高考化学第一轮总复习试卷（十一）-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高考化学第一轮总复习试卷（十一）

电离平衡

第Ⅰ卷　（选择题　共60分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）

A．溶液　　　　　 B．悬浊液　　　　　　 C．乳浊液　　　　　 D．胶体

2．为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（　　）

A．　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．

3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）

A．

B．

C．

D．无法确定与的关系

4．在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（　　）

A．a>b>c　　　　　　 B．a=b=c　　　　 C．c>a>b　　　　　　　 D．b>c>a

5．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是（　　）

A．　　　　　 B．　　 C．　　　　 D．

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6．从下列现象可以判断某酸是强酸的是（　　）

A．加热该酸至沸腾也不分解

B．该酸可以分解石灰石放出

C．该酸可以把沉淀溶解

D．该酸浓度为时的pH为1

7．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为，该离子中可能大量共存的离子组是（　　）

A．、、、　　　　　　 B．、、、

C．、、、　　　　　　 D．、、、

8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　）

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出

C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染

9．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（　　　　）

A．

B．

C．

D．

10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10，现用溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（　）

A．都可以用　　　　　　　　　　　　 B．只能用③

C．可以用①或②　　　　　　　　　　 D．可以用②或③

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．醋酸除水垢　

B．盐酸除铁锈　

C．硫酸除铜绿　

D．（稀）硝酸除银镜　

12．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．　　　　　　　　　　　　 B．

C．和的乘积　　　　　　 D．的物质的量

13．将20 mL 硝酸铵溶液跟50 mL 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．某溶液中含有、、、等4种阴离子，若向其中加入足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是（　　）

A．　　　　B．　　　　C．　　　　 D．

15．用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项（　　）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

第Ⅱ卷　（非选择题　共90分）

三、（本题包括2小题，共18分）

16．（6分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒　　　b．容量瓶　　　c．滴定管　　 d．托盘天平　　　 e．温度计

（1）其中标出仪器使用温度的是________________（填写编号）；

（2）能够用以精确量取液体体积的是_____________（填写编号）；

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为__________________g。

17．（12分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

（1）设计的理论依据是__________________________________________；

（2）实验简要步骤是______________________________________________________

_____________________________________________________________；

（3）需记录的现象和数据是_______________________________________；

（4）推断与分析，由于__________________________________________；说明_________________________________________________，所以乙酸是弱酸。

四、（本题包括3小题，共26分）

18．（8分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生气体为止，则在此过程中，溶液里离子浓度的变化趋势可能是___________________

A．逐渐增大　　　　　　　　　　 B．逐渐减小

C．先逐渐增大，而后逐渐减小　　 D．先逐渐减小，而后逐渐增大

试用方程式和简要文字表述理由：

_________________________________________________________________________________________________________________________

19．（8分）泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是______________________________，溶液和溶液的体积比约是_______________。若用等体积等物质的量浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_________________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放溶液，铁筒里存放溶液，不能把溶液盛放在铁筒里的原因是______________________________。

20．（10分）25℃时，若体积为、pH=a的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，请填写下列空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______________，其理由是__________________

____________________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________

__________________________________________。

（3）试确定a的取值范围_________________________________。

五、（本题包括2小题，共20分）

21．（12分）取体积相同（0.025L）的两份溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是____________________________________________。

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为，另一份消耗硫酸溶液的体积为，则：

（1）以甲基橙为指示剂时，与的关系是____________________________；

（2）以酚酞为指示剂时，与的关系是____________________________。

22．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。

（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。

（2）若B溶液中与C溶液中的相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，则__________________（填大于或等于某个数）。

六、（本题包括2小题，共26分）

23．（9分）有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；（溶液总体积允许相加。下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；

（3）如果加入的盐酸，应加__________________mL。

24．（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：

（1）分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________（填仪器名称不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。

（2）称取_____________，用同样方法准确配制的标准溶液。

（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成，立即跟苯酚反应生成沉淀。

（4）上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示剂，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：），用去溶液。

（5）求水中酚的含量（）是否符合国家有关废水允许排放的标准？

（国家标准为酸的含量≤）

参考答案

1．D 雾是由小水珠（直径）分散于空气中形成的，属于胶体。

2．C 人体出汗时会损失NaCl，需补充。

3．C 据电荷守恒，，，则。

4．A　温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。

5．C 在溶液中，，的存在抑制了的水解。

6．D 酸性强弱要看电离的程度，D项中酸浓度为时的为1，说明酸中的全部电离，酸为强酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶解、。

7．C ，溶液可为强酸，或强碱，而C项在碱性环境下可大量共存。

8．C “血液透析”即为渗析，B项为胶体的盐析，D项为胶体的电泳。

9．A HA为弱酸，在BOH溶液里，，，BOH为强碱。酸碱恰好反应，生成的BA发生水解。

10．B 达到滴定终点恰好生成HCOONa，溶液因水解显碱性。

11．C　 A项醋酸为弱酸应写化学式；B项铁锈为；D项稀硝酸生成。

12．B 由于电离平衡，因稀释而向正反应方向移动，因而在同等稀释的前提下，的浓度将进一步减小，由电离出来的浓度会有一定程度的增加，即在溶液中。若再逐渐稀释下去，直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量：。因此，将水稀释，分数永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。