高三化学优生辅导套题训练系列二

高三化学优生辅导套题训练系列二：

模拟训练题二

可能用到的相对原子质量：　　H：1； C：12； O：16； Na：23； Mg：24； A1：27；S：32；　K：39；　Fe：56；Cu：64；Ba：137；

第Ⅰ卷（选择题，共72分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分）

1、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数

为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：

  　 A、16 g；　 　　　　　　　　　B、12 g；　　　　　　　　　　 C、10 g ；　 　　　　　　　　D、1 g；

2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

　 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是　　　　　　　（　　）

　　A、该粒子不显电性；　　　　　　　　　　　　　  B、该粒子质量数为4；

　　　 C、在周期表中与氢元素占同一位置；　　　　　　  D、该粒子质量比氢原子大 ；

3、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此

　 条件的盐是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　 ）

　　　 A、NaN0₃；  　　　　　　　　B、KCl；　　　　　　　　　 C、ZnS0₄；　　　　　　　　　D、FeSO₄ ；

4、某白色固体可能是由①NH₄Cl 、②AlCl₃、③NaCl、④AgN0₃、⑤KOH中的一种或几种

　 组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸

　 至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是：

  　 A、肯定存在①；　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B、至少存在①④⑤；

  　 C、无法确定是否有③；　 　　　　　　　　　　　　　　　 D、至少存在②和⑤；

5、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：

A、通常情况下5.6LH₂含0.5N_A个原子；

B、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A；

C、0.5L PH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A个H⁺；

D、124g白磷中共价键数目为4N_A个；

6、向Fe₂(SO₄)₃ 、CuCl₂的混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉质量相等，则原混合溶液中[SO₄^2-]与[Cl^-]之比是：

A、3:2；　　  　　 B、1:7；　　　 　　　C、2:7；　　　　　 D、3:14；

7、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是：

　　A、同质量、不同密度的N₂和C₂H₄；　 　　B、同温度、同体积的O₂和N₂；

　　C、同体积、同密度的CO和C₂H₄；　  　　D、同压强、同体积的N₂和O₂；

8、下列方案合理的是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  　 A、用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质；

  　 B、用加入浓溴水的方法来分离甲苯和苯酚的混合液；

  　 C、用点燃的方法来除去二氧化碳中少量的一氧化碳；

　 D、用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚；

二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共40分）

9、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：

A 、C(NO₃^－)＞C(OH^－)＞C(NH₄^＋)＞C(Ba^2＋)；

B 、C(NO₃^－)＞C(Ba^2＋)＞C(OH^－)＞C(NH₄^＋)；

C 、C(Ba^2＋)＞C(NO₃^－)＞C(OH^－)＞C(NH₄^＋)；

D 、C(NO₃^－)＞C(Ba^2＋)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)；

10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B 2C(g)；△H>0，达到平衡

时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：

  　　A、升高温度；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、加入催化效果更好的催化剂；

　　　 C、A、B、C均增加1mol ；　 　　　　　　　D、A、B、C的量均减半；

11、下列离子反应方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、氯气与水反应：  Cl₂ + H₂O = Cl^- + 2H⁺ + ClO^-；

B、氨气通入醋酸溶液中  NH₃ + H⁺ = NH₄⁺；

C、氯化铁溶液显弱酸性：  Fe³⁺ + 3H₂O   Fe(OH)₃　+ 3H⁺；

D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水　 HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O；

12、分子式与苯丙氨酸[C₆H₅CH₂CH（NH₂）COOH]相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环　②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是：

A．3　　　　 B．5　　　　C．6　　　　 D．10

13、某种解热镇痛药的结构简式为　　　　　　　　  当它完全水解时，可得到的产物有：

A、2种；　　　　B、3种；　　 C、4种；　　　　D、5种；

14、美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是：

A、原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度；

B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料；

C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料；

D、每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键；

15、下列叙述正确的是 ：

A、常温PH=12的烧碱和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH值≤7；

B、PH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH值下降得少些；

C、同浓度盐酸中和PH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；

D、向一定量纯水中通入少量HCl气体后，K_w值增大；

16、将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol·L^-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为：

