高三月考化学卷
命题人：陈国富 审核人： 靳忠平
第I卷（选择题，共72分）
可能用到的原子量：H 1、Cu 64、 Cl 35.5 、Ag 108、N 14、O 16、Na 23、C 12、Ba 137、I 127、S 32 Mg 24 Fe 56 Al 27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；8 X 4分）
1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ）
A．有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒
2、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ）
A.普通盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
3、可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
4、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（ ）
A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B、次氟酸分解会产生氟气
C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
5、下列贮存方法不正确的是（ ）
A．装碘晶体的瓶子用铁盖 B．用密封的铁槽车运输浓H2SO4
C．用干燥的钢瓶贮存液氯 D．用带橡皮塞的玻璃瓶贮存NaOH溶液
6、进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。漂白粉、次氯酸钠的作用是（ ）
A．可使污水漂白变成无色澄清 B．可将氰化钠凝固以防止扩散
C．可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气 D．可将氰化钠还原成炭和氨气
7、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（ ）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
8、下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时，在相同的普通环境中，最耐腐蚀的是（ ）
A、镀锌铁板（白铁） B、镀锡铁板（马口铁）
C、镀铜铁板 D、镀银铁板
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0 分）
9、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A、2.3g金属钠变成钠离子失去电子的数目为0.1NA
B．2.0gH2所含原子数目为2NA C．17gNH3所含电子数目为10NA
D．在25℃，压强为1.01×105帕时，22.4升N2所含原子数目为2NA
10、在反应aBrF3＋bH2O＝cHBrO3＋dHBr＋eHF＋fO2中（a、b、c、d、、e、f是各物质的化学计量数），若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．0.15mol B．0.2mol
C．0.3mol D．0.4mol
11、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲
12、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入过量的
+=
B．向Mg
溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
+2H
+2O
=
↓+
+2
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水
+3N
·=Al（OH）
↓+3N
D．
的酸性溶液中加入足量
+= 
+S↓+2
13、在一定浓度的
溶液中通入
气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是 （ ）
A．
B．
C．HCl
D．
在烧杯中盛有100mL饱和溶液，并插有pH计探头。在标准状况下，向此溶液中缓缓通入气体。下图是溶液的pH值随气体体积变化的情况（忽略溶液体积的变化）。回答14、15题：
14、在标准状况下，的溶解度为（用1L水中所溶解气体的体积表示）（ ）
A．4.224L B．42.24L C．3.664L D．36.64L
15、在饱和溶液中，的电离平衡常数（忽略第二步电离）为 （ ）
A．1×10-4 B．1×10-8 C．2×10-4 D．2×10-8
16、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999％的铁，你估计它具有的性质是（ ）
A．硬度比生铁小
B．在冷、浓
中可以钝化
C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈
D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol·
盐酸反应速率比生铁大
17、三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是
A.NCl3的电子式应表示为：
B.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3 D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
18、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2L H2（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有（ ）
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
第II卷（非选择题，共78分）
三、填空题：（合计58分）
19、根据下列各盐溶液的已知现象，推断出该盐的名称、化学式，并写出符合现象的离子方程式:
⑴ 往无色钠盐溶液中加盐酸，产生沉淀，继续加盐酸，沉淀消失，而往其中加氨水，沉淀又产生。_____、 ，__________________________________________。
⑵ 往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液，先看到黄色混浊物出现，滴入过量硫化钠时，又产生黑色沉淀。____、 ， ___________________________________________。
20、（1）有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中的SO3约占5% ~ 6%（体积），而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的SO3约占2% ~ 3%（体积），解释这一现象的正确的理由是：
。
（2）将一定量的碳酸钾溶于水配成饱和溶液，向其中滴入酚酞。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）
。
21、X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Y2等物质，已知Y的离子与Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。
根据以上叙述回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置
（2）用电子式表示Z2Y的形成过程
（3）XY3属于 晶体，常温下为 态，XY3的水化物在低温下跟Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式
。
（4）Z2X属于 晶体，XY3的水化物溶液跟Z2Y溶液反应的离子方程式为
，此反应生成物之一跟XY2反应的化学方程式为
。
22、有X、Y、Z3种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应
关系为
（1）据此推断X、Y、Z的化学式：
X_____________,Y______________,Z______________。
（2）X是常见的单质，它是主族元素还是副族元素____________，其理由是__
_______________________。
（3）写出C ＋ Y → A的离子方程式
________________________________________________________。
|
（1）①的化学式为___________，⑤和⑥反应的化学方程式为______________________ 。
（2）实验室由⑧制取⑨的操作为_____________________________，反应的化学方程式为__________________________，⑨转变为⑩的化学方程式为_____________________。
24、为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO ）U型管下部有少量无色液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意
，理由是 。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X的判断
②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
四、计算题：(20分)
25、2.24g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50.0mL 0.200mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
26、一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3（气体），该反应为不可逆反应，现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入O2，使其发生反应（忽略NO2与N2O4的相互转化）
（1）若要使容器中压强不变，则通入O2的体积V（单位为mL）的大小范围应为 。
（2）若要使最后容器中只含有NO2与SO3两种气体，则需通入O2的体积是 mL。
（3）若向容器中通入40 mL O2才开始出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为 mL。
高三化学月考答题卷
一、选择题(4X18)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
二、填空题（63分)
19（10分）、(1) 、 、 ，
。
（2） 、 、 ，
。
20（6分）、（1）
。 （2） 、
。
21（12分）、（1） ；（2） ；
（3） ； ； 。
（4） ； ；
。
22（11分）、（1）X 、Y 、Z 。
（2） 、 。
（3） 。
23（10分）、（1） ； 。
（2） ；
。
24（14分）、（1） 。
（2）X ；Y 。
（3） ；
。
（4）对X的判断：
；
对Y的判断：
。
四、计算题（15分）
25、（6分）
26、(9分)
（1）V的范围 。
（2）O2的体积 mL。
（3）NO的体积 mL。
高三化学月考答题卷
一、选择题(4X18)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
二、填空题（63分)
19（10分）、(1) 、 、 ，
。
（2） 、 、 ，
。
20（6分）、（1）
。 （2） 、
。
21（12分）、（1） ；（2） ；
（3） ； ； 。
（4） ； ；
。
22（11分）、（1）X 、Y 、Z 。
（2） 、 。
（3） 。
23（10分）、（1） ； 。
（2） ；
。
24（14分）、（1） 。
（2）X ；Y 。
（3） ；
。
（4）对X的判断：
；
对Y的判断：
。
四、计算题（15分）
25、（6分）
26、(9分)
（1）V的范围 。
（2）O2的体积 mL。
（3）NO的体积 mL。