高三化学第二学期奖学金考试
试卷
第I卷（选择题，共75分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 S 32 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Fe 56 Cl -35.5 Br 80
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是
A使用加酶洗衣粉时，应先用沸水溶解洗衣粉，因为升温可以使酶的活性增强。
B医疗上用放射性钴放出的γ射线治疗肿瘤，是利用γ射线贯穿本领强，导致基因突变
C海啄声纳系统远优于无线电定位系统，是因为海啄发出的波比无线电波在水中能量衰减少。
D氯气和二氧化硫均可作漂白剂，使用氯气和二氧化硫的混合气去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会更好。
2、最近新发现的一种氧微粒O4,对于这种微粒,描述正确的是:
A、新型化合物式量为64 B、O3、O4的氧化性比O2弱
C、是氧的一种新的同位素 D、是臭氧的一种同素异形体
3、常温下纯水中加入下列物质时，其中会使H2O电离程度增大且溶液pH减小的是
A、CH3COOH B、KHCO3 C、NaOH D、Al2(SO4)3
4、元素周期表是我们学习和研究化学的一种重要工具，试推测第七周期ⅡB族元素的原子序数是
A、111 B、112 C、113 D、109
5、下列各组物质的处理方法正确的是
① 苯和苯酚用分液法分离 ② 碘与NH4Cl固体用加热法分离
③ 淀粉溶液中含有NaCl，用渗析法分离
④ 乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的Na2CO3溶液除去
⑤ NaCl和KNO3可以用结晶的方法进行分离
⑥ 除去NaF溶液中少量的NaCl，可向溶液中通入F2
A 、③④⑥ B 、全部 C、①③⑥ D、③④⑤
6、只用一种试剂就可鉴别Na2CO3、MgI2、FeBr2、Al(NO3)3四种溶液，此试剂是
A、氢氧化钡溶液 B、氢硫酸 C、硝酸钙溶液、 D、氢氧化钠溶液
7、下列说法不正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成某氧化物时所放出的热量
C、物质制备实验设计时注意绿色化学的理念
D、乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水迹
8、在同温同压下等体积两容器中分别充满由14N、18O、13C三种原子构成的NO和CO，下列说法正确的是
A、含有相同的原子数、中子数、电子数 B 、含有相同的分子数、原子数、中子数
C 、含有相同的原子数、质子数、电子数 D 、含有相同的分子数、质子数、中子数
9、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是（ ）。
A、检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀H2SO4进行酸化。
B、为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化。
C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸进行酸化。
D、进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀氢氧化钠溶液。
10、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=
，若AG=10，则下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A、
B、 
C、
D、
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A、SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA
B、标准状况下，1L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4
C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为1NA
12、将铁粉放入l00mL 2mol·L-1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO气体，则所溶解的铁的可能质量是
A、2.8g B、4.2g C、5.6g D、11.2g
13、在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是：（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
| 选项 | 试剂丙 | 甲离子 | 乙离子 |
| A | 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 | SO42- | SO32- |
| B | AgNO3溶液 | Cl- | I- |
| C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| D | 稀氨水 | Al3+ | Ag+ |
14、实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法来测定盐酸的精确浓度，下列判断正确的是
A、若所取Na2CO3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高
B、若称量Na2CO3天平的砝码上沾有污物，则被测盐酸浓度偏高
C、盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸浓度偏高
D、滴定前，滴定管里的溶液仰视读数；滴定后，滴定管里的溶液俯视读数，则被测盐酸浓度偏高
15、工业制硫酸时，进入接触室前的气体据测定其组成为：SO2占7%，O2占11%，N2占82%。经过接触室出来后，N2含量上升为84.4%，则SO2转化率是：
A、50% B、60% C、75.3% D、80%
16、下列反应的离子方程式正确的是
A 、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全
Ba2+ +2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B 、用Pt电极电解MgCl2溶液 2Cl-
+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应 
D 、漂白粉溶液中通入SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
17、关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，正确的是
A、Cl2是氧化剂 B、KCl中含有37Cl
C、生成物Cl2的相对分子质量小于71 D、该反应转移电子数为6e—
18、甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，根据表中数据判断下列叙述正确的是
A、混合后甲、乙溶液的质量分数均大于5%
B、混合后乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%
C、混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%
D、混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%
|
 密度/g·cm-3 | 甲的溶液 | 乙的溶液 | ||||
