高三化学阶段性考试2
化 学 试 卷
命题人: 崔业平
可能用到的原子量：C—12 Si—28 Cl—35.5 Br—80 F—19 Br—80 I—127 Ba—137
N—14 O—16 Cu—64 Co—59 H—1 Ca—40 P—31
第一卷（105分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1、 下列数量的物质中含有分子数最多的是：
A、1摩氯化钠晶体 B、标况下6.72升二氧化碳
C、31克白磷 D、标况下14克CO、C2H4混合气体
2、下列均由共价化合物构成的混合物是
A、铝热剂 B、碱石灰 C、汽油 D、氯水
3、下列各氧化物可与SO3、CO2、SiO2、P2O5归成一类的是：
A、CaO B、Al2O3 C、K2O2 D、Mn2O7
4、下列变化中属于物理变化的是：
A．熔融的氯化钠导电
B、用加热的方法分离沙子和氯化铵
C、蓝色硫酸铜晶体受热变为白色粉末
D、氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液形成沉淀
5、下列物质的性质属于物理性质的是：
A、二氧化硫的漂白性 B、浓硫酸的脱水性
C、浓硝酸的不稳定性 D、浓硝酸的挥发性
6、下列化学式不正确的是
A、氦气He B、石膏2CaSO4·H2O C、溴酸HBrO4 D、锰酸根离子MnO42—
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素
治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A、19 B、53 C、72 D、125
8、下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是
A、冰醋酸
B、NaCl C、金刚石 D、
9、下列反应中气态化合物只作氧化剂的是
A、二氧化硫通入溴水中 B、二氧化硫通入氢硫酸中
C、二氧化氮通入水中 D、氯气通入氯化亚铁溶液中
10、某X价的金属元素卤化物的分子量为m，其同价硝酸盐的分子量为n，又知X值为
（m-n）/18，则此卤化物中卤素是
A、氟 B、氯 C、溴 D、碘
11、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比
A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3
12、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：KClO3 + I2 == KIO3 + Cl2 ；由此可以推断下列相应的结论，不正确的是：
A、该反应属于置换反应 B、还原性：I2 ＞Cl2
C、非金属性：I2 ＞Cl2 D、氧化性：KClO3 ＞I2
13、用下列三种方法制备等物质的量的氧气，转移电子数之比正确的是：
①电解稀硫酸溶液 ②过氧化钠与水反应 ③氯酸钾、高锰酸钾混和加热
A、1：2：1 B、4：2：1 C、2：1：4 D、2：1：2
14、对NaH+NH3==NaNH2+H2↑反应的说法正确的是：
①氧化剂为NH3 ②电子转移数为2 ③H2既是氧化产物又是还原产物 ④氧化剂中的氮有1/3被氧化 ⑤NaNH2溶于水可产生NH3和NaOH
A、全部 B、①③⑤ C、①②③ D、③
15、某金属硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比为8：1。则在分解过程中该金属元素的化合价将
A、升高 B、降低 C、不变 D、无法确定
二、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题4分，共40分）
16、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终不会出现沉淀的是
A、漂白粉溶液 B、澄清石灰水 C、硅酸钠溶液 D、偏铝酸钠溶液
17、电子计算器中所用纽扣电池为银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。总反应式：Ag2O + Zn + H2O == Zn(OH)2 +2 Ag 下列叙述正确的是
A、电流由锌经外电路流向氧化银
B、锌是负极，氧化银是正极
C、工作时，负极区溶液的pH值减小，正极区pH值增大
D、溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动
18、在3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有m克氯气被氧化时，被还原的氯气有
A、3m B、5m C、6m/35.5 D、5m/71
19、下列实验操作能引起实验结果偏低的是
A、配制一定物质的量的浓度的氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
B、配制一定物质的量的浓度的氢氧化钠溶液定容时仰视观察液面
C、在测定硫酸铜晶体中含水量实验中，加热后的硫酸铜粉末在空气中冷却称量
D、在测定硫酸铜晶体中含水量实验中，加热到硫酸铜粉末变黑
20、“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔现象
C、所得液体一定能导电 D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液
21、下列离子方程式中正确的是：
A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+H2O+CO32—==2HCO3—
B、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O
C、二氧化碳通入次氯酸钡溶液中 2ClO—+CO2+H2O==CO32—+2HClO
D、向漂白粉溶液中通入
22、下列叙述正确的是
A、
在水中电离的方式为：
。[
不再电离]
所以为一元酸
B、非金属氧化物都是酸性氧化物，它们都能与碱发生反应
C、能证明醋酸是弱电解质的实验是：
的醋酸溶液使石蕊变红
D、含金属元素的离子一定是阳离子
23、下列物质容易导电的是
A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
