高三化学同步测试—《物质的量》
本试卷共计110分考试时间为90分钟
一．选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）
1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4
D．压强相同，体积相同的O2和H2
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA
B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA
C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA
D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，
则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
3．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL
溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是 （ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终的溶液中n（Cl－）＝0.02mol
D．在最终的溶液中c（Cu2+）＝0.01mol/L
4．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．胶头滴管
6．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ）
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
7．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
8、假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量为24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数,下列数值： （ ）
①浓H2SO4的物质的量浓度；②O2的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；
⑤氧元素的相对原子质量；⑥32gO2在标况下的体积。 其中变成原来2倍的是：
A、①②⑥ B、②⑥ C、③④⑤ D、③④
9．某气体的摩尔质量为Mg·
，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则
表示的是 （ ）
A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积
10．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
11．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 B．64、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D．4：3：2
13.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
14．若以
和
分别表示浓度为
和
氨水的质量分数，且知2a＝b，则
下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）
A．
B．
C．
D．
15．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子
质量）为（ ）
A．
B．
C．
D．
16. 
代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 9g重水所含有的电子数为
B. 1mol
中含有离子数为
C. 
氯气与足量
溶液反应转移的电子数为
D. 
分子中共价键总数为
二、填空题(每空3分，共计48分）
17、一相对分子质量为M的可溶性盐RCl2,在一定温度下，将Wg该盐完全溶解在VmL水中，恰好饱和，所得溶液的密度为dg/cm-3,该温度下所得溶液的物质的量浓度 是 mol/L。
18、指出下列操作对实验结果的影响。（填写“无影响”、“偏大”、 “偏小”）
(1)欲配制0.1 mol·L-1 CuSO4溶液100 mL，取2.5 g胆矾在烧杯中溶解，然后倒入容量
瓶定容在100 mL，则浓度______________。
(2)用80% H2SO4加等体积水配40% H2SO4，则浓度_______________。
(3)用80% 酒精加等体积水配40%酒精，则浓度_______________。
19．在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前> p后的是____________；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是__________________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和 V前<V后的是____________；符合d前>d后和 V前>V后的是_________________（请填写反应的代号）。
20．（9分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
21．（15分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是 。（不要求写计算过程）
三、计算题（14分）
22．（14分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定
量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴
加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
|
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
参考答案：
一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | D | B | A | C | C | B | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | B | B | B | A | C | C | D |
二、填空题(每空3分，共计48分）
17 1000dw/M(W+V)
18、无影响、偏大、偏小
19．（1）B；C
（2）D；A
20．（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
（2）3:2 （3）
21．（1）84:100（或21:25） （2）
（3）
（4）盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也给分） 5）
三、计算题（14分）
22．（14分）（1）（6分） NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6
（2）（6分）Na2CO3、NaHCO3 1∶1 112
（3）（2分）
解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积
为75mL。
所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：
（其它多理解法可得分）