A、2mol·L^-1　　　 B、1.8mol·L^-1  C、1.9mol·L^-1　　　 D、无法计算

17、.在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：

A、平衡向正反应方向移动了；　　　　　  B、物质A的转化率减少了；

C、物质B的质量分数增加了；　　　　　  D、a>b；

18、在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化的是：

A、2NO₂N₂O₄；　　　　　　　　 B、2NO₂2NO＋O₂；

C、2HIH₂＋I₂；　　　　　　　　 D、FeCl₃＋3KSCNFe（SCN）₃＋3KCl

第Ⅱ卷（共78分）

三、（本题为2小题，共35分）

19、图12是化学实验室中制氯气的发生装置。制氯气时，可以通过控制分液漏斗中液体的流速来调节反应速率，但不能使气体的产生随时停止。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式______________________________________。

收集方法_____________________干燥剂______________________。

(2)某实验小组想利用图12实验装置加以改装来制取CO_２，并保证实验过程中既能控制反应速率，又能使气体的放出随时停止。可供选择的药品和用品：浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞(铜丝可上下移动)等。

①所选择的药品是_________________________________________________________。

②实验装置如何改装：____________________________。

③停止制气时的实验操作方法是___________________________________________。

20、某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
　　H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
　　已知相同浓度时的电离程度：a(H₂A)>a(HA^-),设有下列四种溶液：
　A、0.01mol/L的H₂A溶液；

　B、0.01mol/L的NaHA溶液；

　C、0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；

　D、0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液；

　据此，填写下列空白（填代号）

　(1)C（H⁺）最大的是__________________，最小的是______________________。

　(2)C（H₂A）最大的是_________________，最小的是______________________。

　(3)C（A^2-）最大的是_________________， 最小的是______________________。

四、（本题包括2小题，共28分）

21、A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：

 (1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO₃溶液反应，写出A和 NaHCO₃溶液反应的化学方程式________________________。

 (2)有机物B在浓H₂SO₄存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为________。等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为________。

(3)D和B互为同分异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为________。(只写一种)

 (4)1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式________。

22、已知RCH=CH_２RCH_２ＣＨＯ，下图表示有机物A、B等发生一系列反应的变化关系：

其中X与Y互为同分异构体，其分子式为C_６Ｈ₁₂O_２，F与C，D与E分别互为同系物，A的密度在标准状况下为1.25g·L^-1。请回答下列问题：

(1)写出结构简式B_____________________或____________________。

(2)写出反应类型反应①___________________；反应②_____________________；

反应③____________________。

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

五、计算题（15分）

23、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO_３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为___________________________。(写出所有可能情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。

(3)当x=0.5时，溶液中Fe^３＋与Fe^２＋的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a、b的值。　　　　　　 

　　　　　　　　 

模拟题二答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9
A	C	A	D	C	D	A	A	B
10	11	12	13	14	15	16	17	18
C	C	C	C	AC	AB	B	AC	D

19、(1)MnO_２+4HCl(浓) =MnCl_２+Cl_２↑+2H_２O　　

向上排空气法；浓H_２ＳＯ_４　　　　　　　

(2)①稀盐酸、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞；

②将稀盐酸置于分液漏斗中，大理石颗粒置于铜网内，铜网与铜丝连结。

③将铜网从盐酸溶液中提出，使大理石与盐酸分离，使反应停止。

20、（1）A；D；（2）C；D；（3）D；A；

21、（1）略；（2）略；3：2：1；（3）略；（4）C₆H₆O；

22、（1）CH₃CH₂CH₂CHO；CH₃CH（CH₃）CHO；（2）①氧化；②还原；③酯化；（3）略；

23、.(1)Fe^２＋或Fe^２＋　Cu^２+　；

(2)3Cu+8HNO_３　　  3Cu(NO_３)_２+2NO↑+4H_２Ｏ

　 ax　

3Fe+8HNO_３=3Fe(NO_３)_２+2NO↑+4H_２Ｏ

a(1-x)   

故总耗HNO_３量

n(HNO_３)= +=

所以＜b≤　　　　　　

(3)根据电子守恒：0.5a×２+0.25a×３+0.25a×２=×3a=0.04 mol　

又知：3Cu——8HNO_３　　　　　　3Fe——8HNO_３

0.02 mol　　　 mol　　　0.01 mol　　　mol

Fe——4HNO_３(生成Fe³⁺)

0.01 mol　　　0.04 mol

b= mol+0.04 mol+ mol=0.12 mol