高三月考化学试题2

高三月考化学试题2

2003．10

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子量：H—1　C—12　 N—14　O—16　F—19　Na—23　S—32　

Cl—35.5　Cu—64

第Ⅰ卷（选择题　共54分）

一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．从石油中提取的矿物燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气污

　 染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是　 （　　）

　　　A．90号汽油　　　　　　 B．甲醇　　　　　　　　　C．97号汽油　　　　　　 D．0号汽油

2．下列灭火技能用于扑灭金属钠着火的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．干冰　B．黄沙　 Ｃ．干粉（含NaHCO3）　D．泡沫灭火剂

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．标准状况下，17_g氨气的体积恰好是22.4L

　　　B．标准状况下，2.8L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为N_A

　　　C．2g重氢气（D₂），在标准状况所含原子个数为2N_A

　　　D．常温、常压下，32_g氧气与会34_g硫化氢分子数之比为1∶1

4．进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。漂

　 白粉、次氯酸钠的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．可使污水漂白变成无色澄清　　　　　　　 B．可将氰化钠凝固以防止扩散

　　　C．可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气　　　　D．可将氰化钠还原成炭和氨气

5．Ｎ_Ａ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．８０ｇ硝酸铵含有氮原子数为２Ｎ_Ａ

B．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为Ｎ_Ａ

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5Ｎ_Ａ

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2Ｎ_Ａ

6．现有下列物质：①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤溴，其中必须保存在棕色

　 瓶里的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．全部　　　 B．①③和⑤　　　　　　　　　 C．只有①和③　　　　　D．①②和④

7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首

　 要原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极和金属铜

8．25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO₄粉末加入到（100+s）g饱和CuSO₄溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（　　）

　　　A．100g　　　　　　　　　　B．（100+s）g　　　　 C．（100+9／25）g　　D．（100－16／25）g

9．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩

　 尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．74g·mol^－1　　　　　B．73．3 g·mol^－1 C．72 g·mol^－1　　　　 D．70．6 g·mol^－1

10．配制100ml 1mol·l^－1氯化钠溶液，下列操作中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切

11．F₂是氧化性最强的非金属。在加热条件下，物质的量相等的F₂（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和某一种气体，该气体是下列中的　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．H₂　　　　　　　　　　　　B．HF　　　　　　　　　　C．OF₂　　　　　　　　　　　D．O₂

12．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·l^－1。如果甲瓶中加入少量

的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，

甲、乙、丙三瓶中HCIO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．甲=乙＞丙　　　　　 B．甲＞丙＞乙　　　 C．丙＞甲=乙　　　　　 D．乙＞丙＞甲

13．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．x+2　　B．x+4　　 C．x+8　　 D．x+18

14．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．已经制得了IBr、Icl等卤素互化物

B．已经制得I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃·2H₂O等含I³⁺离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－离子

15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是　 （　　）

　　　A．①②③④　　　　　　 B．①②③　　　　　　　C．②④　　　　　　　　　　D．①④

16．多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．5　　　　　　　　　　　　　B．4　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　　D．2

17．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H₂SO₄反应，产生11.2LH₂（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．2种　　　　　　　　　　 B．3种　　　　　　　　　 C．4种　　　　　　　　　　 D．5种

18．在反应aBrF₃+bH₂O = cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是　　　　　　　　（　　）

　　　A．0.15mol　　　　　　　　B．0.2 mol　　　　　　　C．0.3 mol　　　　　　　　 D．0.4 mol

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、（本小题包括2小题，共16分）

19．（6分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气，还有其它用途。

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼

吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产

生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从

　　　　（填标号，下同）管口导入。

　 （2）实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，

　　　　将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该

　　　　装置　　　　管口导进，从　　　　管口导出。此

　　　　时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应器。

　 （3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

20．（10分）氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点38℃，熔点－116℃．制备时生成的Cl₂O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸。遇水较易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl₂O可用干燥的Cl₂与HgO反应，生成Cl₂O和HgO·HgCl₂．装置如下图：

