高三化学单元检测
——电解质溶液、中和滴定、物质结构
相对原子质量：N—14 P—31 Cl—35.5 Ba—137 Ti—48 O—16
一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题5分，共60分）
1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答1、2两小题：
1．对于C60与棒碳，下列说法正确的是 （ ）
A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 B．C60摩尔质量是720
C．棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D．棒碳是原子晶体
2．对于金刚石、石墨、活性炭、C60与棒碳，下列说法正确的是 （ ）
A．都是碳的同素异形体 B．都是碳的同位素
C．它们的物理性质不同 D．棒碳化学性质很稳定
3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氟化氢、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气
4．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是 （ ）
A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化
5．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20gNaOH，配成1000mL标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴(约0.05mL)，那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理? （ ）
A．0.1g B．0.01g C．0.001g D．0.0001g
6．氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86、质量数219的原子组成。下列有关氡的说法正确的是 （ ）
A．氡气在标准状况下密度约是9.91g/L
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D．“锕射气”是氡的同素异形体
7．PH=3的盐酸与PH=10的氢氧化钡溶液混合，若使混合液的PH=7，则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比应为 （ ）
A．1：10 B．1：5 C．1：20 D．1：2
8．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟
液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 （ ）
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H－半径比Li＋半径小
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
9．下列各组物质性质的比较中，错误的是
A．熔点：Ca＞K＞Rb＞Cs B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－ D．热稳定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2O
10．将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和 0.02mol HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变） （ ）
A B C D
11．在蒸发皿中蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的是 （ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
12．将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，溶液呈酸性，则混和液中下列关系正确的是 （ ）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（NO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）
C．将混和溶液加水稀释过程中，c（H＋）/c（CH3COOH）的比值变小
D．将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的pH值接近7，c（NO3－）＝10－11mol/L
二、填空题（共40分）
13．（5分）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 （气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。
14．（4分）在有机溶剂里m molPCl5跟m molNH4Cl定量地发生完全反应，生成4m molHCl，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，在1Pa下测得R的蒸气密度折算成标准状况下则为15.54g.L-1。请回答：
（1）通过计算推导R的化学式________________。
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中环境相同，磷
原子形成的化学键多于氮原子，写出R的分子结构式__________________________。
15．（9分）有A、B、C三种元素，它们之间形成AB型化合物。已知B和C原子电子层数相等，而最外层电子数之和为10。A2+和B原子具有相同的电子层数；C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，回答：
（1）A、B、C三种元素符号为A_______、B_______、C_______。
（2）画出A离子的结构示意图_____________________。
（3）写出BC2的结构式_________，该化合物固态时属于________晶体，其中的化学键为___________键。
（4）用电子式表示AC的形成过程____________________________________。
16．（4分）石墨的片层与层状结构如右图：其中C—C键长为142pm，层间距离为340pm。试回答：
（1）片层中平均每个六元环含碳原子数为
个；在层状结构中，平均每个六棱柱（如ABCDEF—A1B1C1D1E1F1）含碳原子数 个。
（2）在片层结构中，碳原子数、C—C键数、
六元环数之比_____。
17．（8分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH反应生成Na2BeO2的离子方程式_________________________。
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用________试剂鉴别，其离子方程式为__________
_________________________________。
（3）BeCl2是__________________化合物（填“共价”或“离子”）。
（4）根据对角线规则，金属Li与Mg性质也相似。则Li在空气中燃烧主要产物的电子式是________________；同时还有少量___________生成。
18．（10分）右图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a＝403.1pm（1pm＝10－12m），顶点位置为Ti4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
（1）写出晶体的化学式 ；
（2）在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围与它最邻近的且距离相等的Ti4＋有________个，它们在空间呈什么形状分布？ ；
（3）计算该晶体密度。
1、A 2、C 3、B 4、B 5、B 6、A 7、A 8、B 9、CD 10、A 11、C 12、AD
13、七 零 气 八 ⅥA 14、P3N3Cl6
15、（1）Mg
、C、O
（2）
（3）O=C=O，分子，共价
（4）
16、（1）2，2 （2）2：3：1
17、Be+2OH-=BeO2-+H2（2）NaOH溶液，Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（3）共价，
，Li3N
18、（1）BaTiO3（2）6，正八面体（3）5.91g.cm-3