高三实验复习实验方案的设计练习题
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一、选择题
1、下列实验能成功的是（ ）
A、用电石和饱和食盐水反应制乙炔
B、将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙醋
C、向AgNO3溶液中加入盐酸可得到纯HNO3
D、将苯和稀硝酸反应加热制硝基苯
2、制取Fe(OH)2并使之能较久地保存，采取的步骤有：①加入一些植物油 ②溶解FeSO4制成溶液 ③把蒸馏水加热④加入少许铁粉 ⑤加一些CCl4 ⑥把氨水滴入FeSO4溶液中 ⑦滴管伸入FeSO4溶液里再挤出氨水。其中必须用到的操作且按顺序排列正确的是（ ）
A、③②⑤⑥④ B、③②④①⑦ C、③②④①⑥ D、②④⑦①⑤
3、欲除去CO2中少量的SO2，下列方案不能采用的是（ ）
A、通过酸性溶液KmnO4 B、通过Br2水
C、通过NaOH溶液 D、通过饱和NaHCO3溶液
4、为了除粗盐中Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加入过量溶液Na2CO3 ⑤加入过量BaCl2溶液。正确操作顺序是（ ）
A、⑤②④①③ B、④①②⑤③ C、②⑤①④③ D、①④②⑤③
5、下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤所造成的是（ ）
A、将无水乙醇和浓H2SO4共热到1400C收集不到乙烯
B、将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液得褐色沉淀
C、将乙醛滴加到Cu(OH)2悬浊液中，微热未出现红色不溶物
D、将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集到的气体呈无色
6、有四种金属分别用a,b,c,d表示。①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a,d和b,c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b,c在第三周期，判断四种金属活泼性强弱的顺序为（ ）
A、c b d a B、a b c d C、a c b d D、d b c a
7、为了证明硬脂酸具有酸性，下列实验方案能得到预期结果且结论正确的是（ ）
A、把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊的试液变红
B、取纯碱液加入硬脂酸并微热产生泡沫
C、把硬脂酸加热熔化，加入金属钠产生气泡
D、取稀烧碱液滴入酚酞再加硬脂酸微热，红色变浅，甚至消失
8、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A、测定硫酸铜结晶水含量的实验中，晶体加热全部失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在空气中冷却
B、中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水
C、为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在天平右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡
D、取待测液的移液管水洗后，没用待测液润洗二三次
9、下列分离混合物的方法正确的是（ ）
①用盐析法可以提纯蛋白质 ②用渗淅法可以除去淀粉溶液中的NaCl ③用直接加热法可以除去碘中混有的NH4Cl ④用重结晶法可以分离硝酸钾和氯化钠 ⑤苯中混有少量甲苯，可以加入适量酸性KMnO4溶液，反应后用分液的方法除去甲苯。
A、①②③④ B、①②④⑤ C、②③④⑤ D、全部
10、为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（ ）
A、将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低
B、醋酸钠水溶液的PH值大于7
C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变浅
D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气
二、填空题
11、有一瓶无色气体可能含有H2S、 CO2、 HCl 、HBr 、SO2、 NO2中的一种或几种气体，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀，另一份加入用HNO3酸化的AgNO3，产生了白色沉淀，由此推断该气体一定含有 ，肯定不含 。
12、由Cl- 、SO32- 、Br-、 CO32- 、 SO42- 、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用PH试纸检验，PH>7 ②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离 ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，有白色沉淀产生，过滤 ④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。回答下列问题：
（1）原溶液中肯定有的离子是 ，肯定没有的离子是 。
（2）判断是否有Na+的理由是 。
（3）分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？
（4）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合液，对第（1）题结论有所影响。
三、设计题
13、如何用最简便的实验方法，只有酚酞试液就能鉴别出浓度均为0.1mol·L-1的食盐，盐酸和NaOH溶液，简述其实验方法和步骤。
14、设计一个以CaCl2为原料制取Ca(NO3)2溶液的实验方案，并写出实验步骤。
15、设计一个用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。
16、有一种工业废水，已知其中含有大量FeSO4，少量Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以用回收银和硫酸亚铁，写出实验的步骤，并说明每一步骤的目的。
实验方案的设计
一、1—5 ABCAB 6—10 ADCBC
二、11、SO2； H2S ；HBr ；NO2
12、（1）Br;CO32- ；(2)有，溶液中至少含一种阳离子；（3）从溶液漏斗上口倒出；（4）无影响
三、13、各取三种未知液少许，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取余下的两种未知液，分别向其中加入含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪色的原溶液是盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。
14、（1）在烧杯1中放入一份CaCl2,加适量蒸馏水使其溶解
（2）在烧杯2中放入一份Na2CO3,加适量蒸馏水使其溶解
（3）将烧杯1和烧杯2中的溶液混合，将沉淀过滤
（4）把沉淀转移到烧杯里，用蒸馏水洗涤2—3次，至洗涤后不含Cl-
（5）过滤，得固体CaCO3
（6）将CaCO3放入烧杯中，加入适量稀HNO3，使CaCO3反应，完全溶解，即可可得Ca(NO3)2溶液。
15、（1）取两支试管分别装未知液，向其中加入BaCl2溶液。
（2）待沉淀下沉后，取上层清液，加入另一试管中，若沉淀溶解，则原未知液为Na2SO3,若沉淀不溶解原未知液为H2SO4。
16、（1）过滤除去污泥
（2）滤液中加入过量Fe粉，使Ag+还原为金属银
（3）过滤，将Ag和过量Fe粉从溶液中分离出来
（4）将上述滤渣中加稀H2SO4，使Fe溶解
（5）过滤，分离出银
（6）将第（3）和第（5）步滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁晶体析出
（7）过滤得FeSO4晶体