24、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A、标准状况下的22.4L已烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B、18g水中含有的电子数为10NA
C、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
25、在 100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
三、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共20分）
26、将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温反应，当恢复到原温时，容器内压强为原来的1.4倍。则参加反应的碳的质量为
A、2.4克 B、3克 C、4.2克 D、6克
27、碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸,转化为氯化铜.在高温下均能分解产生氧化铜.溶解28.4克的上述混合物,消耗1摩/升盐酸500ml，则灼烧上述混合物，得到氧化铜的质量是
A、35克 B、30克 C、20克 D、15克
28、由羟基乙酸乙酯[
(OH)
] 和苯乙烯组成的
混合物中，氢元素的质量分数约为
A、4.6% B、7.7%
C、15.6% D、15.4%
29、20℃时
在水中的溶解度为25g，将32g白色粉末加入mg水中形成饱和溶液并有·
晶体析出，则m的取值范围是
A、18g≤m≤128g B、36g<m<180g
C、18g<m<128g D、36g≤m≤180g
30、有一种称为“摇头丸”的毒品已从外国流入我国某些地区，目前司法机关正在严厉查辑和打击。该毒品中含氮10.37%,它的分子式可能是
A．C6H5O2N B．C10H15ON C．C6H7N D．C9H13N
第二卷（45分）
四、填空题（35分）
31、一分子相对质量为M的可溶性盐，在一定温度下，将W克该盐完全溶于V毫升水中，恰好饱和，所得溶液的密度d克/毫升，则此温度下该盐的溶解度是 克，该溶液的物质的量的浓度是 摩/升。
32、由A、B两气体组成的混合气体8.6克，在标准状况下占8.96升，已知A与B物质的量之比为3：1，摩尔质量之比为14：1，则A的分子量为 ，B的摩尔质量为 克/摩。
33、在101kPa时，2摩尔氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ 热量，氢气的燃烧热为 。热化学方程式是 。
34、过渡元素钴（Co）具有多种可变化合价，将11.9克CoCO3在空气中加热，可得8.3克钴的氧化物。则钴的氧化物的化学式为 ，CoCO3在空气中受热的化学方程式为 。
35、某酸式钠盐的每一个阴离子中有2个原子核和17个质子，分别写出其与盐酸、氢氧化钠溶液、氯气反应的离子方程式 、 、 。
36、已知：MnO4—不水解，且在酸性、中性、碱性溶液中均有强氧化性。现有M、N两种分开盛放的溶液，各含下列十二种离子中的六种：Al3+、I—、Na+、k+、NO3—、OH—、S2—、 MnO4—、Fe3+、H+、SO42—、CO32—且两溶液中所含离子各不相同。这二组溶液的离子组成分别是：
M：OH— 。N： 。
37、如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1,合闭K2、K3，通直流电，A、B两试管中有如下图现象：
（1）标出电源的正、负极，a____为极，b为___ 极。
（2）切断K2、K3，闭合K1，电流表指针是否转动_____，理由是_____________ 。
四、计算题（10分）
38、将NaHCO3和Na2CO3的混合物若干克加热，将生成的气体通入540克20℃时的饱和石灰水中，生成1克沉淀。在加热后残留固体中，加入足量盐酸生成标准状况下气体1.12升。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3物质的量的可能比。（20℃时氢氧化钙溶解度为0.165克）
| 班级_____________学号_________姓名____________年级考试总号_____________ 密封线内不得答题 ……………………………………………密…………………………封…………………………线……………………………………………… |
高三阶段性考试
化 学 答 卷
命题人: 崔业平
第一卷（105分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 | ||||||||
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| 答 案 |
二、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题4分，共40分）
| 题 号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| 答 案 |
三、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共20分）
| 题 号 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 答 案 |
第二卷（45分）
四、填空题（35分）
31、该盐的溶解度是 克，该溶液的物质的量的浓度是 摩/升。
32、A的分子量为 ，B的摩尔质量为 克/摩。
33、燃烧热为 。热化学方程式是 。
34、氧化物的化学式为 ，化学方程式为 。
35、反应的离子方程式：
与盐酸 、
与氢氧化钠溶液 、
与氯气 。
36、M：OH— 。N： 。
37、
（1）标出电源的正、负极，a____ 为极，b为___ 极。
（2）切断K2、K3，闭合K1，电流表指针是否转动_____，理由是_____________ 。
五、计算题（10分）
38、将NaHCO3和Na2CO3的混合物若干克加热，将生成的气体通入540克20℃时的饱和石灰水中，生成1克沉淀。在加热后残留固体中，加入足量盐酸生成标准状况下气体1.12升。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3物质的量的可能比。（20℃时氢氧化钙溶解度为0.165克）