高三化学第二学期月考
1．下列反应中，通入的气体物质只作为还原剂的是
( A )氯气通入氢氧化钠溶液 ( B )二氧化硫通入氢硫酸 1 D
( C )硫化氢通入硫化钠溶液 ( D )硫化氢通入溴水
2．在由水提供的C(H+)=1×10-14mol/L的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )
( A )Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、NO3- ( B )Na+、Br-、SO32-、S2O32-、ClO- 2 D
( C )Al3+、K+、Cl-、NO3-、Br- ( D )Cs+、I-、SO42-、Li+、Cl-
3.下列递变规律叙述正确的是 ( ) 3. A
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高
4．下列各组溶液间的反应可用同一离子反应方程式表示的是 ( ) 4 C
( A )碳酸钠和盐酸，碳酸钙固体溶于盐酸 ( B )硫酸铵和氢氧化钡，硫酸铵和氢氧化钠
( C )硫酸氢钠和碳酸钠，盐酸和碳酸钠 ( D )溴化钠和足量氯气，溴化亚铁和足量氯气
5. 下列物质置于空气中，pH下降的是 ( ) 5. D
A．硫酸亚铁溶液 B．氢硫酸溶液 C．碘化钾溶液 D．亚硫酸钠溶液
6. 下列分子的空间构型为正四面体的有 ( ) 6. C
①CCl4 ②P4 ③金刚石 ④单晶硅 ⑤CH4 ⑥NH4+
A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④
7. X、Y、Z三元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X>Y，离子半径Y<Z．Y和Z能形成离子化合物．由此可知：三元素原子序数的关系是 ( ) 7. D
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z
8．下列物质在空气中易变质，但不是发生氧化还原反应的是 ( )
( A )氢硫酸 ( B )Na2SiO3溶液 ( C )Na2O2 ( D )Na2SO3 8. B
9．下列操作中，没有明显沉淀现象的是 ( )
( A )硝酸钡溶液中通入SO2 ( B )硝酸银溶液滴入磷酸溶液中 9. B
( C )氢氧化铁胶体中滴入少量浓盐酸 ( D )苯酚钠溶液中通入过量CO2
10. 某金属硝酸盐的水溶液，用铂电极电解时，0℃，1.01×105Pa下，在阳极产生气体560mL，在阴极上析出金属mg，若金属的化合价为+n，则金属的相对原子质量为 ( ) 10. D
A．m·n B．m/n C．20mn D．10mn
11. 用惰性电极电解下列溶液，过一段时间后，溶液pH变小的是 ( )
①H2SO4②NaOH③KBr④Cu(NO3)2⑤HCl11. C
A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤
12. 在原容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol二氧化硫和1mol氧气，发生反应
2SO2 + O2 
2SO3，在相同温度下达到平衡状态，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中二氧化硫的转化率为25%，则乙容器中二氧化硫的转化率可能
A．25% B．<25% C．>25% D无法确定
13. 在一定条件下，测出2CO22CO+O2达到平衡，体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，用来表示CO2分解率的公式是 ( )13. B
14. 将pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH ( ) 14. D
A．>7 B．=7 C．<7 D．无法确定
15. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
16．将CO、O2混合气200mL置于密闭容器中点爆，再恢复至原状况，气体变为150ml，则原混合气中CO的体积可能为 （ ）16. BC
(A)50ml (B)100mL (C)150ml (D)180ml
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
(A)17g氨中共价键的数目为NA 17. BC
(B)aL标准状况下的HCl气体的分子数为a NA /22.4
(C)0.1mol/L的Na2SO4溶液中，单位体积内Na＋的个数为0.2 NA /L
(D)用惰性电极电解NaCl溶液，每生成NaOH a g，电路中通过的电子数为a/ NA
18.砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )18. D
A．砷在通常状况下是固体 B．可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱
19、20mL 1mol／L醋酸溶液跟40mL 0.5mol／L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 ( )19. AB
(A) C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（OH－）＞C（H+）
(B) C（Na+）=C（CH3COO- ）+ C（CH3COOH ）
(C) C（Na+）＞C（OH－）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）
(D) C（Na+）＞C（OH－）＞C（H+）＞C（CH3COO- ）
20. 在下列两图中，V表示反应速率，C%表示某反应物在平衡体系中的体积分数，P表示压强，t表示反应时间，图(I)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(Ⅱ)为压强一定时，在不同时间的C%与温度的关系曲线。在下列反应中，同时符合以上两个图象的是( ) 20. A
A.4NH3(气)+5O2(气)
4NO(气)+6H2O(气)△H =-808.7kJ
B.N2O3(气) NO2(气)+NO(气) △H = 41.8kJ
C.3NO2(气)+H2O(液) 2HNO3(液)+NO(气)△H =-261.3kJ
D.CO2(气)+C(固)2CO(气) △H = 171.4kJ
