高三化学第一轮基础验收考试
本试卷考试时间90分钟，满分100分
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5
一、选择题（单选，本题包含10小题，每题2分，共20分）
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）
A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧层空洞
2．使用化学方法可以消除某些环境污染，下列措施属于化学方法的是 （ ）
A．废旧塑料重熔、重新成型 B．用多孔吸附剂清理水面油污
C．在燃煤中加入氧化钙 D．将垃圾深埋
3．下列物品的用途与新型无机非金属材料无关的是 （ ）
A．切割玻璃的刀 B．用于通讯的光缆
C．钟表的轴承 D．普通玻璃
4．下列物质放置于空气中易风化的是 （ ）
A．粗食盐 B．碘单质 C．MgCl2·6H2O D．Na2CO3·10H2O
5．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失
其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是 （ ）
A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂
B．中毒反应中Fe3+是氧化剂
C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒
D．维生素C能将Fe3+还原成Fe2+，使其解毒
6．只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试
剂是 （ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
7．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构
相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 （ ）
A．a－c=m－n B．a－b=n－m C．c－d=m+n D．b－d=n+m
8．在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，
当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
9．下列各组中，两种气体的分子数相等的是 （ ）
①温度相同、体积相同的O2和N2 ②质量相等、密度不等的N2和C2H4
③体积相等、密度相等的CO和C2H4 ④压强相同、体积相同的N2和O2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．工业上常用水吸收HCl气体制盐酸。经测定某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，密度
为1.19g/cm3，则用于吸收形成100mL此盐酸的水的体积是 （ ）
A．75.2mL B．85.5mL C．90.8mL D．100mL
二、选择题（单选，本题包含11小题，每题3分，共33分）
11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
12．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的混合物分别加到足量的下列溶液中，充
分反应后，放出氢气最多的是 （ ）
A．3mol/L HCl B．4mol/L HNO3
C．8mol/L NaOH D．18mol/L H2SO4
13．为了鉴别硫酸溶液和水，设计了5种方案：
①用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘
上，质量较大者为硫酸溶液
②取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液
③以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液
④在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液
⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液
你认为上述方案中不合理的是 （ ）
A．只有② B．只有①② C．只有②③④ D．全部
14．某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、胶皮管、分液漏斗、水槽等仪器以
及所需的药品，按常规实验室制法他可以制取和收集的气体是 （ ）
A．Cl2、NH3 B．CO2、C2H4 C．H2、C2H2 D．O2、NO
15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3 5瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取4支试
管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误
的是 （ ）
A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．若1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有2支试管出现沉淀其他试管均无明显现象时，则后加的是BaCl2溶液
16．下列有关物质性质的比较正确的是 （ ）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
17．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型
Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中
正确的是 （ ）
A．是混合物 B．是化合物 C．不含极性键 D．含有离子键
18．将0.01mol/L NaOH与0.02mol/L CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中下列关于正确的
是 （ ）
A．c(CH3COO－)＜c(Na+)
B．c(CH3COOH)＞C(CH3COO－)
C．2c(H+)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L
19．常温时A物质的溶解度为15g，B物质的饱和溶液的质量分数为15%，而浓度为15%的
C物质溶液100g，蒸发掉15g水，恢复到常温时析出晶体1g，则此三种物质在常温时的
溶解度SA、SB、SC由大到小的顺序正确的是 （ ）
A．SA＞SB＞SC B．SC＞SB＞SA C．SC＞SA＞SB D．SC=SB＞SA
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20．阿乐丹的结构简式可简写为 ，它在稀酸作用下能水解生成两种
有机物，这两种有机物可能共同具有的性质是 （ ）
①均能与NaOH溶液反应； ②遇FeCl3溶液均显紫色；
③一定条件下均能与氢气发生加成反应； ④均能与溴水发生加成反应
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
21．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢、氧原
