高三年模拟试卷(5月)化学卷
化 学 试 题
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
(满分：100分；时间：120分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Zn：65
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，本题共18分）
1．我国禁止使用的商品是 （ ）
A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉
C．无氟冰箱 D．无碘食盐
2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气 D．将煤粉粉碎
3．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（ ）
A．B4C是一种分子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
4．下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是 （ ）
A．NaHCO3 B．Na2O2 C．NaOH D．CaC2
5．某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是 （ ）
A．NH4+ B．Fe2+ C．Ag+ D．Al3+
6．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
B．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
C．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2;Ca2++2ClO-+CO2+2H2O CaCO3↓+2HClO
7．下列试剂的保存方法不正确的是 （ ）
A．少量白磷保存在水中 B．少量金属钠保存在煤油中
C．固体烧碱保存在带橡皮塞的细口瓶中 D．水玻璃保存在带橡皮塞的细口瓶中
8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入过量盐酸后产生沉淀的是 （ ）
A．K+、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+、AlO2-、NO3-、OH-
C．H+、Fe2+、Cl-、NO3- D．Na+、Cl-、NO-3、SiO32-
9．下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是 （ ）
A．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中含量最多的元素
C．单质在常温下是液态的元素 D．地壳中含量最多的元素
二、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分本题共27分。）
10．根据化学方程式：S(s)+O2(g) SO2(g);△H= －297.23kJ·mol-1，分析下列说法正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g) SO2（g）；△H=－297.23kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g) SO2(g);
△H<－297.23kJ·mol-1
C．SO2(g) S(g)+O2(g);
△H<+297.23kJ·mol-1
D．SO2(g) S(s)+O2(g);
△H>+297.23kJ·mol-1
11．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．NO2
12．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1
D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2
13．将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量的稀硫酸反应，生成H22.8L（标准准状况），原混合物的质量可能是 （ ）
A．2 g B．5g C．10g D．12g
14．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的个数为0.2NA
B．16gO2与16gO3所含有的氧原子数是NA
C．常温常压下，1moL水中含有NA个H+和NA个OH-
D．17克氨中共价键的数目为NA
15．X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下均增加A的物质的量，下列判断正确的是 （ ）
A．X1降低、X2增大 B．X1、X2均降低
C．X1增大、X2降低 D．X1增大，X2增大
16．HClO3是一种具有强氧化性的强酸，预计Cu和HClO3溶液反应的生成物不可能是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Cu(ClO3)2 D．CuCl2
17．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：
2NH4ClO4 N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行
C．从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
18．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、实验题（15分）
|
（1）此法的原理是
。
（2）某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确？
（答“是”或“否”）。理由是
。
20．（10分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
| 操 作 | 结 论 | |
| 甲 | 火柴梗 | 变黑者为浓硫酸 |
| 乙 | 加入金属铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
| 丙 | 分别加入到盛水的试管中 | 放热者为浓硫酸 |
| 丁 | 用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口 | 冒白烟者为浓梳酸 |
| 戊 | 加到CuSO4·5H2O晶体中 | 变白者为浓硫酸 |
（1）其中可行的是 。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。
（3）完全错误的是 ，因为 。
（4）请给出另外两种鉴别方法
| 操 作 | 根据现象做出结论 | |
| A． | ||
| B． |
四、填空题（15分）
21．（8分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合关盐酸中c(H+)和氨水中c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)。
22．（7分）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害。世界环保联盟将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2），ClO2极易爆炸，生产和使用时就尽量用稀有气体稀释。
（1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，表示这一反应的化学方程式是： 。
该反应生成1mol的ClO2，电子转移 个。
（2）我国广泛用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表示这一反应化学方程式是： 和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是： 。
五、推断题（13分）
23．（6分）已知：①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成X、Y、Z。
③X分别Y、Z反应生成化合物E、F。
④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。
⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。请回答下列问题：
（1）写出A的元素符号： 。
（2）写出D的原子结构示意图： 。
（3）写出④中反应的化学方程式：
（4）写出⑤中反应的化学方程式：
24．（7分）A、B广泛存在于自然界中，是构成岩石的主要成分。X、Y、Z都是无色可燃性气体。它们在一定条件下能实现下图所示变化：
|
（1）如果Z是能使溴水褪色的有机化合物，则X为 ，Y为 ，Z （填写化学式）。
（2）写出反应①和②的离子方程式。
反应：①
反应：②
六、计算题（12分）
25．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与ngO2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式
（2）计算n的值
高三年模拟试卷
化学试题参考答案及评分标准
一、二题：（1~9题2分，10~18题3分，共45分。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | C | C | B | D | B | C | D | D | B | A | C | B | B | A | A | D | C |
三、19．（1）当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡：当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压入导管，导管内形成一段水柱。（2分）
（2）否。（1分）当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口也会有气泡：当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小的慢，空气会从漏气处进入试管，不会形成水柱，因此只做①不能证明不漏气。（2分）
20．（10分）
．（1）甲、丙、戊 （2）乙 加热 （3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。
（4）下列任意两种（或其它可行方案）均可
|
| 操 作 | 根据现象做出结论 |
| A． | 滴加到氯化钠固体中 | 产生白雾的是浓硫酸 |
| B． | 加入铝片 | 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸 |
| 加入品红溶液 | 褪色的浓硫酸 | |
| 加入木炭，加热 | 产生刺激性气味气体的是浓硫酸 | |
| 称量相同体积的酸 | 质量大的是浓硫酸 | |
| 在相同条件下加热 | 先沸腾的是稀硫酸 |
四、21．（1）氯化铵（1分）①（1分）；（2）NH3·H2O、NH4Cl（2分）；HCl、NH4Cl（2分）（3）>（1分）
22．（1）2NaClO3+4HCl（浓）
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2分）。6.02×1023（1分）
（2）NaClO2+Cl2+O2 2ClO2↑+NaCl(2分)；不用分离ClO2和Cl2（2分）
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五、23．（1）H（1分）（2）
点燃
（1分）（3）2Mg+CO2 2MgO+C(2分)
（4）Mg+2H2O H2↑+Mg(OH)2（2分）
24．（1）H2、CO、C2H2（各1分）
（2）SiO32-+CO2+H2O H2SiO3+CO32-（2分）
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O(2分)
△
六、25．（1）2CH4（气）+3O2（气）=2CO（气）+4H2O（液）；△H=－1038kJ/mol
或CH4（气）+3/2O2（气）=CO（气）+2H2O（液）；△H=－519kJ/mol…①
（2）1molCH4不完全燃烧放出热量519kJ，消耗氧气的质量为：48g
CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）；△H=－802kJ/mol…②
②－①得：CO（气）+1/2O2（气）=CO2（气）；△H=－283kJ/mol
部分CO燃烧消耗氧气的质量为：
所以n=48+12=60g