高三化学模拟测试
可能用到的原子量：C—12 O—16 Mg—24 H—1
一、 单项选择题（每题3分，共48分）
1、据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有：（ B ）
A、ClO3—、Cl—、H+ B、ClO—、Cl—、H+ C、NaClO、NaClO3 D、NaClO、NaCl
2、以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 （ D ）
A、天然气燃烧 B、生石灰与水反应
C、铝片与盐酸反应 D、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl
3、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ B ）
A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B、用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯毛织物
4、有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是 （ D ）
A．R与M的质子数之和一定等于19
B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D．R与M的质子数之差可能等于7
5、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 （ D ）
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1
mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
6、某有机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其余为羟基。则羟基的个数为：（ C ）
A.2n+3m-a B.n+m+a C.m+2-a D.m+2n+2-a
7、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后有固体滤出，下列说法中正确的是 （ B ）
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋、一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋、一定不含Cu2＋
和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋、可能含有Cu2＋和Fe3＋
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中含一定含有的阳离子是Fe2＋和Fe3＋、
一定不含Cu2＋
8、对于有机物 的叙述中不正确的是 （ C ）
A. 常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
B .能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应
C .与稀硫酸共热能生成两种有机物
D .该物质的化学式是C14H10O9
9、t℃时，NaCl的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为 p g / cm3，则下列表达式正确的是 （ D ）
A、w（NaCl）＝
B、n(NaCl)=
C、c (NaCl)= 
g /
mol
D、 n(NaCl)= 
mol
10、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 （ C ）
A．甲基（—CH3） B．碳正离子[(CH3)3C⊕]
C．碳负离子(CH3-) D．碳烯 (:CH2)
11、下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ D ）
A．MnO2 CuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
12、下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ C ）
A、0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B、0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：
c(Na+)=c(CH3COO－)
D、常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存
13、在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是：（ A ）
①相对原子质量(Mr) ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④键能(E) ⑤物质的量(n) ⑥化学反应速率(v) ⑦气体摩尔体积(Vm) ⑧溶解度(S) ⑨燃烧热(△H) ⑩溶质的质量分数(w)
A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩
14、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（B）
A．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；△H=a（a＞0）
B．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A + B=2 C；△H=a（a＜0）
D．2 C=2 A +B；△H=a（a＞0）
15、锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li + MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是 （ B ）
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极的反应：Li - e— = Li+
C．放电时正极的反应：
- e— = MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
16、下列叙述正确的是 （ C ）
A．无论哪一种晶体中，只要存在阳离子就一定存在阴离子
B．二氧化硅是原子间通过非极性共价键形成的原子晶体
C．冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D．熔融的氯化钠能导电是因为其粒子间存在离子键
二、填空题：（共3题，26分）
17、（10分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号： A B C D E F
（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是 。
（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。
18、(4分) 下列实验操作错误的是：_____________
A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
B、分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
D、观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察
E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体
19、（12分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度是
（气体按标准状况计算）。
三、推断题（共2题，24分）
20．(12分)已知：D．E．F．K．L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B是常见的化肥，它们有如图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列问题：
(1)写出化学式；C__________D _____________N ____________
(2)写出化学反应方程式
③ ___________________________ ④ ___________________________
(3)写出离子反应方程式 I+M—N+K：______________________________
21、（12分）2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：
（1） 元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H 、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
（2） 0. l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48 L CO2，与足量金属Na反应放出3.36 L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
（3） *该酸分子结构中没有支链。
请回答下列问题：
（1） 该酸的分子式为____________，结构简式为______________________________。
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式
________________________________________________________________________。
（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：
_________________________________________________________________________
四、计算题（共1题，10分）
22、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标况）为bL。反应方程式是：________________________
样品中铝的质量为___________克。
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，反应方程式是___________________,
氧化铁和铝的质量比是______________
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量的盐酸，测得生成的气体（标况）为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b=________
KEY：
1、B2、D3、B4、D5、D6、C7、B8、C9、D10、C11、D12、C13、A14、B15、B16、C
17、（10分）（1） A. H B. C C. N D. O E. S F. Cl （1分/空）
（2）溶液变为红色 （3）Na+ HCO3－ CO32－ （ 2分/空）
18、A、C、D、E（4分）
19．（12分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
（2）①可以控制反应。②吸收NO2气体，防止污染环境。（2分）
（3）关闭c；打开a、b。（4分）
（4）先关闭b，再关闭a, 然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分） （2分）
（5）1/22.4mol·L－1或0.045mol·L－1 （2分）
20、(每空2分，共12分) (1)FeO；CO，Fe(NO3)3
(2) ③4NH3+5O2=4NO+6H2O ④3NO2+H2O =2HNO3+NO
(3) Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
21、（1）、（4分） C4H6O5，
H OH
HOOC－C—C－COOH
H H
（2）、（2分）
HOOCCH2CHCOOH HOOCCH2C CHCOOH ＋H2O
OH
(3)（6分）
HOOC－CH2－CH－C O
HOOC－CH－CH2－C O
O O
O
O
O C－ CH－CH2－COOH， O C－ CH2－CH－COOH
O
HOOC－CH－CH2—C－O－CH－CH2—COOH
O－C
O
22、（每空2分）(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9b/11.2
(2) 2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe 80：27
（3）2：3