21．（10分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，化合物AB2中共有54个电子，根据下列反应 (1)
AB2 + H2O 
X ＋
H2↑ + B2↑
(2) X ＋ B2 →
Y + AB2 + H2O (3) Y + H2O →
X + Z
推断AB2、X、Y、Z的分子式依次为：AB2__________、X__________、Y__________、Z__________。
写出(1)、(2)、(3)三步反应的化学方程式。
(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。21． CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
22．（10分）环境 监测测定水样中溶解氧的方法是：（A）量取a mL水样，迅速加入固定剂、过量MnSO4溶液和含KOH的KI溶液，密闭摇匀，使之迅速充分地发生反应：
2Mn2＋ ＋ O2 ＋4OH－ = 2MnO(OH)2；（B）开瓶塞后即加入适量硫酸使溶液酸化，反应生成I2： MnO(OH)2 ＋2I－ ＋ 4H＋ = Mn2＋＋I2＋3H2O；（C）用b mol／LNa2S2O3标准液滴定水样中的I2，消耗V mLNa2S2O3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
（1）上述滴定时，待测液中应以_________________为指示剂，以颜色由_______________变______________为滴定终点。
（2）水样中溶解氧的含量为________________g／L。
（3）a．b两步反应中，____________相当于催化剂。 22 （1）淀粉，蓝，白（或无） （2）8bV/a （3）MnSO4
四、实验推断题（14分）
23．（6分）如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体可能是（ ）（用序号填空）
| 序 号 | A | B | C | D |
| X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
| Y | 浓H2SO4 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3饱和溶液 |
23． B 24．（8分）某学生欲用H2O2催化分解来制取氧气，用浓氨水和生石灰反应来制取氨气。现有下列仪器装置（另有短乳胶管）可供选择：
（1）若制取干燥氧气，应选用的仪器是_________________________，按气流方向连接的顺序是________________________________；
（2）若测定生成O2体积以确定H2O2含量应选用的仪器是____________________，按气流方向连接的顺序是________________________________。
24．（1）、（a）、（e）、（h） ①→⑦→⑥→⑾ （2）、（a）、（d）、（i）；①→④→⑤→⑿ 五、简答题（共13分）
25、（6分）将AlCl3溶液加热，蒸干，灼烧，最后所得到的重要固体产物是什么？用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明。25. Al2O3。AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl为吸热反应，加热使水解平衡向正方向移动，又有HCl挥发，使AlCl3 完全水解得Al(OH)3，加热Al(OH)3使之分解 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
26．（7分）化合物SOCl2常温下为液态，沸点77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出，该气体可使湿润品红试纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）根据上述现象，写出SOCl2与水反应的方程式。
（2）工业上常利用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合后共热来制取无水氯化锌，请简述该法的制备原理。
26. （1）SOCl2＋H2O=2HCl＋SO2↑ （2）一方面SOCl2因水解而消耗了ZnCl2·3H2O的结晶水；另一方面SOCl2的水解产生的HCl抑制了ZnCl2的水解。
六、计算题（共18分）
27．（8分）将氮气、氢气按一定比例混合，装入一定容的密闭容器中，在一定条件下进行反应。达平衡时，在反应混合物中，氨气的体积分数为20%。求反应前后（温度相同）容器内气体的压强比。
27．6︰5。
28．（10分）往400mL 0.3mol/L NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A为7.6g。试推算：
（1）A的可能成分。（2）组成A的物质的质量。（3）求通入的CO2气体在标准状态下的体积。
第二学期高三化学
1.D 2.D 3.A 4.C 5.D 6. C 7. D 8. B 9. B 10. D 11. C 12. C 13. B 14. D 15.D 16. BC 17. BC 18. D 19. AB 20. A
21．（10分） CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
22．（10分） （1）淀粉，蓝，白（或无） （2）8bV/a （3）MnSO4
23．（6分） B
24．（8分）（1）、（a）、（e）、（h） ①→⑦→⑥→⑾ （2）、（a）、（d）、（i）；①→④→⑤→⑿
25．（6分） Al2O3。AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl为吸热反应，加热使水解平衡向正方向移动，又有HCl挥发，使AlCl3
完全水解得Al(OH)3，加热Al(OH)3使之分解 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
26．（7分） （1）SOCl2＋H2O=2HCl＋SO2↑ （2）一方面SOCl2因水解而消耗了ZnCl2·3H2O的结晶水；另一方面SOCl2的水解产生的HCl抑制了ZnCl2的水解。
27．（8分）27．6︰5。
28．（10分）28．（1）A为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；（2）碳酸钠4.24 g、碳酸氢钠3.36 g；（3）1.792L。