第一节 重要的氧化剂和还原剂
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1．一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3===HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．1∶1 B． 5∶4 C． 5∶3 D．3∶5
2．下列叙述中正确的是
A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
4．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G→Q+NaCl
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为
A．Q、G、Z、Y、X
B． G、Y、Q、Z、X
C． G、Y、Z、Q、X
D． Z、X、G、Y、Q
5．从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。下列有关的叙述中正确的是
A．在反应中，FeS2既是氧化剂又是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14∶5
D．反应中每生成1molCu2S共得2mol电子
·L-1的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为
A．+2价 B．+3价
C．+4价 D．+5价
7．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
8．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a，b，c，d，e，f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
9．氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO
下列叙述中正确的是
A．在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在反应②中，Icl既不是氧化剂，又不是还原剂
10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．4∶1 C．3∶1 D．11∶3
11．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1倒入烧杯中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气体X。反应后，测得NaClO3和Na2SO3正好完全反应，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
A．+3 B．+5 C．+6 D．+7
13．溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，反应的离子方程式为______，该反应中，______mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能______（填“氧化”或“还原”）______mol的______（填离子或物质名称）。
14．由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：
（1）有关反应现象：____________________________________。
（2）若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式：________________________。
15．A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7∶1。请填写以下空白。
（1）A的化学式是______。
（2）A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因：____________。
（1）反应的氧化产物为______；
（2）x=______；
（3）参加反应的氢离子的物质的量为______。
17．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ：2KClO3+2MnO2
2A+B↑+C↑
Ⅱ．2AD+MnO2+C↑
（1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）____________。
（2）反应Ⅲ的化学方程式为______________________________。
（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有______mol电子发生转移。
18．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为I2；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。
现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
试将讨论的结果填入表中：
19．希尔（Hill R）将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：
（1）希尔反应______（填“是”或“不是”）光反应。
（2）希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为____________。
（3）希尔实验的主要意义是__________________。
20．目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水的消毒剂。
（1）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是__________________。
（2）科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物纯度低。
①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：__________________。
②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算出在同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的_____倍。