晶体、胶体单元测试
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一、选择题（1或2个答案符合题意）
1．在离子晶体中不存在的相互作用是
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是
A．碘
B．氯化镁
C．金刚石
D．干冰
3．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是
A．氮化硼是分子晶体
B．氮化硼是原子晶体
C．氮化硼是离子晶体
D．它的化学式为BN
4．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是
A．6个，120°
B．6个，109°28′
C．5个，109°28′
D．5个，120°
5．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是
A．碘和干冰升华
B．SiO2和CaO熔化
C．NaCl和Al熔化
D．硫和硅熔化
6．下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是
A．NaCl、SiO2、CO2、Na
B．Na、NaCl、CO2、SiO2
C．Na、CO2、NaCl、SiO2
D．SiO2、NaCl、Na、CO2
7．共价键一定不会出现在
A．分子晶体中
B．原子晶体中
C．离子晶体中
D．金属晶体中
8．下列叙述中正确的是
A．金属在通常情况下都是固体
B．晶体中有阳离子不一定有阴离子
C．镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用
D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在
9．有关胶体的下列各判断正确的是：
A．在溶胶中，加入一种电解质，一定会出现沉淀
B．凡在分子胶体中加入强电解质溶液一定不会出现沉淀
C．MgSO4促使胶体凝聚的能力不如NaCl强
D．不同的胶体微粒能吸附带不同电荷的离子
10．下列各组物质气化或熔化，所需克服微粒间的作用属于同种类型的是
A．碘和氯化铵
B．冰和食盐
C．铁和汞
D．水晶和硫酸镁
13．下列物质的熔点顺序排列正确的是
A．Li＜Na＜Rb＜Cs B．F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 D．金刚石＞氯化钠＞汞
14．下列关于硅酸胶体的说法不正确的是：
A．氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象
B．硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地作布朗运动
C．光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象
D．硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动
15．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标准状况)，由此判断混合物中必定含有
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
16．关于胶体的叙述正确的是
A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间
C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电
17．下列物质不是胶体的是：
A．淀粉溶液 B．烟雾 C．红色玻璃 D．浓糖水
18．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是：
A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥
D．胶体微粒直径在1nm～100nm之间，微粒小，不受重力作用
19．下列实验与胶体的知识有关的：
①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交接处易沉积成沙洲⑤用氯气消毒自来水
A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
20．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：
A．蒸发
B．从外观观察
C．稀释 D．利用了达尔现象的实验
21．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是：
A．FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体
C．医药酒精
D．Cu(OH)2悬浊液
22．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是：
A．土壤碱性太重，与化肥发生反应
B．土壤板结 C．作物难吸收化肥
D．土壤胶粒被破坏
23．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是：
A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象
24．下列各组物质中，常用渗析方法分离的是
A．CaCO3和Na2CO3 B．NaCl和KNO3
C．CCl4和水 D．Fe(OH)3胶体和FeCl3
二、填空题
25．石墨晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的______个碳原子以______键结合形成______形平面网状结构，晶体中层与层之间以______相结合，使层与层之间容易滑动。
26． 下列7种物质：①P4(白磷)，②SiO2，③NH4Cl，④Ca(OH)2，⑤NaF，⑥Na2O2，⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)
(1)不含金属离子的离子晶体是______，只含离子键的离子晶体是______，既有离子键又有非极性键的离子晶体是______，既有离子键又有极性键的离子晶体是______。
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______，熔化时只需克服范德华力的是______，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是______，熔化时只破坏共价键的是______。
27．在金属晶体中______一层层紧密堆积着，金属原子容易变成______，释出的______成为______。金属______与______之间存在着______，因而使许多______相互结合在一起形成晶体。
28．在元素周期表中第三周期元素组成的单质中，属于金属晶体的是______，属于原子晶体的是______，属于分子晶体的是______；其中熔点最高的是______，熔点最低的______；离子半径最小的是______，还原性最强的是______，氧化性最强的是______。
三、简答题：
在半透膜袋里盛有淀粉的溴化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：
(1) 如何用实验证明淀粉未通过半透膜．
(2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法．
(3)如何用实验证明两者已完全分离．
四、计算题
21．将2.4mol某金属投入到1.8L 2mol/L的强酸中，两者恰好完全反应后得到H2 7.2g，求该金属的化合价，该酸为几元酸？