| 1% | 0.95 | 1.02 | ||||
| 5% | 0.92 | 1.04 | ||||
| 10% | 0.90 | 1.10 |
19、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A、将含少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
B、将l mol Cu置于含2 mo1H2SO4的浓硫酸中加热
C、在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)2溶液中通入少量的CO2
D、在一定条件下，3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应
20、某固体物质X，与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得红褐色沉淀Z，经过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是
A、FeO B、Al2O3 C、Fe2O3 D、CuO
21、由于碳碳双键（
）中的π—键不能自由旋转，因此和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有
A 、4种 B、5种 C 、6种 D、7种
22、现有反应S2Cl2(l)+Cl2(g) ⇌2SCl2(l) ΔH=－50.16kJ·mol-1在密闭容器中达到平衡下列
（橙黄色） （鲜红色）
说法错误的是
A 温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
B 温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深
C 压强不变，升高温度，液体的颜变浅
D 体积不变，降低温度，氯气的转化率降低
23、有机物 CH=CH CH=CH
CH3CH=C C CH-CH3中，有一个平面含有最多数目的碳原子，
CH=CH CH=CH
该数目为
A、14 B、10 C、12 D、8
24、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A、有O2参加反应的a极为电池的负极
B、有H2参加反应的b极为电池的正极
C、a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-
D、该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
25、在容积相同的五个密闭容器中分别同时放入同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成右图，不正确的叙述是
A、反应是放热反应
B、E、F二点尚未达到平衡状态
C、H、I二点尚未达到平衡状态
D、G、H、I三点可能已达平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题，共75分）
三 （本题包括4小题，共49分）
26、（3分）（1）在许多工业生产中由于加入了石英砂而使反应条件大大降低。今将萤石（CaF2）、纯碱和石英砂均匀混合，在800℃一900℃下煅烧，然后用水浸取，经过结晶、干燥即可制得氟化钠，该反应的化学方程式是 。
（2分）（2）在反应Sx2- +BrO3- +OH-→SO42-+Br-+H2O中，转移的电子数可能是下列数值中的 （序号）
A、10 B、24 C、32 D、96
（3分）（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，导致它具有许多特殊的性质。今有某纳米颗粒的大小形状以及质点的排列方式恰与氯化钠晶胞完全相同，这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：
27、（3分×4）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：
甲烷 （新）戊烷 十七烷
这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子的－H全部被－CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：
（1）请写出这一系列烷烃化学式的通式 ________________ 。
（2）请写出这一系列烷烃中第6种烷烃的化学式 ________________。
（3）上一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳元素质量分数约为 __ （保留三位有效数字）。
（4）人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们化学式的通式 __________________________ 。
28、（3分×4+1分）1000℃时，某容器中乙烷分解达平衡：
C2H6（气）⇌C2H4（气）+H2（气），平衡常数
（式中P氢等均为各气体成分的分压）⑴平衡时容器中总压为P1，C2H6离解率为α1，则Kp的表达式为：Kp(P1, α1)= ；
⑵P1=2.1×105Pa时，α1= ；
⑶恒温，将容器的容积扩大至原平衡的D倍，再达平衡时，C2H6离解率变为α2。α1与α2的关系为：α1 α2（大于、小于或等于）
Kp的表达式为：
，
式中E= ，F= 。
29、（4分×4）已知乙醛甲基上的氢原子是α氢原子，活性较大，可以与醛类中的醛基发生反应，如：
现由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
E、______________________ H、_________________________ I、________________
(2) 写出A生成D的化学方程式(有机物写出结构简式)
_________________________________________________________________
四、（本题共14分）
30、四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。
（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。（4分）
（2）装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是_____________。
（3）冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。
（4）实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停止加热。
（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________。
（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。
（7）为了防止污染空气，在装置的最后应____________。
五、计算(12分)
31、(4分)为了测定固体样品中Br-的含量,可用0.2mol/L硝酸银溶液去滴定已称重的样品溶液,为省去繁琐的计算 ,当取的样品质量为某数据时,滴定所用硝酸银溶液的毫升数恰好等于样品中Br-的质量分数的100倍.试确定固体样品的质量是多少克?
32、(8分)将一块部分被氧化的Na投入盛满水的且倒置于水槽内的容器中,最终在容器中可收集到448mL(标况)气体.以电火花引燃容器里的气体,气体的体积最终减少到112mL(标况),经测知,水槽和容器内溶液总体积为800mL.溶液的PH值为13.求金属钠及其各种氧化产物的物质的量.