高三化学第一学期期末考试
试题
考试时间：120分钟 满分150分
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题只有一个选项符合题意）
1、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某种成分而不利于儿童的健康发育，你认为制备上述饮用水时至少还需要添加的化学物质是 （ ）
A. 钙、镁的碳酸盐 B. 含碘酸钾的食盐 C. 漂白粉消毒剂 D. 小苏打
2、周期表中，有人认为位于第IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是 （ ）
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
3、为了从新制的氯水中制得高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是 （ ）
A. Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca (OH)2
4、“家庭小实验”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动，下列实验中，不能在家庭中完成的是 （ ）
A. CO2气体不能支持蜡烛燃烧 B. 检验自来水中是否含有Cl－
C. 除去热水瓶中的水垢 D. 鉴别羊毛织物和化纤织物
5、下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是 （ ）
A. 饱和氯化钙溶液 B. 碳酸氢钙溶液 C. 亚硫酸钠溶液 D. 饱和氢硫酸溶液
6、下列微粒的空间构型不是正四面体结构的是 （ ）
A. NH4+ B. CF4 C. SiC D. PH3
7、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液依次是
（ ）
A. 石蕊、浓HCl B. 酚酞、浓H2SO4
C. 甲基橙、NaOH浓溶液 D. 酚酞、浓氨水
8、下列说法不正确的是 （ ）
A. 卤族元素、氧族元素、碱金属元素的单质随原子序数的递增熔沸点逐渐升高
B. pH = 13的强碱溶液与pH = 1的强酸溶液等体积混和后，所得溶液的pH一定等于7
C. 已知F－、Cl－、Br－、I－结合质子（H+）的能力依次减弱，则NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的稳定性依次增强
D. 加热时，碳酸氢钠比碳酸钠易分解
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。只要选错一个，该小题就为零分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分）
9、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一气体，则有沉淀。则通入的气体不可能是 （ ）
A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. NO
10、下列各组离子能在溶液中大量共存且溶液显碱性的是 （ ）
A. Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－ B. NH4+、OH－、Na+、Cl－
C. AlO2－、Cl－、Na+、K+ D. ClO－、S2－、Na+、K+
11、相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱ROH的溶液相混合后pH = 7，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 0.01 mol/L的BOH溶液的pH 一定等于12 B. 生成的盐BA一定不水解
C. 一定有如下关系c (A－) = c (B+)
D. 一定是相同浓度的强酸强碱相混合
12、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A (s) + 2B (g) C (g) + D (g)，已达平衡状态的是 （ ）
A. 混合气体的体积 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的压强 D. B的质量分数
13、氧化铍陶瓷是一种导热性良好的陶瓷，且具有良好的耐酸、耐碱性，对氧化铍而言，下列说法中正确的是 （ ）
A. 铍、氧离子电子层结构相同 B. 氧化铍可溶于硝酸
C. 氧化铍的熔点低于氧化钡 D. 氧化铍不可能溶于烧碱溶液
14、设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 标况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B. 1.8g的NH4+中含有的共价键数为0.4 NA
C. 1 mol醋酸分子与NA个醋酸分子的质量相等
D. 2.3g金属24Na变为24Na+ 时失去的电子数为0.1 NA
15、锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池，某种锂电池总的反应式为：
Li + MnO2 = LiMnO2，下列说法中正确的是 （ ）
A. Li是正极，MnO2是负极 B. 放电时负极的反应：Li － e－ = Li+
C. 充电时阳极的反应：MnO2－－e－= MnO2
D. 电池放电时，反应混合物的颜色由黑色变成紫色
16、2003年10月15日，我国成功地发射了第一个载人航天飞船——“神舟”五号，从此
向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)； △H =
+ 67.7 kJ · mol－1，N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O (g)；△H = －534 kJ · mol－1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是 （ ）
A. 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (l)；△H = －1135.7 kJ · mol－1
B. 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (l)；△H = +1135.7 kJ · mol－1
C. N2H4 (g) + NO2 (g) = 3/2N2 (g) + 2H2O (l)；△H = －1135.7 kJ · mol－1
D. 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g)；△H = －1135.7kJ · mol－1
17、能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A. 用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 2CO32－ + SO2 + H2O = 2HCO3－ + SO32－
B. 碳酸镁溶于硝酸中 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
C. 氯化铁溶液中通入足量的H2S气体 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+
D. 氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中 2Fe3+ + 3S2－ = 2FeS↓+ S↓
18、把7.4g十水碳酸钠和小苏打组成100 ml溶液，c (Na+) = 0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，则残留物的质量是 （ ）
A. 7.4g B. 3.18g C. 5.2g D. 无法计算
一、
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二、
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
19、（8分）（1）通常实验室把金属钠保存在装有一定量煤油的大口试剂瓶中，请具体说明在实验中，你将如何从试剂瓶中取用金属钠。（4分）
（2）试用所学知识解释在常温下Al很难与水反应，但却能与NaOH溶液反应放出H2。（4分）
