高三化学10月考

高三化学10月考

理综(化学卷)

一．选择题（每小题6分，只有一个正确选项）

1．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO₂分子数为8N_A

　　B．18g水中所含电子个数为10 N_A

　　C．46gNO₂和46gN₂O₄中所含原子数均为3 N_A

　　D．1L2mol·L^－1的Mg（NO₃）₂溶液中含NO^－₃个数为4 N_A

2．按下列实验方法能达到要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．用托盘天平称量25.20克氯化钠固体

　　B．用100mL量筒量取2.50mL盐酸

　　C．用250mL容量瓶配制0.1mol/L 150mL盐酸

　　D．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L KMnO₄

3．下列有关晶体的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　C ）

A．分子晶体中一定存在共价键　　　　　　  B．离子晶体中不一定存在离子键

C．原子晶体的熔、沸点均较高　　　　　　  D．金属晶体的硬度均较大

4．下列反应对应的离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺　　2Fe²⁺

　　B．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH：NH⁺₄+OH^－　　NH₃·H₂O

　　C．饱和石灰水与饱和CaCl₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^－　　Ca（OH）₂↓

　　D．氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2－+H₂O　  SO₄^2－+2HCl

5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　　（　　）

Ａ、H₃O^＋、ClO^- 、Fe^２＋、Ｎa⁺　　　B、Ag⁺ 、NO₃^- 、Cl^-、K⁺

C、H⁺ 、Mg²⁺、 I^- 、SO₄^2-　　　　　D、 Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

6．在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm^３的浓硫酸中加入一定量的水稀释成９mol/L硫酸，则加入水的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

Ａ、小于100mL　　Ｂ、等于100mL　　Ｃ、大于100mL　Ｄ、等于100/d mL

7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110　　　　　D．Ds为金属元素

8.25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)　 ΔH = -393.51kJ ·mol^-1
C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)　 ΔH = -395.41kJ ·mol^-1
据此判断，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

II卷（非选择题）

1．（10分）选择以下物质，填写下列空白（填序号）。

A．干冰　 B．金刚石　 C．氯化铵　 D．氟化钙　 E．固体碘　 F．烧碱

⑴熔化时不需要破坏化学键的是　　　　　　　　　  。

⑵熔化时需要断裂共价键的是　　　　　　　　　  。

⑶熔点最低的是　　　　　　　　　  。

⑷晶体中存在分子的是　　　　　　 。

⑸晶体中既有离子键又有共价键的是　　　　　　　  。

2、（8分）已知下列两个热化学方程式；

　　H₂(g)+O₂(g)==== H₂O(l )；△H= －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g)+5O₂(g) ==== 3CO₂(g) +4H₂O(l)；△H= －2220.0 kJ/ mol

　 （1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　   。

　 （2）已知：H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol 　　　　　

　　　　试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气热化学方程式。

2．（9分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－、C1^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

　　⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

　　⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl₄层呈紫红色；

　　⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

　　⑷取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

　　⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　　 　　　　　，肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 　　　　，不能确定是否存在的离子是　　　　 　　　　　。

3.(15分)某有机化合物A的结构简式如下：

⑴A分子式是　　 。
⑵A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：　　 ，
　C：　　 。该反应属于　　 反应。
⑶室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 　　　　　　　　　　　。
⑷在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号)　　 。
 ①浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液　 ②CH₃CH₂OH (酸催化) 　 ③CH₃CH₂ CH₂CH₃
 ④Na　　 ⑤CH₃COOH (酸催化)
⑸写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
 ①化合物是1，3，5-三取代苯
 ②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C－O－结构的基团

4、（6分）（1）将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元酸（H₂O₂H⁺+HO₂^-），消耗了OH^-，而使红色褪去。乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂。他的实验方案是　　　　　　　　　 

6．(12分)已知NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如图1所示, 氯化钠的摩尔质量为M g/mol。回答下列问题：

（1）　　每个Na⁺ 周围距离相等且最近的Cl^－所围成的空间

构型为 __________

（2）　　某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子

中心间的距离为a cm，晶体的密度为 b g/cm³ , 则阿伏加

德罗常数N_A可表示为 ________________

（3）　　干冰晶体中CO₂分子的排列方式与NaCl晶体中Na⁺或Cl^－的排列

方式完全一致，请在图2中将代表CO₂分子的圆圈涂黑，以完成

CO₂晶体的结构示意图。

（4）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，

如图3所示，顶角和面心的原子是钛原子（Ti），棱的中心和体心

的原子是碳原子，它的化学式是_____________。

答案：

一．选择题：1，A　2.D　3.C　4.C　5.A　6.A　7.C　8.A

1．①A,E ②B ③A　④A,E　⑤C,F

2.（1）3：2　（2）C₃H₈(g)+5O₂(g) ==== 3CO₂(g) +4H₂O(g)；△H= －2044.0 kJ/ mol

3. NH₄⁺ Ba²⁺ I^-　　　 ;Mg²⁺ Al³⁺ Fe³⁺ NO₃^- SO₄^2- CO₃^2-; Cl^- K⁺ Na+

4.

．（15分）⑴C₁₆H₂₁O₄N　
 ⑵

酯的水解(皂化)

⑶　　　　　　　　　　　　　 

⑷③

 ⑸(有4个符合要求的同分异构体)

5.（1）再加入氢氧化钠，若变红说明甲正确，反之乙正确
（2）加热，若变红说明是二氧化硫，反之是氯气

6.
（1）空间构型为 __正八面体_______

	M/2a3b

（2）N_A可表示为 ________________

（3）请在图2中将代表CO₂分子的圆圈涂黑。

	Ti14C13

（4）化学式是_____________。