高三化学9月份月考试题
《碱金属》
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分．
考试时间：120分钟．
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分）
1．下列物质可作为实验室制O2原料的是 ( )
①Na2O ②Na2O2 ③KOH ④MnO2 ⑤KClO3 ⑥KMnO4
A ①②⑤⑥ B ①③⑤⑥ C ②④⑤⑥ D ②⑤⑥
2.顺利运输鱼苗，必须满足四个条件：①水的pH值要调节在8—8.5之间，②防止细菌大量繁殖，③水中要溶有充足的氧气，④使鱼苗呼出的CO2气体及时排出。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的 （ ）
A．新制的氯水 B．溶解度很大的过氧化钠
C．溶解度非常小的过氧化钙 D．浓度较大的双氧水
3. 把0.1mol Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100 g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为 （ ）
A 1:1 B 2:1 C 任意比 D 3:4
4. 下列事故的处理不正确的是 （ ）
A 金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 B 误食钡盐后用Na2SO4解毒
C 水银掉到地上用硫磺粉处理 D 浓硫酸洒到手上马上用水冲洗
5. 足量的NaHCO3与Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )
A Na2O2、Na2CO3 B Na2CO3
C Na2CO3、NaOH D Na2CO3、NaOH、Na2O2
6. 将20.8 g含NaOH和NaHCO3的混合物加热到2000C，使其完全分解后冷却至室温，称得固体质量为15.9 g，则原混合物中两种物质的关系是（ ）
A NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 B NaOH与NaHCO3的物质的量相等
C NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量 D NaOH与NaHCO3以任意比混合
7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为a
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
8. 下列物质的性质比较，正确的是a
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 B.熔点：K＞Na＞Li
C.溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D.氧化性：K+＞Na+＞Li+
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9. 已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 （ ）
A LiH的水溶液呈中性
B LiH是一种强氧化剂
C LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
D LiH中氢离子被还原成氢气
10. 下列四种物质①Ca（ClO）2，②CaCl2，③Na2O2，④SO2，在一定条件下，因强氧化性而使品红溶液褪色的是 （ ）
A ①③ B ①②③ C 只有① C ①③④
11. 四种物质①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。1 mol 上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素） （ ）
A ① = ② > ③> ④ B ① > ③ > ④ > ②
C ② > ① = ③ > ④ D ④ > ② > ③ > ①
12. .对于①a g Na2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是
A.分别配成等体积的溶液，②的pH大 B.分别与盐酸反应时，②耗酸量大
C.分别与足量盐酸反应，②放出CO2多 D.分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大
13. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）
| 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
|
| 2.24L | 3.36L | 3.36L |
（标况）A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
14. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
15. 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）
A．c（HCN）<c（CN－） B．c（Na+）>c（CN－）
C．c（HCN）－c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1
16. 下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能区别的组是
A.FeCl３ AgNO３ Ba(OH)２ BaCl２ B.NaHSO４ MgSO４ Na２CO３ NaOH
C.KCl NaNO３ NH３·H２Ｏ HNO３ D.NaNO３ Na２ＣＯ３ BaCl２ HCl
17. 某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是（ ）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的25.0mL 0.10mol·L－1盐酸中，逐滴加20.0mL 0.10mol·L－1
NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞20.0 mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10mol·L－1 盐酸，观察溶液颜色的变化
18. 下列关于Na２ＣＯ３和NaHCO３的叙述不正确的是
A.在相同情况下Na２ＣＯ３比NaHCO３易溶于水
B.温度相同，浓度相同Na２ＣＯ３溶液的pH比NaHCO３溶液pH大
C.可用相同的离子方程式表示Na２ＣＯ３和NaHCO３分别与Ca(OH)２溶液的反应
D.等质量的Na２ＣＯ３和NaHCO３分别与足量的HCl反应，后者放出的CO２多
班姓名 第I卷答题表
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷非选择题(共78分)
三. (本题包括2个小题, 共22分)
19. （8分）往碳酸氢钠稀溶液中滴入氯化钙溶液，无沉淀产生，其原因是
；
若往上述混合溶液中加入氢氧化钠溶液，可观察到 ，
其离子方程试为 ；
在0.5mol·L：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是：___________________________________________________
20. (14分）据图2-1提供的仪器装置，完成提纯并测定
样品的纯度（其中含
杂质）。
请回答下列问题：
实验一、测定样品中分解放出的
的体积。
（1）连接装置的正确顺序是___________ 。
（2）完成实验一尚缺少的仪器是___________。
（3）产生的气体从装置④的___________端进入，从装置⑤的___________端进入。
实验二、测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的的体积。
（4）应将实验一的装置作哪些调整？______________________________。
（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a（L），实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL，则该样品中纯度的实验值为______________________。
四. (本题包括3个小题, 共24分)
21.（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A________________，B________________，D________________。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。
（3）写出E→D的化学方程式 。
22.（8分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式：___________________、___________________。
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是____________（只写一种），R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________。
23. （8分）有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是NaCl (0.1 mol·L-1 )、HCl(0.1 mol·L-1) 、NaOH(0.1mol·L-1)和酚酞(0.1%)，有人不用任何试剂，就把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1） 取少许溶液两两混合，据此把四种被检液分为两组。
（2） 取一种混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此鉴别出1号和2号。
（3） 再取已鉴别出的1号2 mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4 mL，在这个过程中无明显现象。
综合以上实验可以确认1号是 2号是
3号是 4号是 。
五. (本题包括2个小题, 共20分)
24. (8分)在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。
25.（12分）向300mL
KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出__________、__________、__________、__________。
（可不填满，亦可补充）
（2）若通入气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
高 三 化 学 参 考 答 案
一、选择题1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.A
二、选择题：9.C 10.A 11.B 12.C 13.BD 14.D 15.BD 16.BC 17.A C 18.C
三. (本题包括2个小题, 共22分)
19. Ca(HCO3)2可溶于水，有白色沉淀产生，Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3 + CO32- + 2H2O；产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，
20. （1）⑦①③④⑤⑥ （2）酒精灯 （3）a；c （4）将③换成②，并撤酒精灯
（5）
四. (本题包括3个小题, 共24分)
21. （1）Na Na2O2 Na2CO3（2）①②③④（3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
22. （1）CO2、H2S、AlCl3等（2）Cl2 A中R元素化合价介于B、C中R元素化合价之间
23. 1号：盐酸 2号：NaCl溶液 3号：NaOH溶液 4号：酚酞
五. (本题包括2个小题, 共20分)
24.
25.（1）
，
；；
；
（2）解：
22．4 138
2．24 x=13.8
22.4 100
2.24 x=10.0
从上面两方程知：生成的固体全部是时应该是13.8g，若生成的固体全部是时应该是10.0g，现生成的固体为11.9g，所以它是和的混合物。依碳原子守恒定的要求，和总共是：
若为amol，则为（0.100-a）mol则原方程138a+100(0.100-a)=11.9 a=0.050mol
即和各为0.050mol为：138g/mol×0.05mol=6.9g
为：100/mol×0.050mol=5.0g依
离子守恒，设KOH溶液浓度为c则：
0.300Lc=0.050mol×2+0.050mol c=0.50mol/L