 。
6、 燃烧通式的应用
要求会写CxHy、CxHyOz、CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2等有机物燃烧的通式，在计算时水的状态看温度，会找差值，会判断过量问题。
例1、10mL某气态烃，在50mLO2中完全燃烧，得到35mL 的混合气体（常温下），则该烃可能是： 。
例2、常温常压下，某气态烃与氧气混合气体共aL，完全燃烧后，将生成物通过浓硫酸后恢复到原状态，体积变煤时a/2L，则该烃可能煤时（写结构简式）：
。
7、 残基法
例1、充分燃烧一含碳、氢、氧的有机物，消耗O2和生成CO2的体积比为5：4，则此类有机物最简化的通式可表示为： ；其中相对分子质量最小的物质的结构简式为 ；这类有机物充分燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，且能发生水解反应的物质其分子式为： ，该有机物能发生水解反应的同分异构体结构简式有： 。
练习：
1、一定量乙醇在氧气不足情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6克，若其中水的质量为10.8克，则CO的质量是：
A、1.4克 B、2.2克 C、4.4克 D、在2.2克和4.4克之间
2、等质量的下列烃完全燃烧时，所需的氧气最多的是： ；生成的CO2量最多的是 。
A、C6H6 B、C2H6 C、C2H4 D、C4H6
3、下列各组化合物中不论二者以什么比例混合只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和的质量不变的是：（ ）
A、C3H8，C4H6 B、C3H6，C4H6O2 C、C2H2，C6H6 D、CH4O，C3H4O5
4、A、B、C三种气态烃组成的混合物共a mol与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2a mol，则3种烃可能为：（ ）
A、CH4、C2H6、C3H8 B、CH4、C2H4、C3H4
C、C2H4、C2H2、CH4 D、C2H6、C3H6、C2H2
5、化合物CO、HCOOH和OHC—COOH（乙醛酸）分别燃烧时，消耗O2和生成CO2的体积比都是1：2，后两者的分子可看成是CO（H2O）和（CO）2（H2O），也亦是说：只要分子式符合[(CO)n(H2O)m]（n和m均为正整数）有各有机物，它们燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比总是1：2。
现在有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O2和生成的CO2的体积比是3：4.
1）、这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是 。
2）、某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的生活幸福分子质量分别为a和b（a<b），则b—a必定是 （填入一个数字）的整数倍。
3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625克该化合物恰好能与25.0mL0.100mol/LnaOH溶液完全中和。据此，结合必要的计算和推导，试给出该有机物的相对分子质量和分子式。
6、取1.05克某液态含氧有机物A，置于5.00L氧气中，经点燃A完全燃烧，反应前后气体体积不变。将所得气体经过足量的Na2O2后，气体体积减少了392mL（所有气体体积均在标准状况下测定）。
1）参加反应的氧气质量是 ，生成CO2的质量是 。
2）有机物A的能通式可表示为： 。
3）写出相对分子质量最小的下列A的结构简式：a：能发生银镜反应的 ，
b：能与Na2CO3反应的 ，c：具有水果香味的 ，d：能和CuO反应的 ，e：具有四面体结构的 。