高三化学试测题7
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共124分，考试时间100分钟。
可用到的数据：相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80
第Ⅰ卷
（共两大题，12小题，共48分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NO B O3 C CO D 氯氟烃
2．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是
A 8g B 16g C 32g D 64g
3．室温下0.1mol·L-1溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度[H+]/mol·L-1是
A 0.1/(a+b) B 0.1b/(a+b) C 1×107 D 1×10-7
4．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
 |
5．分子式与苯丙氨酸（ ）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝酸直接连在苯环上的异构体的数目是
A 3 B 5 C 6 D 10
6．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
A [NH4+]=[Cl-] B [NH4+]>[Cl-] C [NH4+]<[Cl-] D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有下个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的，给2分；选两个且都正确的，给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
7．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是
A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体
8．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Fe2+、Ca2+ B Al3+、Mg2+、Ba2+ C Ca2+、Fe2+、Ba2+ D Ag+、Mg2+、Ba2+
9．在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原溶液和析出的固体分别可能是
A过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B 饱和溶液，带结晶水的晶体
C过饱和溶液，带结晶水的晶体 D –10℃的过冷水，冰
10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A A和M原子的电子总数之和可能为11 B A和M的原子序数之差为8
CA和M原子的最外层电子数之和为8 D A和M原子的最外层电子数之差为7
11．下列说法正确的是
A 电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
B 电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
C 电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D 电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
12．苯并[a]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并合如图。每外碳原子上都有一个双键（C=C），分子中共有m个双键，五个原子数为n个，则m、n分别等于
A 10，30 B 10，32 C 11，30 D 11，32
第Ⅱ卷
（共四大题，9小题，共76分）
三、（本大题共2小题，共19分）
13．（6分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
⑴鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
。
⑵60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。
 |
14．（13分）1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是
，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，溶液实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下面问题：
⑴下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是 。
 |
⑵步骤②中如何判断“反应完全” 。
⑶步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。
⑷步骤③中过滤后得到的固体物质是 。
⑸已知在实验条件下，饱各氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1： （保留小数点后1位）。
四．（本大题共3小题，共22分）
15．（6分）若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
⑴元素Y在第 周期。⑵化合物甲的分子式是 。
⑶化合物乙的分子式是 。
16．（5分）请写出10个分子式，使每个分子中都含有18个电子。
、 、 、 、 、
、 、 、 、 。
17．
在一定条件下（不需添加另的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：
⑴物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。
⑵写出反应②的化学方程式： 。
⑶写出反应④的化学方程式，并注明反应条件： 。
五、（本大题共2小题，共16分）
18．（6分）ATP（三磷酸腺苷）的结构式如下：
 |
（式中“→”表示配位键，粗线表示这个环上的这些键在纸平面的前面。）
又知ATP+H2O ADP+Pi（磷酸）+能量
请写出：
⑴ATP的分子简式是 ，它的摩尔质量是 。
⑵ADP的结构式是 。
19．（10分）有三个只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。室温时A1为气态，A2、A3是液态。分子中C与H的质量分数之和是73.3%。在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A1不起反应。A2、A3分别氧化得到B2、B3。B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能。
上述关系也可以表示如下图：
 |
请用计算、推理，填写以下空白。
⑴A2的结构简式 ；
⑵B3的结构简式 ；
⑶A3和C2反应的产物是 。
六．（本大题共2小题，共19分）
20．（9分）某有机化合物爆炸后产生的气体中，各组份的体积分数如下：
CO2 41.38%，H2O（气）34.48%，N2 20.96%，O2 3.45%。
设爆炸时，并没有 掺入空气，试推算该化合物的：
⑴最简式 。
⑵分子式（分子中共有20个原子）
⑶结构简式 。
21．（10分）某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸a t（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分类为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
⑴该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3 。
⑵为满足题设要求，b%的下限等于 。
试测题答案及评分标准
第一卷 48分 第二卷 76分
一、（每小题4分，共24分）
1 B 2 B 3 D 4 A 5 C 6 A
二、（每小题4分，共24分）
7 B D 8 A D 9 C 10 A 11 B C 12 B
三、（本大题共2小题，共19分）
13．（6分）
⑴用可见光照射，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体 （2分）
⑵麦芽糖 （2分） 渗析 （2分）
14．（13分）
⑴D （3分）⑵加入的液溴颜色基本不褪 （3分） ⑶除去过量的溴 （2分） ⑷四溴化萘、铁粉（2分）⑸1.3 （3分）
四、（本大题共3小题，共22分）
15．（6分）
⑴第2周期（2分） ⑵H2O2 （2分） ⑶Na2O2 （2分）
16．（5分）
Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2 …
只回答出其中10种即可，答其它合理答案都可以。
17．（11分）
⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。（6分）
⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3)（2分）
⑶ N2+3H2
2NH3 （3分）
五、（本大题共2小题，共16分）
18．（6分）
⑴A—P~P~P （1分） 507 （2分）
 |
⑵ （3分）
19．（10分）
⑴CH3CH2CH2OH （3分）
⑵
（3分）
⑶CH3CH2COOCH(CH3)2 （4分）
六、（本大题共2小题，共19分）
20．（9分）
⑴C3H5N3O9 （3分） ⑵C3H5N3O9 （2分） ⑶ （4分）
21．（9分）
⑴22400a/(21-b) （5分） ⑵7% （5分）