子数之和。该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化碳溶液褪色，又知A可氧
化得B，则下列叙述正确的是 （ ）
A．该酯符合通式CnH2nO2
B．B的相对分子质量比A大16
C．该酯中一定不存在双键
D．酯、A、B三种分子中都含有一种相同的相对分子质量大于45的原子团
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22．（17分）用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为流酸，B为第三周期金属元素的片状单质，
其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观
察到溶液褪色，则B是 （写化学式），
根据题意写出B与浓H2SO4的化学方程式 ；反应后往烧杯中加入沸水，
又可观察到试管C中的现象为 。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5Ona溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A
应具有的性质是 ，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液
pH大的是 （填化学式）；然后往烧杯中加入沸水，可观察
到试管C中的现象是 。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清
时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，
则A是 （写名称），C是 （写化学式）与乙醛
的混合液，该反应的离子方程式 ，仪器D
在此实验中的作用是 。
23．（9分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
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已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是 。
①以上反应是可逆反应 ②充电时化学能转变为电能
③放电时化学能转变为电能 ④在放电时Cd发生还原反应
（2）若该电池提供5库仑电量（不计损耗），则消耗的负极材料质量约为
（相对原子质量Cd：112 NiO(OH)：91.7 Ni(OH)2：92.7 Cd(OH)2：146 电
子电量：1.60×10－19C）
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平
方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为：
。
（4）下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
生物体D中重金属浓度 生物体A（填“大于”或“等于”或“小于”）中
重金属浓度，这是通过食物链 作用所引起的，除上述途径外，被污
染水体中的重金属还可以直接通过 （途径）进入人体。
24．（4分）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，是一种无色的液体，常
用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。
（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色主要原因是双氧水的
性。
（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出
性。
（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水擦洗后又恢复原貌，
有关反应的化学方程式为
25．（9分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化
合物A（C4H8O3）制得，如图所示，B和D互为同分异构体。
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试写出：
（1）化学方程式：A→D： ；B→C： ；
（2）反应类型：A→B ；A→E： ；
（3）E的结构简式为 ；写出A的同分异构体（同类别且有碳支
链）的结构简式 和
三、计算题 共8分
26．（8分）甲醇是一种重要的醇，它可以做内燃机的燃料和溶剂，也是一种重要的化工原料，
同时它在废水处理中也有重要应用。
（1）在25℃时1g甲醇完全燃烧后恢复至原温度时可放出24.2kJ热量，则25℃时1mol
甲醇完全燃烧生成100℃时CO2和水蒸气应放出 kJ热量。（保留整数）
（有关热量公式Q=m·C·△t Q=m·J， 已知水的比热C=4.18J·g－1·℃－1，水
的液化热J=2253J·g－1m：物质质量 △t：温度差 假设100℃时水完全汽化，并忽
略CO2吸热）
（2）甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：
2O2+NH3=NO3－+H++H2O， 6NO3－+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O
若某废水用上述方法处理时，NH3→NO3－的转化率为95%，NO3－→N2的转化率为
86%。若每天处理此种含NH3为34mg/L的废水500m3（密度1g/cm3）需要甲醇多
千克？（要求写出解题步骤，保留至小数点后一位）
第一轮基础验收考试
化学参考答案
选择题
1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.A 13.A 14.C
15.C 16.C 17.B 18.D 19.B 20.A 21.D
22．（17分）（1）Mg；Mg+2H2SO4 （浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O；C中溶液变红 （2）酸性
比碳酸的酸性强；Na2CO3；溶液由浑浊变成澄清 （3）浓氨水（可铵盐的浓溶液）；AgNO3
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O防止倒吸
23．（9分）（1）③ （2）2.91×10－3g （3）Ni（OH）2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。
（4）大于；富集；饮水
24．（4分）（1）氧化（或漂白） （2）还原 （3）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
25．（9分）
（1）HOCH2CH2CH2COOH CH2—C +H2O；nch2=CH—CH2COOH
[ CH2—CH ]n
（2）消去反应；缩聚反应；
（3） [ C—CH2CH2CH2—O ]n ；CH2—CH—CH3 ；HO—C—COOH
26．（8分）（1）682；
（2）解：由反应2O2+NH3=NO3－+H++H2O，
6NO3－+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O
得关系式：6NH3—6NH3－—5CH3OH—3N2↑
根据关系式6NH3
5CH3OH
6mol 5×32×10－3kg
1000mol×95%×86% m（CH3OH）
答：消耗甲醇21.8kg