高三化学期末试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共150分，考试时间120分钟．
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷
每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共72分
1．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ）
A．不用铅桶装的汽油 B．不含四乙基铅的汽油
C．不含
的汽油 D．不含氧化铅的汽油
2．为了制取碘，可通过反应：
制得，NO在制碘过程中的作用是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．催化剂 D．反应物
3．浓硫酸常用于干燥气体，下列气体不能用浓
干燥的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质
的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤
C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
5．
表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是（ ）
A．16g臭氧中含有个氧原子
B．1mol
中含有1mol共价键
C．0.5L pH＝2的硫酸溶液中含有0.01个
D．0.1mol
晶体中含有0.1个阴离子
6．
能与水发生如下发应：
，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是复分解反应
C．是极性分子 D．与碱溶液反应生成多种盐
7．在恒容密闭容器中进行如下反应：
，温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
A．平衡不发生移动
B．平衡向正反应方向移动
C .正反应速率增大，逆反应速率减小
D．
的百分含量减小
8．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．、
、、
D．
、、、
9．图30-1两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·
，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol
，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正
确的是（ ）
图30-1
A．产生气体体积：①＝②
B．电极上析出固体质量：①＜②
C．电极反应式：①中阳极：
②中负极：
D．溶液的pH变化：①减小；②增大
10．国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68％，它们会发出300多种能引发30多种疾病的有害物质、三氯乙烯就是其中一种，其化学式为
．下列对三氯乙烯的叙述，正确的是（ ）
①该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 ②该物质是由三氯乙烯分子构成的化合物
③该物质中碳、氢、氧的质量之比为2∶l∶3 ④该物质的分子是平面分子
A．只有①② B．只有①③
C．①②④ D．①③④
11．在实验室中，贮存物质或仪器洗涤方法错误的是（ ）
A．溴水可用细口滴瓶盛放
B．做完银镜实验后的试管可用稀硝酸溶液洗涤
C．白磷可贮存于水中
D．浓硝酸可用棕色细口瓶盛放
12．在pH为3的
溶液，pH为11的
溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的
的浓度分别为：
、
、
它们之间的关系是（ ）
A．＜＜ B．＝＞
C．＞＞ D．无法判断
13．用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．
B．
C．
和
的乘积 D．的物质的量
14．在t℃时，将一定量的
溶液蒸发掉ag水后冷却到t℃，有mg 
析出，若再加热蒸发掉bg水并冷却到t℃，又析出ng，用S表示t℃时的溶解度，下列算式一定正确的是（ ）
A．S＝1600m/（25a＋9b） B．S＝100n/b
C．S＝100（m＋n）/（a＋b） D．S＝1600n/（25b＋9n）
15．从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮：
推
测该药物不具有的化学性质是（ ）
A．能跟氢氧化钠溶液反应
B．能跟浓溴水反应
C．能跟碳酸氢钠溶液反应
D．在催化剂存在时能还原生成醇类物质
16．在下列反应中，
，化学计量数b、d分别为（ ）
A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，5
17．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．少量
气体通入NaClO溶液中：
B．碳酸钙中滴入醋酸溶液：
C．明矾溶液与小苏打溶液混和：
D．铁片投入硫酸铜溶液中：
18．在隔绝空气的情况下，9.8g
Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀
中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol NO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成
氧化物沉淀的质量为（ ）
A．18g B．20g C．22g D．无法计算
第Ⅱ卷
19．（10分）利用图30-2所示装置，选用适当试剂完成下述实验或得出相应实验结论：
（1）验证氧化性：
图30-2
所用试剂：甲_______________________，
乙_______________________，
丙_______________________（3分）
（2）所用试剂：甲：盐酸；乙：石灰石；丙：苯酚钠溶液
实验现象：丙中___________________________________________________，
实验结论：_______________________________________________________．（2分）
（3）请利用该装置自行设计一个实验，简述丙中实验现象及根据此现象所得出的实验
结论：（5分）
所用试剂：甲________________；乙________________；丙________________．
丙中现象：________________________________________________________；
