高三化学第一次调研考试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第II卷5至8页，共150分，考试用时120分钟。
第I卷（选择题，共72分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35．5 Br 80
I 127 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2003年12月23日，重庆市开县发生特大天然气井喷事故，导致二百多人中毒死亡。对此事故的原因和采取的措施，叙述正确的是
A．灾区人员可用浸有烧碱液的毛巾捂住口鼻呼吸
B．井喷发生后，来不及疏散的人应迅速躲到低洼处
C．人撤离事故地点时，应顺风而行
D．使人中毒死亡的主要气体是硫化氢
2．意大利科学家使用氧分子和带正电的氧离子作用，合成出新型氧分子O4、它可能具有长方形结构，下列说法错误的是
A．O4与O2、O3都是氧的同素异形体
B．合成O4的反应可以看作核聚变反应
C．O4分子中存在非极性共价键
D．O4能量密度高，可用作更强力的火箭燃料氧化剂
3．用下列方法清洗实验仪器①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用稀盐酸清洗做过高锰酸钾受热分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，其中正确的是
A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③
4．下列关于胶体的认识错误的是
A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10－9m ），因此纳米材料属于胶体
5．X、Y、Z是短周期元素，己知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2， Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是
A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ4
6．已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ/mol
② 2H2(g) +O 2 (g) = 2H2O(g);△H＝－483．6KJ/mol
则制备半水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为
A．262．6KJ/mol B．－131．3KJ/mol C．－352．3KJ/mol D．131．3KJ/mol
7．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是
A．SO3 B．H2O C．C2H5OH D．C2H6
8．向某溶液中加入少量铝粉，有气体生成。则该溶液中可能大量存在的离子组合为
A．Na+、 Mg2＋、 HCO3－、SO42- B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．NH4+、K+、Cl－、CO32- D．Na+、Fe2+ 、NO3-、SO42-
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．科学家在40GPa高压下，用激光把CO2加热到1800K、成功制得了CO2原子晶体。对该晶体的推断错误的是
A．该晶体与干冰一样可用作制冷材料
B．该晶体中每个碳原子与4个氧原子直接相连
C．该晶体内不存在范德瓦耳斯力
D．晶体中的碳原子没有达到8电子稳定结构
10．下列实验能够达到预期目的的是
A．在一支盛有2mL 2%CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
B．将乙酸乙酯与适量的水混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
C．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到浅黄色溴化银沉淀生成
D．向某溶液中加入足量盐酸，无任何现象发生，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明该溶液中存在SO42-
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下，11．2L氦气所含的原子数目为NA
B．由2H和18O所组成的水11g、其中所含的中子数为4NA
C．1．6g NH2－离子中所含的电子数为NA
D．2L 0．3mo1/L的硫酸铝溶液中所含硫酸根离子数目为1．8NA
12．下列离子方程式中正确的是
A．明矾与过量Ba(OH)2溶液反应
Al3++SO42-+Ba2++4OH－＝BaSO4↓+A1O2－ +2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠
Mg 2＋+HCO3－ +OH-＝MgCO3↓＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2
D．大理石加入足量的醋酸溶液中
CaCO3＋2H+＝Ca 2+ +CO2↑＋H2O
13．对反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；△H<O。下列有关叙述正确的是
A．化学反应速率关系是2υ（NH3）=3υ（H2O）
B．若单位时间内生成a molNO、同时消耗a molNH3、则反应达到平衡状态
C．其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大
14．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是
A．通入H2的电极为正极
B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作时，负极区溶液pH降低
D．工作时，溶液中的阴离子移向正极
15．向0．2mol NaOH和0．1mo1 Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入6．72L（标准状况）CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是，（气体的溶解和离子的永解都忽略不计）