20、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。
(1)若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧 ①化合物B的电子式为 ，
单质丙分子式 ；②现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石
c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水
可供选择的制气装置：
如要选出其中一种装置，再选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，该装置最好选择 （填数字代号），制取CO2应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式
③已知实验室常用浓硫酸与甲酸加热反应制取气体C，则可选择的制气装置是
(2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式
。
四、填空题（本题包括4小题，共43分）
21、（7分）由短周期元素组成的电子数相等的四种离子A－、B+、C2+、D3+。已知A－与B+、C2+、D3+均能反应，其反应现象如下：
|
| B+ | C2+ | D3+ |
| A－ | 加热生成气体 | 生成白色沉淀 | 生成白色沉淀，当A过量时沉淀消失 |
(1)写出A－的电子式：
(2)写出离子方程式：
A－+ B+
A－ + C2+
A－（过量）+ D3+
22、（12分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液；CuCl2溶液、HNO3浓溶液、盐酸，按要求回答下列问题：
(1)电工操作中规定不能把Cu导线和铝导线绞拧在一起做为连接使用，请说明原因
(2)若电极材料为Cu和铝，电解质溶液为浓HNO3，能否形成原电池？ ；
若能，写出电极反应式，正极
负极 ，若不能请说明理由
| |
使反应Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑
能够发生，并指出电极材料和电
解液的试剂。
(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能，在燃料电池中，可燃物在 极反应， 在另一极反应。
23、（16分）(1)pH = 2的某酸H
A与pH=12的某碱B(OH)
等体积混合后，溶液的pH = 8
①反应所生成正盐的化学式为
；
②该盐中 离子一定能水解，水解离子方程式为 ；
(2)试用离子方程式表示下列各变化
①将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中 ；
②向①所得的混和物中逐滴加入盐酸： ；
其现象为 ；
③向FeCl3溶液中滴加KSCN ；
若向FeCl3溶液中先加入NaF；再加入KSCN则看不到溶液呈红色，其原因不可能是
（填序号，多选倒扣分）
A、Fe3+强氧化性将F－氧化
B、Fe3+与F－形成复杂的稳定的化合物
C、Fe3+与F－发生双水解转化为Fe (OH)3沉淀
④若向FeCl3溶液中先加入足量的HCl，再加入NaF和KSCN，则仍能显血红色，其原因是 。
24、（8分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的特点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，图中所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末，图中除M，K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
请回答下列问题：
(1)指出K可能所属的晶体类型 ，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值为
(2)写出化学式：单质B ，化合物F
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应③ 反应⑤
(4)写出反应④的化学方程式
五、计算题（本题包括2小题，共17分）
25、（11分）把a mol NH3、O2组成的混合气体
导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应。
若混合气体中O2为x mol。反应生成的HNO3为y mol，
试确定O2的物质的量x取不同范围时，HNO3的物质的
量y的计算式，并画出相应的函数图象。
26、(6分)过渡元素钴（Co）具有多种可变化合价，将11.9g CoCO3在空气中加强热，可得8.3g钴的氧化物，试通过计算写出CoCO3在空气中受热后发生反应的化学方程式。
（Co的原子量是：59）（必须写出计算过程）
高三化学期终考试参考答案
一、（4分×8 = 32分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| A | C | C | B | C | D | D | A |
二、（4分×10 = 40分）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| AD | C | C | BD | D | BC | BC | D | CD | B |
三、实验题（18分）
19、（8分）（1）答：用镊子从试剂瓶中夹取一块金属钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，用小刀切下绿豆大小的一块，余下的金属钠放回到原试剂瓶中。（4分）
（2）答：Al与水反应生成的Al (OH)3是难溶物，覆盖在铝的表面，Al (OH)3是两性氢氧化物，在强碱性溶液中溶解使铝能继续与水反应。（4分）
20、（10分）（1）① Mg2+ [ O ]2 － , O2
② Ⅲ，bhj，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③ Ⅳ
（2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br－ = 4Cl－ + 2Fe3+ + Br2
四、填空题（43分）
21、（7分）（1）[ O H]－
（2）OH－ + NH4+ = NH3↑+ H2O 或 OH－ + NH4+ = NH3 · H2O
2OH－ + Mg2+ = Mg (OH)2↓
4OH－ + Al3+ = AlO2－ + 2H2O
22、（12分）（1）若按上述操作露置于空气中可形成原电池，使铝腐蚀造成短路
（2）能；Al（+） 2H+ + NO3－ + e－ = H2O + NO2↑
Cu (－) Cu －2e－ = Cu2+
（3）
（4）负, O2
23、（16分）（1）①BA ②An－, An－ + H2O = HA(n－1) +
OH－
（2）① Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶) + 3H+
② Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，先有红褐色沉淀变为棕色溶液
③ Fe3+ + SCN－ = Fe (SCN)2+， AC
④ F－ + H+ = HF 形成弱电解质HF，使溶液中Fe3+仍能与SCN－反应。
24、（8分）（1），109°28′
（2）Cl2、H2SiO3 （或H4SiO4）
（3）Ag+ + Cl－ = AgCl↓，SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O
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25、解：4NH3 + 5O2
= 4NO + 6H2O （1）
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)
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①当x ≤ 
时，y = 0
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②当< x <
时， y = 3x - 
③当x ≥ 时，y = a – x
26、(6分)解：设有x mol O2生成，则反应式可表示为：
2CoCO3 Co2On
+ xO2↑+2CO2↑
119×2 118 + 16n
11.9
8.3
由氧原子个数相等有：
得n = 3，x = 
x < 0说明O2应作为反应物参加反应
即2CoCO3+
O2 Co2O3
+2CO2