普通高等学校招生全国统一化学考试6

普通高等学校招生全国统一化学考试6

理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）

（化学部分）

6.在pH=1含Ba²⁺离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A．AlO₂^- B．ClO^-C．Cl^- D．SO₄^2-

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na₂CO₃　　　　  NaHCO₃ 　　NaCl　　　　  NH₄Cl

B．Na₂CO₃　　　　  NaHCO₃　　　　NH₄Cl　　　　 NaCl　

C．（NH₄）₂SO₄　　　NH₄Cl　　　　 NaNO₃　　　　 Na₂S

D．NH₄Cl　　　　  （NH₄）₂SO₄　  Na₂S　　　　　 NaNO₃

8.已知

（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）　△H₁=a kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）　△H₂=b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）　△H₃=c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）　△H₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0　　　  B.b>d>0　　　 C.2a=b<0　　  D.2c=d>0

9.将0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

10.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

11.若1 mol某气态烃C_xH_y，完全燃烧，需用3 mol O₂，则

A．x=2，y=3　　　 B．x=3，y=4　　  C．x=3，y=6　　　D．x=3，y=8

12.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

A．C₂H₂ 　　B．CS₂　　C．NH₃　　 D．C₆H₆

13.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂　 CuO　　 FeO

B．（NH₄）₂SO₄ K₂SO₄　　NH₄Cl

C．AgNO₃　　 KNO₃　　Na₂CO₃

D．Na₂CO₃　　NaHCO₃K₂CO₃

26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产物中的单质B是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若溶液中D的体积仍视为0.15 L，则溶液中c(Mg²⁺)为　　　　 ，c(Fe²⁺)为　　　 。

27.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题：

（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.5%。则M的分子式是　　　　　　　  。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为　　　　　　　 　　　　 。

（2）油酯A经下列途径可得到M。

图中②的提示：

C₂H₅OH+HO—NO₂C₂H₅O—NO₃+H₂O

　　　　硝酸　　　　　　 硝酸乙酯

反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗　　 g金属钠。

28.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　  。

（2）阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　  。

（3）原上层液体是　　　　　　　　　　　　　  。

（4）原下层液体是　　　　　　　　　　　　　  。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是　　　　　　　　　　  。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子　　　　　　　　  ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：

①　MnO₄^_+　H₂O₂+　H⁺===　Mn²⁺+　O₂+　H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺===I₂+2H₂O

③+2I^-+2H⁺===CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂+2S₂O₃^2-====S₄O₆^2-+2I^-

请回答以下问题：

（1）配平反应①的离子方程式（配平系数填入答题卡相应的方框内）：

  MnO₄^_+  H₂O₂+　H⁺===　Mn²⁺+　O₂+　H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是　　　　　　　　　　  。

（3）取b₀ mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀ mL 待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、a₀、b₁、b₂的代数式表示）。

C₀=　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀ ，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果　　　　　　　  （填“是”与“否”）。