高三化学选择题统测
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )
A、lmolO22-含有18NA个电子
B、足量Na2O2和11．2LCO2反应，转移电子数目为NA
C、标准状况下，aLCH4和aL乙醇中所含的分子数均为NA
D、标况时，含原子个数相等的氢气和氦气所占的体积相等
2．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 （ D ）
A．它是氧元素的另一种同位素 B．它将成为一种新型强力火箭推进燃料
C．它的摩尔质量是64 D．它是氧气的另一种同素异形体
3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也
有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ C ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
4.下列化工生产过程中的反应，不涉及氧化还原反应的是( A )
A.用石灰石、石英、纯碱生产玻璃 B.用空气、水、煤制硝酸铵
C.用黄铁矿、磷矿石制过磷酸钙 D.以铝土矿为原料冶炼铝
5．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O光照叶绿体4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是( A)
A．反应后溶液的pH降低 B．每生成1 mol O2转移4 mol电子
C．叶绿体被氧化 D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
6.X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1 ：4 ：1，它比Y原子多3个电子，下列叙述正确的是( C )
A.X离子半径大于Y离子半径 B.X、Y两元素位于同一周期
C.X单质在空气中燃烧可生成两种化合物 D.X、Y形成的化合物是共价化合物
7．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B(g) ===2C(g)；Q<0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 （ C ）
A．降低温度 B．加入催化效果更好的催化剂
C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均减半
8．25℃时，将pH=x的H2S04溶液与pH=y的NaOH溶液等体积混合，反应后所得溶液pH=7。若x=1/6y，则x值为 ( A )
A．2 B．3 C．4 D．5
9．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ C ）
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）
P—P：198 P—O：360
O—O：498，则反应P4（白磷）+
3O2 → P4O6的反应热△H为 （ A
）
A．－1638 kJ/mol B．+1638 kJ/mol
C．－126 kJ/mol D．+126 kJ/mol
11、多硫化钠Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是 ( C )
A、5 B、4 C、3 D、2
12．下列各种溶液中能大量共存的离子组是 （ B ）
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、I－
B．c(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ca2+、Na+、HCO3－
13．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ BD ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．在NaI溶液中通入过量氯气
14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A.漂白粉溶液中通入二氧化硫
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水
C.碳酸钡溶于醋酸溶液
D.三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢
15．将0.2 moL/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ( AD )
A．c(CH3COO－)+c (NO3－) +c (OH－) = c (H+) + c (Na+)
B．c(CH3COO－)= c (Na+)= c (NO3－)> c(CH3COOH)> c (H+)
C．c(CH3COO－)> c(NO3－)> c(CH3COOH) = c(Na+) >c(H+) > c (OH－)
D．c (Na+)>c(CH3COO－)> c (NO3－)>c(CH3COOH) >c (H+)> c(OH－)
16．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是 （ AD ）
A．有2n mol (NH4)2SO4分解 B．有
原子被还原
C．生成
氧化产物 D．生成7n mol H2O
17．氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是( BD
A．氯酸铜 B．高氯酸铜 Ｃ．氯化铜 D．氢气
18．L－多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，其结构简式如下：
下列关于L－多巴的性质推测正确的是（ A ）
A．能跟氢氧化钠溶液反应 B．不能跟溴水发生取代反应
C．不易被氧化剂氧化 D．不可能形成高分子化合物
答案
1、A 2、D 3、C 4、A 5、 A 6、 C 7、C 8、A 9、C
10、A 11、C 12、B 13、BD 14、A 15、AD 16、AD 17、BD 18、A