高三化学练习化学实验(2)
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24
第I卷（72分）
一、选择题（本题8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂并瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是 （ ）
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④ D．①②③
2．下列试纸使用下，不宜先用水润湿的是 （ ）
A．红色石蕊试纸 B．PH试纸 C．蓝色石蕊试纸 D．淀粉碘化钾试剂
3．除去下列气体中的有关杂质（括号内为杂质），选用的试剂最好的是 （ ）
A．SO2、（SO3气体），用Na2SO3饱和溶液和P2O5
B．C3H6（C2H4），用溴水和碱石灰
C．H2S（H2O蒸气），用浓硫酸
D．NO（NO2），用烧碱溶液和浓硫酸
4．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1 mol/L的稀H2SO4100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容置瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是 （ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑦⑥ D．②⑥③⑦⑤⑥
5．下列实验过程中无明显现象的是 （ ）
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B．氨气通入AlCl3溶液中
C．CO2气体通入CaCl2溶液中
D．MgCl2溶液滴入肥皂水中
6．在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，
多余的气体可用水来吸收，则R是 （ ）
A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3
7．将0.5升0.1摩/升的NaOH溶液跟0.5升0.08摩/升的盐酸混合后，将混合后溶液分成3份，并分别滴入石蕊，甲基橙和酚酞3种试剂，则混合液将呈现的颜色是 （ ）
A．红、橙、蓝 B．蓝、黄、红 C．红、蓝、无 D．蓝、橙、红
8．下列各组无色溶液，只需用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是：①KOH，Al2(SO4)3,MgCl2 ②Ba（OH）2，NaHCO3, 稀H2SO4 ③稀盐酸，NaAlO2，NaHSO4 ④石灰水，Na2CO3,BaCl2
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．下列各组物质可能分液漏斗分离的正确的组合是 （ ）
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液
A．③⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．③⑤⑥
10．确证某溶液中含CO2— 3 的正确方案是 （ ）
A．加AgNO3溶液产生白色沉淀 B．加稀HCl产生无色无味的气体
C．加稀盐酸产生的气体不使品红溶液褪色，但能使石灰水变浑浊
D．加BaCl2产生白色沉淀，再加盐酸现象与（C）相同
11．下列各组物质分离的方法正确的是 （ ）
A．苯和苯酚用液的方法 B．NaCl与KNO3用分步结晶的方法
C．碘与NH4Cl用加热升华的方法 D．淀粉糊中含有NaCl用渗析的方法
12．120℃、101.3Pa条件下，有等体积的H2O、H2、CO、O2、CO2组成的混合气体，将混合气体通过放有足量Cu粉、C粉、CuO粉的三个反应管，最后得到二种气体组成的混合气体，若其中一种是H2O，则另一种气体是 （ ）
A．H2 B．CO C．O2 D．CO2
13．下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是 （ ）
①锌与稀H2SO4反应制取氢气，用排气法收集不到氢气
②实验室用无水乙醇和浓H2SO4共热140℃，制乙烯时得不到乙烯
③验证RX是碘代烷，把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的Cu（OH）2悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出银境
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②⑤
14．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有 （ ）
①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
②用于制备H2的简易装置中的长颈漏斗 ③石油分馏时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤用水吸收NH3时的导气管 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
A．③⑤⑥ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④
15．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂正确的是 （ ）
①通CO2气体 ②加盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3 ⑤过滤
A．③⑤④⑤② B．③⑤②
C．③⑤①② D．③⑤①②
16．用已知浓度标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，会导致待测碱液浓度的实验结果偏低的操作是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后用标准盐酸润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测碱液润洗