16．通以相等电量，用惰性电极分别电解足量的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2:1，则下列表述正确的是
A．两个阴极产物的物质的量之比为n(Ag)：n(Hg)=2：1
B．两个阳极产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D．电解过程中，阳极附近溶液的pH值逐渐下降
17．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，7．5mo1 CuSO4可氧化的P 原子的物质的量为
A．1．5mol B．2．5mol C．3mol D．5．5mol．
18．将0．2mol/L的KOH溶液与0．lmol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A．c(K+)＋c（H＋）＝c(OH-)＋c（HSO3-）＋c(SO32-)
B．c(K+)＋c(OH-)＝c（H+）＋2c(SO32-)＋3c(HSO3－)＋4c(H2SO3)
C．c(K+)＞c(SO32-)＞c（HSO3-）＞c(H2SO3)
D．c(SO32-)＋c（HSO3-）＋c(H2SO3)＝0．lmol/L
第II卷（非选择题，共78分）
注意事项：1．第II卷从第5页到第8页共4页，用黑水钢笔或签字笔在模拟答题卡上作答。
2．答卷前将模拟答题卡密封线内的项目填写清楚，并在右上角填写座位号。
三．（本题包括2小题，共22分）
19．(8分)某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，
设计了右图装置进行实验。（固定装置省略）
(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？＿＿＿＿。
(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是＿＿＿。
(3)己知有关物质的密度ρ（K）：0．86g/cm3 、 ρ (Na)： 0．97g/ cm3 、 ρ（煤油）：0．8g/ cm3 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间＿（填“长”或“短，’），其原因是＿＿＿。
20．（14分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题：
(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是＿＿＿＿＿。
(2)由滤液A制得AlCl3。溶液有途径I和II两条，你认为合理的是＿＿，理由是＿＿。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是＿＿＿。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿。
四．（本题包括2小题，共18分）
21． (8分)某二元酸（用H2A 表示）在水中的电离方程式是：
H2A ＝H+ + HA－； HA－H+＋A2－。
回答下列问题：
(1) Na2A溶液显＿＿（填“酸性’、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）＿＿。
(2)若0．lmol/L NaHA溶液的pH=2、则0．lmol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0．11 mol/L（填“＜”、“＝”、或“＞”）理由是＿＿＿＿。
22．（10分）下图表示中学化学中常见物质间的转化关系：
回答下列问题：
(1) x的电子式是＿＿＿＿＿。
(2)写出化学式：A＿＿＿＿；K＿＿＿＿＿＿。
(3)写出下列反应的化学方程式①D十F→；②G＋乙醇→
五、（本题包括2小题，共19分）
23．(8分)用来治疗炭疽病的抗生素环丙沙星的结构简式如下图所示：
(1)环丙沙星的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)环丙沙星可能发生的有机反应类型有＿＿。（填字母代号）
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．酯化反应 E．银镜反应
(3)lmol环丙沙星在金属Ni催化下最多可结合氢气的物质的量为＿＿＿。
24．（11分）有机粘合剂是生产和生活中一类重要的材料。粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
(1) "5O2胶”是一种快干胶，其主要成分为a一氰基丙烯酸乙酯
，在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将被粘物粘牢。请写出"5O2胶”发生粘合作用的化学方程式：＿＿＿＿。
(2)厌氧胶
也是一种粘合剂，在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中双键断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸和某种物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。这一制取过程的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿，
(3)白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯醋（CH3COOCH═CH2），它有多种同分异构体，如
已知含有
结构的物质不能稳定存在。请另外任写四种含－CH═CH－结构的链状同分异构体的结构简式：＿。
(4)已知醇醛反应
可以发生，聚乙烯醇 
可用做普通胶水，它的羟基可全部与丁醛缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛。请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。
六．（本题包括2小题，共19分）
25．（7分）在l00mLH2SO4和K2SO4的混合溶液中，H2SO4的物质的量浓度为0．64mol/L、K2SO4的物质的量浓度为0．80mol/L。欲使H2SO4的浓度变为2．0mol/L，K2SO4的浓度变为0．20mol/L，现用98%的浓硫酸（ρ =1．84g/cm3）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积？