实验结论：_______________________________________________________．
20．（11分）为证明有关物质的某些性质，某学生设计了图30-3所示实验装置，当打开活塞M，使某溶液a与搁板H上的块状固体b相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（烃类，用
表示）慢慢熄灭，关闭M，打开N时，则看到G中蜡烛燃烧更亮：
图30-3
（1）请写出在装置中有关仪器内盛放的物质：（3分）
a_____________________________________________________________；
b_____________________________________________________________；
c_____________________________________________________________．
（2）用化学方程式表示上述实验中发生的主要反应：（8分）
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
21．（9分）图30-4中，A是一种正盐，D比C的相对分子质量大16，E是酸，不论X是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；
图30-4
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；用化学式回答下列问题：
（1）A是____________；Y是____________；Z是_____________．（3分）
（2）当X是强碱时，E是________，A与X反应的离子方程式为________；（3分）
（3）当X是强酸时，E是________，A与X反应的离子方程式为________．（3分）
22．（10分）已知
能发生如下反应：
（1）上述反应中的氧化剂是________________；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被
还原的氧化剂是________mol．（3分）
（2）
有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物
质进行实验鉴别和NaCl，现有物质：
①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒进行实验时，必须选
用的物质有________________（填编号）．（2分）
3）某厂废液中含2％的，直接排放会造成污染，下列试剂中
①NaCl ②
③
④浓 能使转化为不引起二次污染的
的是________（填编号），反应的化学方程式为________．（5分）
23．（9分）两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的二烯烃，叫做共轭二烯烃，共轭二烯烃跟等物质的量的
加成时，可发生1、2加成，也可发生1、4加成：
某有机物的结构简式为
，当它与等物质的量的
的水溶液发生加成反
应时有多种产物，请补写其他几种产物的结构简式．
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
24．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a —卤代物：如
，Ⅰ由二分子G合成，有机物A在一定条件下，
最终转化成I的过程如图30-5：（13分）
图30-5
回答下列问题：
（1）写出有机物的结构简式：
A______________________________________________________________________
E______________________________________________________________________
H______________________________________________________________（3分）
（2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）________（4分）
（3）写出有关反应方程式：（6分）
B→C：________________________________________________________________
C→D：________________________________________________________________
H→I：_________________________________________________________________
25．（8分）某元素可能是磷、铁、镁、碳中的一种，将其单质11.2g与足量氯气充分反应（一定条件下，上述四种元素的单质均可以跟
反应）得到32.5g相应氯化物，通过
计算和讨论，确定该元素是哪种元素．
26．（8分）将1.95g由
和组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10ml未知浓度的
溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量
溶液，反应后又得沉淀5.74g，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g
计算：
（1）溶液的物质的量浓度；
（2）原混合物中的质量分数．
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D 9．D 10．C 11．A 12．B13．B
14．D 15．C 16．B 17．A 18．B 19．（1）浓盐酸
、KBr溶液
（2）溶液变混浊 酸性：HCl＞
＞
（3）水 
溴水 溴水褪色 乙炔能使溴水褪色（只要答案合理亦可）
20．（1）盐酸 
（2）
21．（1）
（2） 
（3） 
22．（1） 0.75mol （2）② ⑤
（3）② 
23．
24．（1）
，
，
（2）②⑤⑥⑦
（3）
25．解：与11.2g单质反应的的物质的量为：
则失去1mol的单质的质量为：
若1摩此单质与反应时失去1摩电子，则此元素相对原子质量为
，不合题意．
若1摩此单质与反应时失去2摩电子，则此元素相对原子质量为
，不合题意．
若1摩此单质与反应时失去3摩电子，则此元素相对原子质量为56．所以，此元素为Fe．
26．解：
则
所以
质量增加
1mol 36g
xmol 0.18g
x＝0.005mol 所以：的质量为：106g/mol×0.005mol＝0.53g
所以：的质量分数为：