C．用移液管称取NaOH溶液之前用蒸馏水洗后未用NaOH溶液润洗
D．读标准盐酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
17．某同学在设计实验中使用了以下数据：①用托盘天平称取无水Na2CO35.2g ②用量筒取浓盐酸6.34毫升 ③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是 （ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
18．分离蛋白质的实验方案中需要一种试剂，它既能改变蛋白质的溶解性又不破坏其活性。该试剂是 （ ）
A．硫酸汞 B．硫酸铵 C．硫酸 D．烧碱
第II卷（78分）
三、填空题（2小题，共22分）
19．（8分）①现有Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+的混合液，每次用过量的试剂将它们一一沉淀加以分离。依次加入的常用酸碱试剂是（与分子式）（1） （2） （3）
（4）
②（4分）有三瓶无标签溶液，已知它们分别是HCl、H2SO4和H3PO4试用最少种类的试剂，最简捷的方法鉴别它们：试剂是： ，操作步骤和现象：
20．（14分）
①（4分）选用下列试剂，甲基橙溶液，酚酞溶液，稀醋酸，稀盐酸，醋酸钠晶体，烧碱，蒸馏水等设计两种方法，证明醛酸是一种弱电解质。
方法1：
方法2：
②（10分）工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排入的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl—、SO2— 4 、NO— 3 、OH—的四种。又知甲厂排放污水pH>7。
（1）甲厂污水中含有的4种离子可能是：
（2）乙厂污水中含有的4种离子可能是：
（3）工厂进行废水处理，方法之一，可往废水加入一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填元素序号）
（4）工厂的另一种重要措施是将甲、乙两厂废水按适当比例混合，可使废水中的： （填离子符号）转化为沉淀 ，再排放则大大降低污染程度。过滤所得废水中主要含 可用于浇灌浓田。
四、（每小题，共18分）
21．（8分）一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：Ba2+、Fe3+、Al3+、NH+ 4 、Cl_、NO— 3 、HCO— 3 、SO2—4 ，现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；（2）取少量溶液；加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；③将（2）中的沉淀过滤，向滤液中中入AgNO3溶液，产生白色沉淀；（4）另取溶液再逐渐再滴加入NaOH溶液至过量，只观察到有红褐沉淀生成，且沉淀质量不断减少，由此可以断定：
溶液中肯定存在的离子是 溶液中肯定不存在的离子是
溶液中不能确定是否存在的离子是
22．（10分）有A、B两种溶液，将它们以等物质的量浓度、等体积混和，产生了白色沉淀C和无色气体D。过滤后得溶液E。C既不溶于盐酸也不溶于于氢氧化钠溶液，D通入石灰水时有白色沉淀。在溶液E中加入盐酸又产生气体D，而加入氢氧化钠溶液则能产生酚酞变红的气体F，又测得A溶液显强酸性，B溶液显弱碱性，且在B溶液中通入F气体会产生白色沉淀。根据以上叙述判断：D是 F是 ；A可能是 B可能是 。与写溶液E与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
五、（2小题，共23分）
23．（8分）已知过氧碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为：
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商品过氧碳酸钠中往往含有
少量的碳酸钠。为测定其纯度
，现称取0.90g样品进行实验。
供选用的仪器、试剂如右图所
示。
（1）为了使实验尽可能简单，
应选用的装置是（填编号） 。
（2）所选用的装置的连接顺序是（填字母） 。
（3）若所测定的O2质量为mg，则样品的纯度为 。
（4）实验室有50mL，100mL，500mL三种规格的量筒，实验时用的量筒的规格为
。
24（15分）某同学加热炭粉（过量）和氧化铜和混合物，并用如图所示的装置对获得的铜粉（含炭）样品进行实验测定，请完全实验报告。（一）实验目的： 。
（二）实验用品：仪器：天平，分液漏斗，锥瓶，硬质玻璃管，干燥管，酒精灯，洗气瓶等。
（三）实验步骤：
（1）
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称得质量为m，选择仪器安装后，检查气密性。
（2） 打开A的活塞，慢慢滴加溶液，在B中进行
的化学反应方程为：
（3）C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热，C中发生反应的方程式为 。
（4）冷却后，称量D的质量为m2;
（四）计算：实验时，C中反应完全，D中吸收完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数
= （用含W，m1,m2的代数式表示）。
（五）问题讨论：
（1）E中盛试剂为 ，其作用是 。
（2）根据上述实验方案测得的铜的质量分数，跟实际的质量分数相比，是偏高、偏低、是相等？ ,原因是 。
（3）如需要对同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案是
。
六、（2小题，15分）
25（6分）用甲醇处理含有氨的废水，在某种细菌中作用下，发生如下反应：
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①NH3+O2 HNO3+H2O