试回答：

　 （1）（A）中盛有的固体深色试剂a是　　　　  ，分液漏斗中试剂b是　　　　  。

　 （2）（B）中盛液体C是　　　　；其作用是　　　　  ；（C）中液体d是　　　　，

　　　　其作用是　　　　　　　  。

　 （3）（D）中发生化学反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

　 （4）（E）中的保温瓶中盛有致冷剂是　　　　　 （在干冰，冰盐水，液态空气、液氨中选择）。在（E）的内管所得的氧化二氯中可能存在的主要杂质是　　　　　　 。

　 （5）装置（A）、（B）、（C）、间的连接方式与（D）、（E）间的连接方式有明显的区别，这区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用这些不同的连接方式的主要理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O₂氧化为I₂。I₂在水溶液中易与红磷反应生成PI₃，并水解生成HI和H₃PO₃（亚磷酸）

　 （1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）　　  （填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的

　　 体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式

　　 表示）：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四、（本题包括2小题，共20分）

22．（9分）白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中三种混合而成，取一定A样品，投入100ml 2.2mol·L^－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得100ml含H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^－1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．

（1）B的化学式　　　　　　　　　　　 

（2）A中是否有NaCl　　　　　　 （填“有”或“没有”）

（3）若反应后还生成0.896L（标准状况）气体，且气体不会使品红褪色。则原取的A样

　　 品中含有Na₂S物质的量。

23．（11分）对一定量的KClO₃加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓

　　H₂SO₄并加热发生如下反应：

△

　　　　　　 KClO₃ + 5KCl + 3H₂SO₄　　　　　 3Cl₂  + 3K₂SO₄ + 3H₂O

　　假设原KClO₃为m mol，第一步反应KClO₃分解为α，两步反应生成的O₂与Cl₂总物质的量为n mol．

（1）计算当氯元素全部转化为Cl₂时α值及n与m的函数关系式。

（2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。

化学参考答案

2003．10

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	B	B	D	C	A	C	B	A	B	D	C	B	B	C	C	A	C	A

19．（1）a （2）b ；a （3）① 集气瓶先充满水　 ② 将NO从b管导入

20．（1）KMnO₄；浓盐酸　 （2）饱和食盐水； 除HCl；浓H₂SO₄；除水蒸气　

　 （3）2Cl₂+2HgO　　　　 HgO·HgCl₂+ Cl₂O　（4）液态空气；Cl₂（固）。　

催化剂

　 （5）（A）、（B）、（C）可用橡皮管连接玻璃管，（D）、（E）则不能用。因为制出Cl₂O后的(D)、(E)中若有橡胶等有机物、Cl₂O遇之后易爆炸。

21．（1）4H⁺+4I^－+O₂　　　　　　2I₂+2H₂O

　 （2）不能；HI有还强原性，而浓H₂SO₄有强氧化性，会发生氧化——还原反应。

　 （3）2P + 3I₂　　　　2PI₃ ；PI₃ + 3H₂O　　　　3HI + 3H₃PO₃

22．（1）NaCl ；　（2）有；　（3）Na₂S的物质的量：0.51mol．

△

23．解析：根据化学方程式：

2KClO₃　　　　2KCl + 3O₂

△

mαmol　　  mαmol　　　　　　　　

KClO₃+　　5KCl + 3H₂SO₄　　　　3Cl₂　+3H₂O + 3K₂SO₄

1mol　　　　　 5mol

m（1—α）mol　　mαmol

（1）若使氯元素全部转化为Cl₂，则： m（1—α）∶ mα = 1∶5　  即：α= 5／6

　　　　  同时产生Cl₂∶3m（1—α）mol 或

　　　　  n = 1.75m　　　 即 n = 1.75m

（2）当0＜α＜，KclO₃剩余，＜1.75m

　当＜α＜1，KCl剩余，＜1.75m

∴当α= ，n = 1.75m为最大值