高三实验复习物质的检验练习题

高三实验复习物质的检验练习题

　 班级　　　　　 　学号　　　　　 　姓名　　　　 

一、选择题

1、鉴别纯碱、石灰石、芒硝和石膏四种固体，应选用（　　）

A、烧碱溶液　　 B、水和盐酸　　　C、硝酸　　　D、氯化钡和硝酸混合液

2、能对Ca(OH)₂、K₂SO₃、NaCl和Na₂CO₃四种溶液作出鉴别的试剂是（　　）

A、NaHCO₃　　B、 HNO₃　 C、MgCl₂　  D、H₃PO₄

3、只用水就鉴别的一组物质是（　　）

A、苯、乙酸、四氯化碳　　　　 B、乙醇、乙醛、乙酸

C、乙醛、乙二醇、硝基苯　　　 D、苯酚、乙醇、甘油

4、使用一种试剂，可以把甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖的水溶液区别开来，应选（　　）

A、溴水　　B、银氨溶液　　 C、FeCl₃溶液　　　D、新制Cu(OH)₂

5、把五瓶有编号的溶液K₂CO₃、KNO₃、K₂SO₄、KOH、Ba(OH)₂一一区别开来，则所用试剂的种类是（　　）

A、不用任何其它试剂　　　　B、只用一种试剂

C、两种试剂　　　　　　　  D、用三种试剂

6、下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法（不外加试剂）就能鉴别的一组是（　　）

A、BaCl₂ K₂SO₄ KNO₃ NaCl　　　　  　B、Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ KCl

C、NaOH　 Na₂SO₄FeCl₃MgCl₂　　　　  D、NaCl 　AgNO₃ 　NaNO₃ HCl

7、能大量共存于同一溶液中，且在该溶液中加入足量NaOH溶液有沉淀析出，若加入足量H₂SO₄也有沉淀生成的下列离子组是（　　）

A、AlO₂^- Na⁺ K⁺ 　NO₃^-　　 　B、Ag⁺ K⁺ 　H⁺ 　NO₃^-　

C、Fe³⁺ 　Cl^- Ba²⁺ 　Na⁺　　　 D、K⁺ 　SiO₃^2- 　Ca²⁺ 　PO₄^3-

8、除去下列气体中的有关杂质（括号内为杂质），选用的试剂最好的是（　　）

A SO₂（SO₃气体），用Na₂SO₃饱和溶液和P₂O₅

B、C₂H₆(C₂H₄)：用溴水和石灰水

C、H₂S(H₂O蒸气)：用浓H₂SO₄

D、NO(NO₂) ;用烧碱溶液和浓H₂SO₄

9、检验下列各物质是否已部分氧化而变质，所选用的试剂（括号内）不正确的是（　　）

A、福尔马林溶液（石蕊试液）　　　B、碘化钾溶液（淀粉溶液）

C、Na₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）　　　D、FeCl₂溶液（KSCN溶液）

10、有Na₂CO₃ AgNO₃ BaCl₂ HCl及NH₄NO₃五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是（　　 ）

A、若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃

B、全部没有什么现象变化时，则后加入的是NH₄NO₃

C、一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的盐酸

D、若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl₂溶液

二、填空题

11、有编号为A、B、C、D、E的五种透明溶液，它们是：盐酸、AgNO₃、 BaCl₂、 Na₂CO₃和Al₂(SO₄)₃，下表是它们彼此两两混合进行实验的现象：（　表示有气体生成， 表示有沉淀生成）。

溶液编号：A+B　　　 A+C　　 A+E　　C+D　　 B+D

实验现象：

则各编号的物质是：A　　　　　B　　　　　C　　 　 　D　　　　　E　　　　 

12、贮气袋中贮有有色气体，可能由NO₂、 CH₄ 、CO₂、 HCl 、NH₃ 、Br₂ (蒸气)等气体中的几种混合而成。现进行如下实验：①通入少许水中，得无色溶液；②通入少许AgNO₃溶液中，有沉淀析出；③通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，试回答：由①可判断一定存在　　　　 ，一定不存在　　　　 ；由②可判断一定存在　　　　 ，一定不存在　　　　 ；由③④可判断一定存在　　　　 ，可能存在的是　　　　 。

13、某无色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、 BaCl₂ 、Fe₂(SO₄)₃ 、(NH₄)₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由　　　　 和　　　　 混合而成，实验过程中有关的离子反应方程式是　　　　 　　　　 　　　　 。

14、从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：（1）各物质的分子式A　　　　 B　　　　 C　　　　 D　　　　 E　　　　 F　　　　 

（2）写出E　　 F的离子方程式　　　　 

（3）鉴别物质F的方法　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 足量浓KOH

　　 足量浓 H₂SO₄　　　　　　　　　 　溶液△

　　　　　　　　　　　　  　　　　　通到NH₃H₂O液

　　　　　　　

　　　　 KOH　　　　　　　　　　　 通到C的溶液中

　　　　  △

　　　　　　　　　　　　　　　　　  加盐酸将溶液中和后，加足量浓溴水

15、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺ 、AlO₂^- 、S^2- 、CO₃^2- 、SO₃^2- 、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

　　　　   过量氢溴酸　 　　　　　　过量NH₄HCO₃ 　过量 Ba(OH)₂

　　　　　  　 △　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 △

请回答下列问题：

（1）沉淀甲是　　　　 ，生成沉淀的离子方程式　　　　　　　　   。

（2）沉淀乙是　　　　 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式　　　　　　　   。

（3）沉淀丙是　　  　 ，如何用一化学实验来确定其成分　　　　　　　   。

（4）气体甲成分有哪几种可能？　　　　　　　  。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　　　　　  。

物质的检验（答案）

一、1—5 BDADC　6—10 CCDCC

二、11、A、Na₂CO₃　B、HCl　C、BaCl₂　D、AgNO₃　E、Al₂(SO₄)₃　

12、NO₂;Br₂（蒸气）;HCl ; NH₃ ;CO₂ ; CH₄

13、AlCl和NaOH ; Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

　 　　 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

14、(1)A:(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃　　　B.(NH₄)₂SO₄或NH₄HSO₄ 　 

C. SO₂ D. NH₃ 　　 E. K₂SO₃ F. K₂SO₄

　 (2)SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

　(3)通过焰色反应鉴定K⁺（隔钴玻璃，火焰呈紫色）取少量F的溶液加入BaCl₂和HCl，若有白色沉淀，证明SO₄^2-的存在。

15、(1)S　　2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S  +3H₂O

　 (2)Al(OH)₃　Al³+3HCO₃^- = Al(OH)₃　+3CO₂　

(3)BaCO₃,BaSO₄必在其一，取沉淀加稀HNO₃，若沉淀完全消失，则为BaCO₃，若沉淀部分溶解且产生气泡，则二者都有，若沉淀无任何变化，则为BaSO₄

(4)H₂S　　 SO₂　 CO₂ H₂S和CO₂　　SO₂和CO₂

(5)S^2-　SO₃^2-　 AlO₂^-