高三化学晶体结构复习
一、基本概念
1、化学键的定义
2、化学键的基本类型
3、晶体的定义
4、晶胞的定义
5、常见的晶体基本类型、晶体的分类依据
二、主要内容
（一）离子晶体
1、离子晶体的定义
2、离子晶体的特点
3、常见的离子晶体
4、氯化钠、氯化铯的晶体结构
（二）分子晶体
1、分子晶体的定义
2、分子晶体的特点
3、常见的分子晶体
4、干冰的晶体结构
（三）原子晶体
1、原子晶体的定义
2、原子晶体的特点
3、常见的原子晶体
4、金刚石、二氧化硅的晶体结构特点
（四）金属晶体
1、金属晶体的定义
2、金属晶体的特点
3、哪些物质是金属晶体
（五）物质熔沸点比较的一般规律：
①不同类晶体比较：
②同类晶体比较：
离子晶体：
分子晶体：
原子晶体：
金属晶体：
（六）、晶体中的计算规则：
习题：
1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；________________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；___________
D、某物质，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
2、由高到低排列下列晶体的熔沸点：
①SiO2、CO2 、CS2、NaCl ②金刚石、碳化硅、晶体硅
③H2O、H2S、H2Se ④NaCl、MgCl2、KCl
⑤Li、Na、K、Rb、Cs ⑥F2、Cl2、Br2、I2
3、化学家已合成了一种硬度比金刚石还大的晶体-氮化碳，若已知氮在此化合物中显-3价，推断：它的化学式可能是________，其晶体类型为________晶体，你认为其硬度比金刚石大的主要原因是__________________________
4、2001报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元，镁原子形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
5、最近发现一种由钛（Ti）和碳原子（C）构成的气态复杂分子（如图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是
6、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒的形状恰好与氯化钠晶胞的形状相同，则这种纳米颗粒的表面原子占原子总数的百分比为多少？
7、上图为NaCl的晶胞示意图，问在NaCl的晶胞中，完全拥有Na+、Cl－的数目是多少？若已知晶胞的边长为acm，NaCl的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加得罗常数为NA，试计算该晶体的密度为多少？(g/cm-3)