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②6HNO3+5CH3OH 3N2↑+5CO2↑+13H2O
（1）方程式①配平后的系数分别为： 。
（2）对某废水处理时，氨有95%转化为硝酸，硝酸有84%转化为氮气。若废水中含NH3 34mg·L—1，处理这样的废水500m3（密度以1g·cm—1计算），计算需甲醇的质量（kg）和放出氮气的体积（L）。
26．（9分）计算以下两小题时，除必须应用所给的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称和符号（包括单位），并列出计算式。
（1）在温度为t℃时和压强为ρ Pa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。
缺少的数据是：
计算式为m=
（2）已知：M(Mg)=24g·mol—1，Vm=22.4L·mol—1，今有0.48g金属镁与10mL的盐酸反应，计算生成的H2在标态的体积（VH2）。缺少的数据：
计算式为：
单元十三化学实验
一、1.B 2.B 3.B Na2SO3与SO2、H2O反应生成NaHSO3，损耗SO2，应用饱和NaHSO3溶液除SO3，H2S与浓H2SO4发生氧化一还原反应，生成新杂质SO2，NO、NO2同时与NaOH溶液反应，损耗NO，加水法才是好方法，既除NO2，又增加了NO，C2H4与溴水中溴加成，C2H6通过溴水中带出的水蒸气，被碱石灰吸收，选B。4.D 5.C 6.D 7.B 8.B
二、9.A 10.D 11.BD 12.D Cu只反应掉O2，C既反应掉H2O（g）生成H2、CO，又可反应掉生成，CuO既反样H2，生成H2O，又反应掉CO生成CO2。可以简便地考虑，三种除气固体分别放在最后位置：Cu或CuO在最后，得到气体均为CO2、H2O，C在最后，得到气体是CO、H2，均不可能得到单一气体，既然已知最后有一种气体是H2O，则另一种便是CO2。13.B 14.C 15.AD 16.CD 酸式滴定管用蒸馏水洗后，由于其中还有蒸水，若直接加入标准盐酸溶液，其浓度被稀释，中和一定量NaOH，消耗的盐酸体积多，测得NaOH浓度偏大。称液管水洗后，若直接加入NaOH溶液，其浓度也被稀释，中和时消耗盐酸少，测得NaOH浓度偏低。正确的读数应平视，若开始时读数为仰视，由于视线错觉，液面“下降”了，读得盐酸体积比平视偏大，滴定后若俯视液面，由于视线错觉，液面“上升”了。（注意，滴定管的“0”刻度线在上），观察出的盐酸体积比平视又偏小，导致滴定消耗盐酸体积少，测得NaOH溶液浓度偏低。17.C 18.B
三、（22分）19.(8分) ①（1）HCI （2）NaOH （3）H2SO4 （4）NH3·H2O（每空1分）②Ba（OH）2取三支试管分别加入三种溶液中的一种，直接滴入Ba（OH）2溶液，无沉淀产生为HCl，再将HCl分别加入有白色沉淀的两支试管震荡，白色沉淀不消失的是H2SO4，白色沉淀消失的是H3PO4，（每空2分）
20（14分）①方法1：将CH3COONa晶体溶于适量水中，然后滴入酚酞溶液，显红色。方法2：取适量CH3COOH溶液，向其中加入中甲基橙溶液，呈红色，然后加入适量CH3COONa晶体，溶液颜色为橙色。（每空2分）②（10分）（1）OH—、K+、Cl—、SO2— 4 ； （2）Ba2+、Ag+、Fe3+、NO— 3 ；（各2分）（3）Fe、Ag（各1分）； （4）OH—、Cl—、Fe+、Ag+、SO2— 4 、、、Ba2+（3分）KNO3（1分）
四、（18分）21（8分）Fe3+、Al3+、SO2— 4 、；HCO— 3 、Ba2+；NO— 3 、Cl— 、NH+ 4 （每答对1种离子给1分）
22（10分）D、CO2、F、NH3（各1分）A、NH4HSO4， B、Ba（HCO3）2（各2分）；
“A”不能推（NH4）2SO4，因为其水溶液呈弱酸性，“B”不能推Ba（HSO3）2，因为其水溶液呈弱酸性。NH+ 4 +HCO— 3 +2OH—=NH3↑+CO2— 3 +2H2O（2分）
五、（23分）23（8分）（1）①②⑧③⑥ （2分）（2）A→B→C→K→J→D或A→C→B→K→J→D（2分）（3）8.5m×100%（
）（2分）（4）100ml（2分）
由：2Na2CO4 ~ O2↑
2×122 22.4
0.9mol VL
得：V=0.083L=83（ml）24(15分)（一）测定样品铜的质量分数（2分），（三）（2）
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| ||||||
2H2O 2H2O+O2↑ （2分）；（3）2Cu+O2 2CuO(1分) C+O2 CO2（1分）
（四、）
（2分）（五）（1）浓H2SO4，防止空气中CO2、H2O进入D中（1分）（2）偏低（2分）水蒸汽通过C被D中碱石灰吸收，m2偏大，导致结果偏低（2分）（3）在B、C之间接入盛有浓H2SO4的洗气瓶（或盛放碱石灰的干燥管）（2分）
六、（15分）25（6分）（1）1、2、1、1（2分）甲醇21.28Kg,N2,8,9376×103L（4分）
解：设需甲醇的质量为xg ,生成的N2体积为YL，
（1）
（2）6NH3 ~ 6NHO3 ~ 5CH3OH ~ 3N2
6 5 ×32 3×22.4
1000×0.95×0.84 x y
解得：x=21280（g）=21.82(kg) y=8.9376×103（L）
解：略
26（9分）（1）t℃和ρPa时D的气体密度ρ（g·L-1）或D气体的摩尔质量（g·mol—1）（2分）
m=19.5+11.0-3.00×ρ=30.5-3ρ （2分）或：19.5+11.0-
（2）盐酸的物质的量浓度（Cmol/L）(1分)
计算式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2 得：C=4（mol/L）(1分)
0.48 0.01×C
讨论：①当C（HCl）≥4mol/L，应：Mg
H2↑
24 22.4 VH2=0.448(L) (2分)
0.48 VH2
②当C（HCI）<4 mol/2 ，应：2HCl
H2↑
2 22.4
0.01×C VH2 VH2=0.112（L）（2分）
答：略。