氧化还原反应方程式的配平
目 标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；
２.能正确书写氧化还原反应的方程式。
重 点： 氧化还原反应配平
难 点： 氧化还原反应方程式的书写
教学过程
一、氧化还原反应的配平
1、配平依据：
①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）
2、配平方法：化合价升降法
3、配平的步骤：
划好价、列变化、求总数、配化学计量数
4、配平基本技能：
①全变从左边配：
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
例1：NH3 + O2 ——NO + H2O（左边，N与O2分别变化5、4）
KMnO4 + H2S + H2SO4 ——K2SO4 + S↓ + MnSO4 + H2O
（左边，Mn，S化合价变化分别为5、2）
K2Cr2O + KI + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
(左边，
价态变化分别为6、1)
Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H2O
（左边，Pt，N价态变化为4、3）
②自变从右边配：
自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平
例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO3 + H2O
（右边变成
变化为1、5）
Cu(NO3)2——CuO + NO2 + O2
（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）
(NH4)2PtCl6 ——Pt + NH4Cl + HCl + N2
（右边Pt，N2价态变化为4、6）
③归中从左边配：
归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，
例3：H2S + SO2 ——S + H2O（左边：
变化分别为2、4）
KI
+ KIO3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O（左边：
变化1、5）
FeSO4
+ H2SO4 + O2 
（左边
变为1，4）
④部分变由两边配：
一部分发生氧化一—还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和，
例4：HCl + KMnO4——KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（HCl 化学计量数应为被氧化与未被氧化之和）
Zn + HNO3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
（HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO3之和）
二、氧化还原反应方程式的书写
例5：（1）氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式
（2）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物。
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1：配平反应方程式：
An + By－—— Ax－ + Bm
KMnO4 + H2O2 + H2SO4——K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O
□HClOx + □P + □□= H3PO4 +□ HCl
2：0.3 mol硫化亚铜与稀硝酸反应，若生成 硫元素变为S单质
（1） 写出反应方程式
（2） 在参加反应的硝酸中，未被还原的是 mol。
3：造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式
（2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
高三化学课后作业（氧化还原反应）
1．在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是：
A．2∶ 1 B．2∶ 3 C．1∶ 2 D．3∶ 1
2．Cu与浓HNO3反应，若转移0.1 mol电子，则被氧化的铜是：
A．6.4g B．3.2g C．0.05mol D．0.005 mol
3．含n g硝酸的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若有
硝酸全部被还原成一氧化氮，则m∶n可能是：
A．3∶ 1 B．1∶ 3 C．9∶ 2 D．2∶ 9
4．0.3 mol / L的Na2SO3溶液16mL，恰好将3.2×10－3 mol的强氧化剂[RO(OH)2] ＋还原，在还原产物中R的化合价应是：
A．0 B．+1 C．+2 D．+3
5．已知多硫化钠(Na2Sx)和次氯酸钠反应如下：
□Na2Sx + □NaClO + □NaOH = □Na2SO4 + □NaCl + □H2O
试配平上面反应的化学方程式。若反应中Na2Sx消耗的NaClO和NaOH物质的量之比为2∶ 1，则x值为 ，多硫化钠的化学式应为 。
6．环境监测和法医学分析的砷检反应：
中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。
7．配平下列各氧化还原反应的化学方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）□KI + □KIO3 + □H2SO4——□K2SO4 + □I2+□□
（8）□HClO3 + □P4 + □H2O——□HCl + □H3PO4
（9）□(NH4)2MnO4 +□Zn +□□—□MnCl3 +□ZnCl2 +□NH4Cl +□H2O
（10）□NaBiO3 +□MnSO4 +□□—□NaMnO4 +□Bi2(SO4)3 +□Na2SO4 +□ H2O
（11）□As2S3 +□HNO3 +□□—□H2SO4 +□H3AsO4 +□NO
（12）□ (NH4)2CrO4－□ NH3↑+□ N2↑+□ Cr2O3 +□□
8.在盛有淀粉KI溶液(用硫酸酸化)的试管中，滴加少量NaClO溶液会立即看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________，反应的离子方程式为____________________________________________。在盛有碘和淀粉混合的蓝色溶液中滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________________________，相应的离子方程式为________________________________，根据以上两组实验结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为____________________