26．（12分）向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2、反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
（1）W的可能组成为①＿；②＿；③＿；④＿。（填化学式，可以多填或少填）
(2)现将一NaBr与NaI的混合固体l 0．0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7．28g．求原混合物中Na I的质量分数？
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）
l．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B
二、选择题。
9．AD 10．D 11．AB 12．C 13．D 14．BC 15．C 16．D 17．A 18．BC
三、（本题包括2小题，共22分）
19．8分
(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出。（2分）
(2)钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面之间上下沉浮（分），并不断减少直至消失，（1分）；同时有气泡产生。（1分）
(3)长；（1分）①钾的密度比钠小；②产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少）；（1分），③钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。（1分）
20．4分、（1）漏斗、（l分）；玻璃棒。（1分）
(2)途径II更合理；（1分）因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；（l分）。按途径II，通入C（CO2）气体，得。D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlC13溶液。所以途径II更合理。(1分)
（3）蒸发浓缩、(1分)；冷却结晶。（1分）
（4）2Cu＋O2 
2CuO （2分） CuO＋H2SO4＝CuSO4+H2O (1分)
CuSO4＋5H2O＝CuSO4•5H2O（1分）（合并后面两个化学方程式，正确给2分）
（5）后者的方案不合理。（1分）因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则；（l分）
（2分Cu0＋HZS04＝CUS04＋H20，了l分乡
即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。（1分）
21． 8分
（1）碱性；（2分）A2－ +H2O HA－十OH－（2分）。
(2) < ；（1分） 在0．1 mo1/L NaHA溶液中pH =2,则溶液里c(H＋)为0．01mol / L；（1分）
而0．1 mol/LH2A中，H2A第一步完全电离产生的c(H+)为0．l mol / L；并对H2A的第二步电离产生抑制作用，（1分）因此第二步电离产生的c(H+)必小于0．01 mol/L 。所以，0．1 mol / L H2A的氢离子总浓度小于0.1 lmol／L。（1分）
22．（10分）
（1）
（2分）
（2）A： CaCO3 （2分，如果写BaCO3扣1分），K；Cu2O〔（2分）
（3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（2分）
CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO+Cu+H2O （2分）
23．8分，（1）C17H18F N3 O3 ；（3分）（2）ABD（各1分，共3分），（3）5、（2分）
24（11分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（各1分，共4分6个任写4个）
CH2═CH─CH2─COOH CH3─CH═CH─COOH
HOCH2─CH═CH─CHO CH3OCH═CHCHO
CH2═CHOCH2CHO HOCH2COCH═CH2
（4）（3分）
25．（7分）
根据K2S04守恒，可求得最后溶液的体积：
（2分）
最后溶液中n(H2SO4 )=0．40L×2．0mo1/L=0．80mol
原溶液中n(H2SO4)＝0．100L × 0．64mol/L=0．064mo1
需加入n(H2SO4)=0.80mo1－0．064mo1=0．736mo1。（2分）
加入98%的硫酸体积为
（2分）
0.736mol x 98g／mol
Y(H2S04
98% x 1．84g／cm 3
＝4.Ocm
40
＝449mL（2分）
答：应向原溶液中加入98%的浓硫酸4．0 mL，再加水将溶液稀倒400mL（1分）
26．（12分）
（1）①NaCl、NaBr、 NaI（1分）②NaCl、NaBr（1分）③ NaCl l分
（2）
（1分）
①若C12完全反应，消耗原固体的最大质量为
mmax.＝m(NaI)＝2 × 0．0200mol x 150g／mol＝6.00g＜l 0．0g
所以，CI2的量不足，将完全转化为NaCl。
根据氯元素守恒生成NaCl应为：
m(NaCl)=0．0200mo1 × 2 ×58．5g/mol=2．34 g,所以W中含NaCl 2.34 g。（1分）
②如果C12 0．0200mo1全部与NaI反应，固体质量减少
△m=6．00g一2．34g=3.66g> 1 0．0g一7.28g=2.72g（1分）
③若C12 0．0200mo1完全与NaBr反应，需NaBr的质量为：
m(NaBr)＝2 × 0．0200mol ×103g／mol＝4.12g
固体质量减少△M＝4．12g一2．34g＝1．78g＜10．0g一7．28g＝2．72g。
由此可推知C12与NaI反应完全，而与NaBr部分反应。所以7．28g固体W为NaCl和NaBr的混合物。（1分）
设原固体混合物中NaI的物质的量为x
C12＋2NaI＝I2＋2NaC1 △m
1 mol 183g
C12＋2NaBr＝Br2＋2NaC1 △m
1 mol 89g
0.0200mol一
依题意可列方程：
× 183g/mol＋(0.0200mo1一，)× 89g/mol═10.0g─7.28g
解得x=0.0200mol （1分）
（1分）
答：原混合物中的Nal质量分数为30.0%.（1分）