高三年级化学调研考试考前练习
化 学 试 卷
第I卷（选择题 共42分）
可能用到的原子量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧层空洞
2．下列除去杂质的方法正确的是
A．乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应
B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入饱和碳酸氢钠溶液后，收集气体
C．乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液
D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤
3．通过核裂变产生核能而用于发电的核燃料是235 U，下列说法错误的是
A．U元素的相对原子质量为235 B．235 U中中子数比质量子数多51
C．235 U与12C的质量比约为235∶12 D．235 U与238 U互为同位素
4．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
A．a－c=m－n B．a－b=n－m C．c－d=m+n D．b－d=n+m
5．在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
6．下列各组中，两种气体的分子数相等的是
①温度相同、体积相同的O2和N2 ②质量相等、密度不等的N2和C2H4
③体积相等、密度相等的CO和C2H4 ④压强相同、体积相同的N2和O2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．工业上常用水吸收HCl气体制盐酸。经测定某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，密度为1.19g/cm3，则用于吸收形成100mL此盐酸的水的体积是
A．75.2mL B．85.5mL C．90.8mL D．100mL
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
9．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的混合物分别加到足量的下列溶液中，分反应后，放出氢气最多的是
A．3mol/L HCl B．4mol/L HNO3
C．8mol/L NaOH D．18mol/L H2SO4
10．为了鉴别硫酸溶液和水，设计了5种方案：
①用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，质量较大者为硫酸溶液
②取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液
③以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液
④在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液
⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液
你认为上述方案中不合理的是
A．只有② B．只有①② C．只有②③④ D．全部
11．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3 5瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中
错误的是
A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．若1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有2支试管出现沉淀其他试管均无明显现象时，则后加的是BaCl2溶液
12．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
13．常温时A物质的溶解度为15g，B物质的饱和溶液的质量分数为15%，而浓度为15%的C物质溶液100g，蒸发掉15g水，恢复到常温时析出晶体1g，则此三种物质在常温时的溶解度SA、SB、SC由大到小的顺序正确的是
A．SA＞SB＞SC B．SC＞SB＞SA C．SC＞SA＞SB D．SC=SB＞SA
|
14．阿乐丹的结构简式可简写为 ，它在稀酸作用下能水解生成两
种有机物，这两种有机物可能共同具有的性质是
①均能与NaOH溶液反应； ②遇FeCl3溶液均显紫色；
③一定条件下均能与氢气发生加成反应； ④均能与溴水发生加成反应
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
高三年级调研考试考前练习
化 学 试 卷
| 题号 | 选择题 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 总分 |
| 分数 |
请将选择题答案填入下表：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| 答案 |
第II卷（非选择题 共58分）
15．（8分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）一定存在的离子是 。
（3）判断沉淀乙成份的方法是 。
16．（10分）某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。
回答：
（1）烧瓶B中盛 ，大试管C中盛 。
（2）C中发生反应的化学方程式 。
（3）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？
①能否省去乙装置 （答“能”或“不能”），理由是 ；
②能否省去丙装置 （答“能”或“不能”），理由是
。
17．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。
（2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为 。
（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为 。
（5）盐X的水溶液显 （填酸、碱或中）性，其原因用离子方程式表示是：
。
18．(8分)如图所示
|
已知A、D、E、F是中学化学中的常见单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：
(1)A是 ，E是 。(填化学式)
(2)D跟水反应的化学方程式是 。
(3)C电解时，每生成1molA同时生成 molE。
(4)先将B溶于足量盐酸，再在用盐酸溶解后的溶液中通人足量Cl2，请写出全过程中有关反应的离子方程式： 。
19．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为
的氨水，pH为11．
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则
的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）．
A．9～10之间 B．11 C．12～13之间 D．13
（2）乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是
．
20．（9分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如图所示，B和D互为同分异构体。
 |
试写出：
（1）化学方程式：A→D： ；B→C： ；
（2）反应类型：A→B ；
A→E： ；
（3）E的结构简式为 ；写出A的同分异构体（同类别且有碳支链）的结构简式 和
21．（6分）在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g·mL－1），再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式： 。
（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）。
化学参考答案
1.A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.A 10.A 11.C 12.C 13.B 14.A
15．（共8分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4－（3分）（多1、少1均扣1分，扣完为止）
（2）Na+、AlO2－、CO32－（3分）(同（1）)（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解(2分)
16．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分） （共2分）
（2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）①不能（1分），HCl气体进入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的纯度。（2分）
②能（1分），少量水蒸气进入C中，不影响反应（2分）（共3分）
|
（2）2，16 （各1分，共2分） （3） （1分）
（4）Na2O+H2O====2NaOH(1分)，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（1分）（共2分）
（5）酸（1分），NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分） （共3分）
18. (1)A、Al E、O2
19．（1）促进，A （2）甲大
乙用氯化铵溶液稀释后，［
］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［
］增大
20．（9分）
（1）HOCH2CH2CH2COOH CH2—C +H2O；
 |
nCH2=CH—CH2COOH
[ CH2—CH ]n
（2）消去反应；缩聚反应；
 |
（3） [ C—CH2CH2CH2—O ]n ；CH2—CH—CH3 ；HO—C—COOH
21．（6分）（1）ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O（2分）
（2）NaClO~I2~2Na2S2O3
74.5g 2mol
m(NaClO) 0.100×33.8×10－3mol
（2分）
（2分）